<h2 style="text-align:center;">BÀI 20. BÀI THỰC HÀNH SỐ 1. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ</h2>&nbsp;<h2>1. PHẢN ỨNG GIỮA KIM LOẠI VÀ DUNG DỊCH AXIT.</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng.Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượngHiện tượng: Có bọt khí nổi lên.Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát raZn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+(H2SO4) là chất oxi hóa.<h2>2. PHẢN ỨNG GIỮA KIM LOẠI VÀ DUNG DỊCH MUỐI.</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng.Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.Để yên 10p, quan sát hiện tượngHiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi.Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắtFe + CuSO4 → FeSO4 + CuVai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4 ) là chất oxi hóa.<h2>3. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng.Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu.Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OVai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa.Hy vọng bài thực hành số 1 phản ứng oxi hóa khử hóa 10 của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.{{PDF:https://media.ican.vn/cms/cms/ER_200522_Budget_cho_survey_20541d400a.pdf}}

Bài thực hành số 1. Phản ứng oxi hoá – khử

Bài 20

<h2 style="text-align:center;">BÀI 39. LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3 style="text-align:justify;">1. Tốc độ phản ứng tăng khi:</h3>a) Tăng nồng độ chất phản ứng (trừ một số trường hợp ngoại lệ).b) Tăng áp suất phản ứng (nếu là chất khí).c) Tăng nhiệt độ cho phản ứng (trừ một số trường hợp ngoại lệ).d) Tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng.e) Có mặt chất xúc tác.<h3 style="text-align:justify;">2. Cân bằng hóa học</h3>Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau.<h3 style="text-align:justify;">3. Sự chuyển dịch cân bằng</h3>Sự chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng (sự biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ) được thể hiện trong nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê:a) Khi tăng nồng độ một chất nào đó (trừ chất rắn) trong cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.b) Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn và ngược lại.c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 10):</h3>Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.Hướng dẫn giải:Chọn A.Lưu ý: Càng lên cao không khí càng loãng do đó nồng độ oxi càng giảm, nên nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao cháy chậm hơn khi cháy ở mặt đất.<h3>Bài 2 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:PCl5 (k) \(\rightleftarrows\) PCl3 (k) + Cl2 (k), ΔH &gt; 0Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?A. Lấy bớt PCl5 ra.B. Thêm Cl2 vào.C. Giảm nhiệt độ.D. Tăng nhiệt độ.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?Hướng dẫn giải:Những biện pháp để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường:a) Tăng nồng độ chất phản ứng.b) Tăng nhiệt độ của phản ứng.c) Giảm kích thước hạt (với phản ứng có chất rắn tham gia).d) Cho thêm chất xúc tác với phản ứng cần chất xúc tác.<h3>Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?a) Fe + CuSO4 (2M) và Fe + CuSO4 (4M)b) Zn + CuSO4 (2M, 25oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50oC)c) Zn (hạt) + CuSO4 (2M) và Zn (bột) + CuSO4 (2M)d) 2H2 + O2 → 2H2O (to thường) và 2H2 + O2 → 2H2O (tothường),xúc tác Pt(Nếu không ghi chú gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện)Hướng dẫn giải:Những phản ứng có tốc độ lớn hơn:a) Fe + CuSO4 (4M)b) Zn + CuSO4 (2M, 50oC)c) Zn (bột) + CuSO4 (2M)d) 2H2 + O2 → 2H2O (to thường, xúc tác Pt)<h3>Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:2NaHCO3(r ) → Na2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (k), ΔH &gt; 0Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3:Hướng dẫn giải:Để chuyển hóa hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ta cần tìm biện pháp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Vậy những biện pháp đó là:+ Đun nóng để tăng nhiệt độ phản ứng+ Tăng nồng độ chất phản ứng Na2CO3+ Giảm lượng CO2, H2O bằng cách hút bớt ra ngoài.<h3>Bài 6 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 (k), ΔH &gt; 0Điều gì xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?a) Tăng dung dịch của bình phản ứng.b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng.c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.e) Tăng nhiệt độ.Hướng dẫn giải:Điều sẽ xảy ra nếu:a)Tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ áp suất giảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm tăng áp suất (tăng số mol phân tử khí) ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.b)Thêm CaCO3 vào bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.d)Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: NaOH phản ứng với CO2 ⇒ lượng CO2 giảm ⇒cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng CO2 ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.e)Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ⇒ Mà ΔH &gt; 0 tức chiều thuận thu nhiệt nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.<h3>Bài 7 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4(k) + H2O(k) ⇄ CO(k) + 3H2(k)b) CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)c) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k)d) 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k)e) N2O4(k) ⇄ 2NO2(k)Hướng dẫn giải:Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên:a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều chiều nghịch (chiều làm giảm số mol khí).b) Cân bằng không chuyển dịch (do số mol khí ở 2 về bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng).c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm số mol khí).d) Cân bằng không chuyển dịch(do số mol khí ở 2 về bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng).e) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm số mol khí).Gợi ý giải bài hóa 10 bài 39, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài 39 do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

Bài 39

Cân bằng hoá học

Bài 38

<h2 style="text-align:center;">BÀI 37. BÀI THỰC HÀNH SỐ 6. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC</h2><h2>1. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm+ Cho vào ống 1: 3ml dd HCl nồng độ 18%+ Cho vào ống 2: 3ml dd HCl nồng độ 6%– Cho đồng thời 1 hạt kẽm vào 2 ống nghiệm– Quan sát hiện tượng xảy ra trong 2 ống nghiệm– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch HCl có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra mạnh hơn ở ống nghiệm 2.– Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.– Giải thích: Do ống 1 nồng độ HCl (18%) lớn hơn nồng độ HCl ống 2 (6%)Þ Kết luận:– Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.– Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.<h2>2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm+ Cho vào mỗi ống : 3ml dung dịch H2SO4 nồng độ 15%+ Đun ống 1 đến gần sôi, ống 2 giữ nguyên+ Cho đồng thời vào mỗi ống 1 hạt kẽm có kích thước như nhauQuan sát hiện tượng– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra sớm hơn ở ống nghiệm 2.– Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.– Giải thích: Do ống 1 được đun nóng nên phản ứng nhanh hơn do đó khí H2 thoát ra sớm hơn.Þ Kết luận:– Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.– Nhiệt độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.<h3>3. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.</h3>- Tiến hành thí nghiệm:Chuẩn bị 2 ống nghiệm– Cho vào mỗi ống nghiệm: 3ml dd H2SO4 15%– Lấy 2 mẫu kẽm có khối lượng bằng nhau nhưng kích thước hạt khác nhau. Kích thước hạt Zn mẫu 1 nhỏ hơn kích thước hạt Zn mẫu 2– Cho mẫu Zn thứ nhất vào ống 1, mẫu Zn thứ 2 vào ống 2.Quan sát hiện tượng– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 (mẫu Zn có kích thước hạt nhỏ hơn) khí thoát ra nhanh hơn.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.– Giải thích: Ống nghiệm dùng Zn có kích thước hạt nhỏ hơn thì phản ứng xảy ra nhanh hơn nên khí thoát ra nhanh hơn.Þ Kết luận:Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích bề mặt. Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.Trên đây là gợi ý giải bài tập bài thực hành hóa lý Hóa 10 do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Lớp 10

Tuần này học gì

Tài liệu học tập Lớp 10

Ngữ Văn 10

Toán 10

Tiếng Anh 10

Vật lý 10

Hóa học 10

Thi thử Lớp 10

Sổ tay câu hỏi thường gặp Lớp 10