<h2 style="text-align:center;">BÀI 20. BÀI THỰC HÀNH SỐ 1. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ</h2>&nbsp;<h2>1. PHẢN ỨNG GIỮA KIM LOẠI VÀ DUNG DỊCH AXIT.</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng.Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượngHiện tượng: Có bọt khí nổi lên.Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát raZn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+(H2SO4) là chất oxi hóa.<h2>2. PHẢN ỨNG GIỮA KIM LOẠI VÀ DUNG DỊCH MUỐI.</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng.Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.Để yên 10p, quan sát hiện tượngHiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi.Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắtFe + CuSO4 → FeSO4 + CuVai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4 ) là chất oxi hóa.<h2>3. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT</h2>Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng.Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu.Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2OVai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa.Hy vọng bài thực hành số 1 phản ứng oxi hóa khử hóa 10 của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.{{PDF:https://media.ican.vn/cms/cms/ER_200522_Budget_cho_survey_20541d400a.pdf}}

Bài thực hành số 1. Phản ứng oxi hoá – khử

Bài 20

Chương 1

Hóa 10

NGUYÊN TỬ

Chương 4

PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ

Chương 5

NHÓM HALOGEN

Chương 6

OXI - LƯU HUỲNH

Chương 3

LIÊN KẾT HÓA HỌC

Chương 2

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Chương 7

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Tư liệu

Ứng dụng của đồng vị phóng xạ và sử dụng năng lượng hạt nhân vì mục đích hòa bình (trang 14-16)

<h2 style="text-align:center;">BÀI 1. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ</h3>- Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ bé và trung hòa về điện.- Các thí nghiệm tìm ra thành phần cấu tạo của nguyên tử:a) Sự tìm ra electronNăm 1897, J.J. Thomson, nhà bác học Anh, khi nghiên cứu hiện tượng phóng điện trong khí loãng đã phát hiện ra tia âm cực, mà bản chất là chùm các hạt nhỏ bé mang điện tích âm, gọi là các electron.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_01_7c64e968ed.png?505476.9699999597" alt="">b) Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_02_10391b68ec.png?505474.664999987" alt="">Þ Kết luận:- Nguyên tử được chia làm 2 phần chính: vỏ nguyên tử (gồm các hạt electron) và hạt nhân nguyên tử (hầu hết gồm hạt nơtron và proton).<figure class="table" style="width:671px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:95px;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">Loại hạt</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">Kí hiệu</td><td style="vertical-align:top;width:120px;">Điện tích</td><td style="vertical-align:top;width:246px;">Khối lượng</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:95px;" rowspan="2">Hạt nhân nguyên tử</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">Proton</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">p</td><td style="vertical-align:top;width:120px;">1+</td><td style="vertical-align:top;width:246px;">Xấp xỉ 1 u = 1,67.10-27(kg)</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:96px;">Notron</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">n</td><td style="vertical-align:top;width:120px;">0</td><td style="vertical-align:top;width:246px;">Xấp xỉ 1u = 1,67.10-27(kg)</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:95px;">Vỏ nguyên tử</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">Electron</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">e</td><td style="vertical-align:top;width:120px;">1-</td><td style="vertical-align:top;width:246px;">9,1 .10-31 (kg)(rất nhỏ, không đáng kể)</td></tr></tbody></table></figure>- Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron. Vì nơtron không mang điện, số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quay xung quanh hạt nhân.<h3>II. KHỐI LƯỢNG, KÍCH THƯỚC CỦA NGUYÊN TỬ</h3>1. Khối lượng nguyên tửTa khó tưởng tượng được 1g của bất kì chất nào cũng chứa tới hàng tỉ tỉ nguyên tử.Thí dụ : 1g cacbon có tới 5.1022 (50000.109.109) nguyên tử cacbon (tức là năm mươi nghìn tỉ tỉ nguyên tử cacbon).Vì vậy, để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử và các hạt proton, nơtron, electron người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u, u còn được gọi là đvC. 1u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon-12.Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10−27 kg.1 u = 19,9265.10−27kg/12 = 1,6605.10−27 kg.Khối lượng của 1 nguyên tử hiđro là 1,6738.10−27 kg ≈ 1u.Khối lượng của 1 nguyên tử cacbon là 19,9265.10−27 kg ≈ 12u.2. Kích thước nguyên tử- Để biểu thị kích thước nguyên tử, ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom (Å)1nm = 10-9 m, 1 Å = 10-10 m.- Đường kính của hạt nhân còn nhỏ hơn, nó rơi vào khoảng 10-5 nm. Như vậy đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân khoảng 10000 lần.- Đường kính của electron và của proton còn nhỏ hơn nhiều (khoảng 10−8nm). Electron chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP<h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài tập liên quan đến bán kính nguyên tử:</h3>Một số công thức cần ghi nhớ:- 1u = 1,6605. 10-27 kg- 1Å = 10-8cm = 10-10 m- Nguyên tử có dạng hình cầu có thể tích V = 4/3πr3 (r là bán kính nguyên tử).- Khối lượng riêng của nguyên tử D = m/V .- 1 mol nguyên tử chứa N = 6,02.1023 nguyên tử.<h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài khối lượng nguyên tử:</h3>Khối lượng của 1 hạt notron là 1,675 . 10-24 gam, khối lượng của 1 hạt electron là 9,1 . 10 -28 gam.Gọi mp, mn, me lần lượt là khối lượng của proton, notron, electronÞ m nguyên tử = mp + mn + me<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 9 SGK Hóa học 10):</h3>Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:A. Electron và proton.B. Proton và nơtron.C. Nơtron và electon.D. Electron, proton và nơtron.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 2 (trang 9 SGK Hóa học 10):</h3>Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:A. Electron và proton.B. Proton và nơtron.C. Nơtron và electon.D. Electron, proton và nơtron.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 3 (trang 9 SGK Hóa học 10):</h3>Nguyên tử có đường kính gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:A. 200 m.B. 300 m.C. 600 m.D. 1200 m.Hướng dẫn giải:Chọn C.Đường kính hạt nhân khi phóng to : 6 cm.Đường kính nguyên tử: 6 cm . 10 000 = 60 000 cm = 600 m.<h3>Bài 4 (trang 9 SGK Hóa học 10):</h3>Tìm tỉ số về khối lượng của electron so với proton, so với nơtron. .Hướng dẫn giải:Tỉ số về khối lượng của electron so với proton là:Tỉ số về khối lượng của electron so với proton( 9,1095.10−31) /(1,6726.10−27)=1/1836Tỉ số về khối lượng của electron với nơtron(9,1095.10−31 ) /(1,6748.10−27)=1/1839<h3>Bài 5 (trang 9 SGK Hóa học 10):</h3>Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm, khối lượng nguyên tử là 65u.a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10-6nm. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.Cho biết Vhình cầu = 4/3 π.r3.Hướng dẫn giải:a) rzn =1,35.10-1 nm = 1,35.10-8 cm.1u = 1,6600. 10-24 gmzn = 65 . 1,6600.10-24 g = 107,9.10-24 gVnguyêntử Zn = 4/3.π.r3 = 4/3.3,14.(1,35.10-8) = 10,3.10-24 cm3.Dnguyên tử Zn = 107,9.10-24 g / 10,3.10-24 cm3 = 10,48g/cm3.b) mhạtnhânZn = 65u Þ 107,9 . 10-24 gamrhạtnhânZn = 2.10-6 nm = (2.10-6 . 10-7)cm = 2.10 –13 cm.V hạt nhân nguyên tử Zn = 4/3.π.(2.10 –13) 3 = 33,49.10-39 cm3D hạt nhân nguyên tử Zn = 107,9 . 10-24 gam / 33,49.10-39 cm3 = 3,22.1015 g/cm3 = 3,22.109 tỉ tấn/cm3&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Thành phần nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Thành phần nguyên tử

Bài 1

Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hoá học – đồng vị

Bài 2

<h2 style="text-align:center;">BÀI 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ</h3>Trước đây người ta cho rằng sự chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục như hình dưới:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_05_3c7566c3ac.png?1369961.015000008" alt="">Ngày nay người ta đã biết, các electron chuvển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.Các kết quả nghiên cứu cho thấy chúng phân bố theo những quy luật nhất định.<h3>II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON</h3>a) Lớp electronCác electron trong nguyên tử ờ trạng thái cơ bản lần lượt sắp xếp từ trong ra ngoài (theo năng lượng từ thấp đến cao)Þ Lớp trong cùng sẽ có năng lượng thấp nhất, lớp ngoài cùng có năng lượng cao nhất.Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp electron này được ghi bằng các số nguyên theo thứ tựn = 1, 2, 3,4 ... với tên gọi: K, L, M, N,...n = 1 2 3 4...Tên lớp K L M Nb) Phân lớp electronMỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f.Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.Þ Lớp thứ n có n phân lớp<figure class="table" style="width:617px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:119px;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;width:108px;">Lớp K (n =1)</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">Lớp L (n =2)</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">Lớp M (n =3)</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">Lớp N (n =4)</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:119px;">Phân lớp</td><td style="vertical-align:top;width:108px;">1s</td><td style="vertical-align:top;width:114px;">2s, 2p</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">3s, 3p, 3d</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">4s, 4p, 4d, 4f</td></tr></tbody></table></figure>Các electron ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p...<h3>III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP</h3>Số electron tối đa trong một phân lớp như sau :<figure class="table" style="width:587px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:203px;">Phân lớp</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">s</td><td style="vertical-align:top;width:90px;">p</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">d</td><td style="vertical-align:top;width:102px;">f</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:203px;">Số e tối đa trong 1 phân lớp</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">2</td><td style="vertical-align:top;width:90px;">6</td><td style="vertical-align:top;width:96px;">10</td><td style="vertical-align:top;width:102px;">14</td></tr></tbody></table></figure>Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà.Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp :<figure class="table" style="width:623px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp electron</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">Phân bố electron trên mỗi phân các phân lớp</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">Số e tối đa của lớp</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp K (n =1)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">1s2</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp L (n =2)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">2s22p6</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6=8</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp M (n =3)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">3s23p63d10</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6+10= 18</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp N (n = 4)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">4s24p64d104f14</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6+10+14 =32</td></tr></tbody></table></figure>Þ Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_06_d3b444eb6a.png?1369959.1199999559" alt=""><h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Để làm tốt bài tập liên quan đến cấu tạo vỏ nguyên tử, học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:1. Sối khối A = P + N.2.<figure class="table" style="width:623px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp electron</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">Phân bố electron trên mỗi phân các phân lớp</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">Số e tối đa của lớp</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp K (n =1)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">1s2</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp L (n =2)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">2s22p6</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6=8</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp M (n =3)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">3s23p63d10</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6+10= 18</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:179px;">Lớp N (n = 4)</td><td style="vertical-align:top;width:204px;">4s24p64d104f14</td><td style="vertical-align:top;width:240px;">2+6+10+14 =32</td></tr></tbody></table></figure>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M làA. 18575M. B. 75185M. C. 11075M. D. 75110M.Hướng dẫn giải:Chọn A.Nguyên tử M có 75 electron và có 110 nơtron. Suy ra Z =75. Số khối A = 75 +110 =185.Þ Kí hiệu: 18575M.<h3>Bài 2 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron ?A.3717Cl. B. 3919K. C. 4018K. D. 4019K.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:A. 2.B. 5.C. 9.D. 11.Hướng dẫn giải:Chọn B.Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9, suy ra flo có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau: 1s22s22p5. Vậy flo có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.<h3>Bài 4 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:A. 6.B. 8.C. 14.D. 16.Hãy chọn đáp số đúng.Hướng dẫn giải:Chọn D.Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 mức năng lượng, lớp thứ 3 có 6 electron, như vậy có sự phân bố như sau 1s22s22p63s23p4.Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 16+.<h3>Bài 5 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>a) Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron?b) Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.Hướng dẫn giải:a)* Lớp là tập hợp gồm các electron có năng lượng xấp xỉ nhau.* Phân lớp là tập hợp gồm các electron có năng lượng bằng nhau.* Khác nhau :- Lớp :Gồm các electron có năng lượng xấp xỉ nhau.+ Kí hiệu : n.+ Với mỗi lớp có số electron khác nhau thí sẽ có tên gọi khác nhau ( Ví dụ: n=1 thì gọi là K, n=2 là L, n=3 là M, n=4 là N,... )- Phân lớp :+ Gồm các electron có năng lượng bằng nhau.+ Kí hiệu : s, p, d, f.b) Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa tương ứng các phân lớp là 2, 6, 10, 14 ( [….]4s24p64d104f14) nên số electron tối đa là 32.<h3>Bài 6 (trang 22 SGK Hóa học 10):</h3>Nguyên tử agon có kí hiệu là 4018Ar– Hãy xác định số proton, số proton trong hạt nhân và số electron ở vỏ electron của nguyên tử.– Hãy xác định sự phân bố electron trên các lớp.Hướng dẫn giải:Z= 18 suy ra trong hạt nhân Ar có 18p và 40-18=22n, lớp vỏ electron của nguyên tử có 18e được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p6.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Cấu tạo vỏ nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ&nbsp;

Cấu tạo vỏ nguyên tử

Bài 4

<h2 style="text-align:center;">BÀI 9. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Định luật tuần hoàn các nguyên tố:</h3>Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.<h3>2. Những tính chất biến đổi</h3>Trong một chu kì (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) trong một nhóm (theo chiều từ trên xuống dưới) được lặp lại ở các chu kì khác, nhóm khác theo cùng quy luật đó là:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_10_f0049323ec.png?2224108.3199999994" alt="">- Tính kim loại, phi kim:+ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.- Độ âm điện:+ Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần- Sự biến đổi về hóa trị các nguyên tố: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi tăng lần lượt từ I → VII, còn hóa trị với hiđro của các phi kim giảm từ IV đến I.- Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit:+ Trong một chu kì: theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.+ Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.<h3>3. Định luật tuần hoàn</h3>Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chấtcủa các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạtnhân nguyên tử.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố, học sinh cần ghi nhớ sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố qua sơ đồ tóm tắt sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_11_690ae36790.png?2224105.899999966" alt=""><h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 47 SGK Hóa 10):</h3>Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố.A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.C. Giảm theo chiều tăng của tính phi kim.D. B và C đều đúng.Chọn đáp án đúng nhất.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 2 (trang 47 SGK Hóa 10):</h3>Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.C. Giảm theo chiều tăng của tính kim loại.D. A và C đều đúng.Chọn đáp án đúng nhất.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 3 (trang 47 SGK Hóa 10):</h3>Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?a) Hóa trị cao nhất với oxi.b) Nguyên tử khối.c) Số electron lớp ngoài cùng.d) Số lớp electron.e) Số electron trong nguyên tử.Hướng dẫn giải:Những tính chất sau đây biến đổi tuần hoàn.a) Hóa trị cao nhất với oxi.c) Số electron lớp ngoài cùng.<h3>Bài 4 (trang 47 SGK Hóa 10):</h3>Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từA. I, Br, Cl, F.B. F, Cl, Br, I.C. I, Br, F, Cl.D. Br, I, Cl, F.Hướng dẫn giải:Chọn A.<h3>Bài 5 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải như sau:A. F, O, N, C, B, Be, Li.B. Li, B, Be, N, C, F, O.C. Be, Li, C, B, O, N, F.D. N, O, F, Li, Be, B, C.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn A.<h3>Bài 6 (trang 48 sgk Hóa 10):</h3>Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó làA. Magie B. Nitơ C. Cacbon D. Photpho.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 7 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:A. Phi kim mạnh nhất là iot.B. Kim loại mạnh nhất là liti.C. Phi kim mạnh nhất là flo.D. Kim loại yêu nhất là xesi.Chọn đáp án đúngHướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 8 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Viết cấu hình electron của nguyên tử magie (Z = 12). Để đạt được cấu hình electron nguyên tử của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhân hay nhường bao nhiêu electron? Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?Hướng dẫn giải:Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) : 1s22s22p63s2. Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne) trong bảng tuần hoàn nguyên tử Mg nhường 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. Mg có tính kim loại.<h3>Bài 9 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Viết cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?Hướng dẫn giải:Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4. Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ar) trong Bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. S có tính phi kim.<h3>Bài 10 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Độ âm điện của một nguyên tử là gì? Gía trị độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong các nhóm A biến đổi như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng?Hướng dẫn giải:- Độ âm điện của một nguyên tủ đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tố nói chung giảm dần.<h3>Bài 11 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Nguyên tử của nguyên tố nào có giá trị độ âm điện lớn nhất? Tại sao?Hướng dẫn giải:- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần. Vì vậy nhóm VIIA có độ âm điện lớn nhất.- Trong một nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần Þ Trong nhóm VIIA flo có độ âm điện lớn nhất.Þ Nguyên tử của nguyên tố Flo có giá trị độ âm điện lớn nhất.<h3>Bài 12 (trang 48 SGK Hóa 10):</h3>Cho hai dãy chất sau:Li2O; BeO; B2O3; CO2; N2O5.CH4; NH3; H2O; HF.Xác định hóa trị của các nguyên tố với oxi và với hiđro.Hướng dẫn giải:Hóa trị cao nhất với oxi của dãy chất Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5 lần lượt là I, II, III, IV, V.Hóa trị với hiđro của dãy chất CH4, NH3, H2O, HF lần lượt là IV, III, II, I.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Bài 9

Bài đọc thêm

Khái niệm về Obitan nguyên tử (trang 22-23)

Đội nét về Đi-mi-tri I-va-nô-vích Men-đê-lê-ép và định luật tuần hoàn - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học / Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (trang 36-37)

Bài 8

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

<h2 style="text-align:center;">BÀI 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ</h3>Như đã được học ở bài trước, các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao tuy nhiên khi điện tich hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng giữa các phân lớpThực nghiệm khảo sát được thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng mức năng lượng là:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…<h3>II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ</h3>- Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.- Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau :+ Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3...).+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f).+ Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6,...)- Cách viết cấu hình electron nguyên tử:+ Xác định số electron của nguyên tử.+ Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng dần của năng lượng trong nguyên tử và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s tối đa 2 electron, phân lớp p tối đa 6 electron, phân lớp d tối đa 10 electron, phân lớp f tối đa 14 electron+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp electron.Ví dụ: Xác định cấu hình e của Fe có Z = 26.Sự phân bổ electron theo mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d6.Þ Cấu hình e của Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2.- Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.- Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.- Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.- Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.Þ Nguyên tử Fe thuộc nhóm nguyên tố d.<h3>III. ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG.</h3>- Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử heli có 2 electron ở lớp ngoài cùng (1s2) không tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì cấu hình electron của các nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử.- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.- Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài tập về viết cấu hình electron</h3>+ Xác định số electron của nguyên tử.+ Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng dần của năng lượng trong nguyên tử và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s tối đa 2 electron, phân lớp p tối đa 6 electron, phân lớp d tối đa 10 electron, phân lớp f tối đa 14 electron+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp electron.<h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài tập về đặc điểm của electron lớp ngoài cùng</h3>- Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng (ns2np6) và nguyên tử heli có 2 electron ở lớp ngoài cùng (1s2) là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.- Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.<h3>Phương pháp giải bài tập tìm số hạt proton, electron, notron khi biết tổng số hạt:</h3>Giải hệ sau:2P + N = tổng số hạtP ≤ N ≤ 1,5P<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 27 SGK Hóa 10):</h3>Nguyên tử có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:A. s.B. p.C. d.D. f.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn A.Z = 11 ⇒ cấu hình e: 1s22s22p63s1 ⇒ e cuối cùng xếp vào phân lớp s nên thuộc nguyên tố s.<h3>Bài 2 (trang 27 SGK Hóa 10):</h3>Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của lưu huỳnh (Z = 16):A. 1s22s22p53s23p5B. 1s22s22p63s23p6C. 1s22s22p63s23p4D. 1s22s22p63s23p3Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn C.1s22s22p63s23p4 có Z = 16.<h3>Bài 3 (trang 28 SGK Hóa 10):</h3>Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z = 13) là 1s22s22p63s23p1. Vậy:A. Lớp thứ nhất (Lớp K) có 2 electron.B. Lớp thứ hai (Lớp L) có 8 electron.C. Lớp thứ ba (Lớp M) có 3 electron.D. Lớp ngoài cùng có 1 electron.Tìm câu sai.Hướng dẫn giải:Chọn D.Lớp ngoài cùng của nguyên tử nhôm (3s23p1) có 3 electron.<h3>Bài 4 (trang 28 SGK Hóa 10):</h3>Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.a) Xác định nguyên tử khối.b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.(Cho biết : các nguyên tô cỏ sô hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong N bảng tuần hoàn thì 1 ≤ N/Z ≤ 1,5)Hướng dẫn giải:a) Tổng số hạt proton, nowtron, electron trong 1 nguyên tử của nguyên tố đã cho là 13. Mà số proton bằng số electron nên ta có phương trình sau:2Z + N =13Mặt khác từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảng tuần ta có :Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1)N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2)Từ (1) và (2) và vì Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 Þ Z =4.Suy ra số nơtron: N =13 – 2Z = 13 - 2.4 = 5Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu bài toán là 4+5=9.b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hình là 1s22s2. Đây là nguyên tố s<h3>Bài 5 (trang 28 SGK Hóa 10):</h3>Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt bằng 3, 6, 9, 18?Hướng dẫn giải:Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 3, 6, 9, 18 lần lượt là 1, 4, 7, 8. Do các nguyên tử có cấu hình electron như sau:Z = 3: 1s22s1 ; Z = 6 : 1s22s22p2;Z = 9: 1s22s22p5 ; Z = 18: 1s22s22p63s23p6.<h3>Bài 6 (trang 28 SGK Hóa 10):</h3>Viết cấu hình electron của nguyên tử các cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là:a) 1, 3.b) 8, 16.c) 7, 9.Những nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? Vì sao?Hướng dẫn giải:a) Z = 1 : 1s1 ; Z = 3 : 1s22s1;b) Z = 8 : 1s22s22p4 ; Z = 16: 1s22s22p63s23p4;c) Z = 7 : 1s22s22p3 ; Z = 9: 1s22s22p5.Nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng, nên nguyên tố có Z = 3 là kim loại, còn nguyên tố Z = 1 là H giống kim loại nhưng không phải là kim loại.Nguyên tố phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng nên các nguyên tố có Z = 8, 16, 7, 9 là phi kim.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Cấu hình electron nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Cấu hình electron nguyên tử

Bài 5

<h2 style="text-align:center;">BÀI 11. LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Cấu tạo bảng tuần hoàn</h3>Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ngang (chu kì.- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị (electron có khả năng tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học) được xếp thành một cột (nhóm).Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố xếp vào một ô.Chu kì- Mỗi hàng là 1 chu kì- Có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ: là các chu kì 1, 2, 3 và 4 chu kì lớn: là các chu kì 4, 5, 6, 7.- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.Nhóm nguyên tố- Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.- Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f.<h3>2. Sự biến đổi tuần hoàn</h3>Cấu hình electron của nguyên tửCấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện củ các nguyên tố được tóm tắt trong bảng sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_11_690ae36790.png?2224105.899999966" alt=""><h3>3. Định luật tuần hoàn các nguyên tố</h3>Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập xác định tên nguyên tố khi biết công thức oxit cao nhất, hoặc công thức hợp chất khí với hiđro:- Hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố = STT nhóm A.- Hóa trị với H( nếu có) = 8 - hóa trị cao nhất với oxi.- % khối lượng của A trong hợp chất AxBy là: % A= MA.100%/Mhợp chất.- Muốn xác định nguyên tố đó là nguyên tố nào cần tìm được nguyên tử khối của A.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 53 SGK Hóa học 10):</h3>a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm?b) Thế nào là chu kì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố?Hướng dẫn giải:a)– Căn cứ vào những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và căn cứ vào chiều tăng dần điện tích hạt nhân, người ta sắp xếp thành các chu kì.– Căn cứ vào các nguyên tố có cùng số electron hóa trị và chiều tăng dần điện tích hạt nhânđể sắp xếp các nguyên tố thành các nhóm.b) Chu kì là dãy những nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.Bảng tuần hoàn có 7 chu kì gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.- Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3.+ Chu kì 1 có 2 nguyên tố.+ Chu kì 2, 3 đều có 8 nguyên tố.- Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.+ Chu kì 4, 5 đều có 18 nguyên tố.+ Chu kì 6 có 32 nguyên tố.+ Chu kì 7 mới tìm thấy 26 nguyên tố.<h3>Bài 2 (trang 53 SGK Hóa học 10):</h3>Tìm câu sai trong những câu dưới dây:A. Trong chu kì,các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.B. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.D. Chu kì nào cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 3 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Từ trái sang phải trong một chu kì tại sao bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng?Hướng dẫn giải:Trong một chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả năng thu thêm electron ở lớp ngoài cũng tăng nên tính phi kim tăng dần.<h3>Bài 4 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim, nhóm A nào gồm các nguyên tố khí hiếm. Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên.Hướng dẫn giải:Trong nhóm A:- Nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố là kim loại.- Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim.- Nhóm VIIIA gồm các khí hiếm.– Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử thuộc nguyên tố nằm trong từng nhóm A bằng với số thứ tự của nhóm.<h3>Bài 5 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.a) Tính nguyên tử khối.b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.Hướng dẫn giải:a)Gọi tổng số hạt p là Z, tổng số hạt n là N, tổng số hạt e là E, ta có: Z + N + E = 28Vì Z = E nên suy ra: 2Z + N = 28.(1)→ Z ≤ N ≤ 1,5ZTừ (1) ⇒ Z &lt; 28 – 2Z &lt; 1,5Z⇔ 3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → 8 ≤ Z ≤ 9,33Z nguyên dương nên chọn Z = 8 và 9.A = Z + N<figure class="table" style="width:443px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:131px;">Z</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:150px;">8</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:162px;">9</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:131px;">N</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:150px;">12</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:162px;">10</td></tr></tbody></table></figure>Nếu Z = 8 → A = 20 (loại vì không có nguyên tố có Z = 8 và A = 20).Nếu Z = 9 → A = 19 (thỏa mãn).b)Cấu hình electron: 1s22s22p5.<h3>Bài 6 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.a) Nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?b) Các electron ngoài cùng ở lớp electron nào?c) Viết số electron ở từng lớp electron.Hướng dẫn giải:a) Nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng vì ở nhóm VIA.b) Nguyên tố có 3 lớp electron, các electron ngoài cùng ở lớp thứ 3.c) Số electron ở từng lớp là 2, 8, 6.<h3>Bài 7 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó.Hướng dẫn giải:Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 =&gt; R thuộc nhóm VI A Þ Công thức hợp chất khí với hiđro là RH2 Trong hợp chất RH2 có 5,88% H về khối lượng =&gt; 2.100%/(R + 2) = 5,88%=&gt; R = 32 hay nguyên tử khối của R = 32.<h3>Bài 8 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố RH4. Oxit cao nhất của nó chưa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó.Hướng dẫn giải:Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH4 Þ R thuộc nhóm IV A Þ Công thức oxit cao nhất của R là RO2, trong phân tử RO2 có 53,3% oxit về khối lượng nên R có 100% – 53,3% = 46,7% về khối lượng.Trong phân tử RO2 có: 53,33% O là về khối lượng.=&gt; 32.100%/(R + 32) = 53,33 %=&gt; R ≈ 28 hay nguyên tử khối của R = 28.<h3>Bài 9 (trang 54 SGK Hóa học 10):</h3>Khi cho 0,6g một kim lại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại đó.Hướng dẫn giải:Gọi kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại là M, kim loại M thuộc nhóm IIA nên có hóa trị II.nH2 = 0,336/22,4 = 0,015 molM + H2O → M(OH)2 + H20,015 ← 0,015=&gt; Nguyên tử khối của kim loại M: 0,6/0,015 = 40Vậy kim loại là Ca.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Luyện tập: bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Luyện tập: bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá học

Bài 11

<h2 style="text-align:center;">BÀI 3. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron</h3>qe = - 1,602.10-19 C, quy ước bằng 1– ; me = 0,00055u.qp= +1,602.10-19 C ,quy ước bằng 1+ ; mp = 1u.qn = 0 ; mn = 1u.<h3>2. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron</h3>- Số khối A = Z + N- Nguyên tử khối coi nhưu bằng tổng số các proton và các nowtron (gần đúng).- Nguyên tử khối của một nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của đồng vị đó.- Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số Z.- Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số Z , khác số N.<h3>3. Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử</h3>Kí hiệu nguyên tử: {}_{Z}^{A}XTrong đó:X: Nguyên tố hóa họcA: Số khối của nguyên tố XZ: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố X<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài tập liên quan đến bán kính nguyên tử:</h3>Một số công thức cần ghi nhớ:- 1u = 1,6605. 10-27 kg- 1Å = 10-8cm = 10-10 m- Nguyên tử có dạng hình cầu có thể tích V = 4/3πr3 (r là bán kính nguyên tử).- Khối lượng riêng của nguyên tử D = m/V .- 1 mol nguyên tử chứa N = 6,02.1023 nguyên tử.<h3 style="text-align:justify;">Phương pháp giải bài khối lượng nguyên tử:</h3>Khối lượng của 1 hạt notron là 1,675 . 10-24 gam, khối lượng của 1 hạt electron là 9,1 . 10 -28 gam.Gọi mp, mn, me lần lượt là khối lượng của proton, notron, electronÞ m nguyên tử = mp + mn + me<h3 style="text-align:justify;">Phương pháp làm dạng bài liên quan đến nguyên tử khối trung bình</h3>Nguyên tử khối trung bình \(\overline{A}=\frac{aX+bY}{100}\)với a, b là % số nguyên tử của hai đồng vị X, Y.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8 SGK Hóa học 10:a) Hãy tính khối lượng g của nguyên tử nitơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron) (Đây là phép tính gần đúng).b) Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khôi lượng của toàn nguyên tử.Hướng dẫn giải:a) Tổng khối lượng của proton : 7 . 1,6726.10 –27 = 11,7082.10 –27 kgTổng khối lượng của nơtron : 7 . 1,6748.10 –27 = 11,7236.10-27 kgTổng khối lượng của electron: 7 . 9,1094.10 –31 = 0,0064.10 –27 kgKhối lượng của nguyên tử nitơ là : 11,7082.10 –27 kg + 11,7236.10-27 kg + 0,0064.10–27 kg = 23,4382.10–27 kg.b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử N và khối lượng của toàn nguyên tử:Khối lượng các electron/ Khối lượng nguyên tử N = 0,0064.10 –27 kg/ (23,4382.10 –27 kg) = 0,00027 = 0,027%.<h3>Bài 2 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>Tính nguyên tử khối trung bình của kali biết rằng trong tự nhiên thành phần % các đồng vị của kali là :93,258% 3919K; 0,012% 4019K và 6,730% 4119K.Hướng dẫn giải:Nguyên tử khối trung bình của kali (K) là: (39 . 93,258 + 40 . 0,012 + 41 . 6,73) /100 = 39,135.<h3>Bài 3 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>a) Định nghĩa nguyên tố hoá học.b) Kí hiệu nguyên tử thể hiện những đặc trưng gì cho nguyên tử một nguyên tố hoá học, lấy thí dụ với nguyên tố kali.Hướng dẫn giải:a) Nguyên tô hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng sô đơn vị điện tích hạt nhân.b) Kí hiệu nguyên tử \({}_{19}^{39}K.\)Kí hiệu trên cho ta biết: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố K là 19, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử là 19, trong hạt nhân có 19 proton và (39 – 19 = 20) nơtron. Vỏ electron của nguyên tử K có 19 electron.Nguyên tử khối của K là 39u.<h3>Bài 4 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc chắn rằng giữa nguyên tố hiđro (Z = 1) và nguyên tố urani (Z = 92) chỉ có 90 nguyên tố.Hướng dẫn giải:Từ H có z = 1, urani có z = 92 có tất cả 92 nguyên tố vì số hiệu của các ô trong bảng tuần hoàn là một dãy số tự nhiên và không có ô trông giữa các số thứ tự. Vậy trừ H và urani thì chỉ còn 90 nguyên tố ở khoảng giữa 2 nguyên tố.<h3>Bài 5 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi biết thể tích của 1 mol canxi tinh thể bằng 25,87cm3.(Cho biết: Trong tinh thể, các nguyên tử canxi chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống).Hướng dẫn giải:Vì trong tinh thể nguyên tử Ca chỉ chiếm 74% thể tích còn lại là khe trống nên thể tích thực của 1 mol nguyên tử Ca là: 25,87 . 0,74 = 19,15 (cm3)1 mol nguyên tử Ca có chứa 6,022.1023 nguyên tử nên thể tích của một nguyên tử Ca làVnguyên tử canxi = 19,15/6,022.1023 ≈ 3,19.10-23 cm3Nếu xem nguyên tử Ca là một hình cầu thì nó có bán kính làr = \({{\left( \frac{3,{{19.10}^{-23}}~}{\frac{4\pi }{3}} \right)}^{\frac{1}{3}}}\) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm<h3>Bài 6 (trang 18 SGK Hóa học 10):</h3>Viết công thức của các loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau : 6529Cu , 6329Cu ; 168O , 178O , 188OHướng dẫn giải:Công thức đồng (II) oxit là CuO với các đồng vịVới 6529Cu có 3 oxit: \({}_{29}^{65}Cu{}_{8}^{16}O;{}_{29}^{65}Cu{}_{8}^{17}O;{}_{29}^{65}Cu{}_{8}^{18}O\)Với 6329Cu có 3 oxit: \({}_{29}^{63}Cu{}_{8}^{16}O;{}_{29}^{63}Cu{}_{8}^{17}O;{}_{29}^{63}Cu{}_{8}^{18}O\)&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Luyện tập: thành phần nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.&nbsp;

Luyện tập: thành phần nguyên tử

Bài 3

<h2 style="text-align:center;">BÀI 13. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị</h3>1. Hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử đơn chất- Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.- Mỗi cặp eletron chung là một liên kết hóa trị- Các phân tử H2, O2, N2, Cl2.. tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện như nhau) nên cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. Đó là liên kết cộng hóa trị không cực.Ví dụ:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_14_2e5436131a.png?3166196.4349999907" alt="">2. Hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hợp chấtVí dụ: Phân tử hiđro clorua HCl.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_15_6a546c7c24.png?3166198.1999999844" alt="">Trong phân tử hiđro, mỗi nguyển tử ( H và Cl) góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung để tạo liên kết cộng hóa trị. Cặp electron liên kết bị lệch về phía Clo, (Độ âm điện của Cl là 3,5 lớn hơn độ âm điện của H là 2,1 ) liên kết cộng hóa trị này bị phân cực.<h3>II. Độ âm điện và liên kết hóa học</h3>- Liên kết ion là trường hợp riêng của liên kết cộng hóa trị.- Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học:<figure class="table" style="width:653px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:155px;">Hiệu số độ âm điện</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">0,0 → &lt; 0,4</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">0,4 → &lt; 1,7</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">≥ 1,7</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:155px;">Loại liên kết</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">Cộng hóa trị không cực</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">Cộng hóa trị có cực</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">Ion</td></tr></tbody></table></figure><h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến liên kết cộng hóa trị đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến liên kết cộng hóa trị, học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:- Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.- Liên kết cộng hóa trị không cực là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng những cặp electron chung.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_16_ca31aa8962.png?3166201.0949999676" alt="">- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_7_8df4612173.png?3214619.1249999683" alt="">- Mối liên hệ giữa độ âm điện và liên kết hóa học<figure class="table" style="width:653px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:155px;">Hiệu số độ âm điện</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">0,0 → &lt; 0,4</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">0,4 → &lt; 1,7</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">≥ 1,7</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;width:155px;">Loại liên kết</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">Cộng hóa trị không cực</td><td style="vertical-align:top;width:180px;">Cộng hóa trị có cực</td><td style="vertical-align:top;width:138px;">Ion</td></tr></tbody></table></figure><h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị.Liên kết cộng hóa trị là liên kếtA. Giữa các phi kim với nhau.B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.D. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 2 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Chọn câu đúng trong các câu sau:A. Trong liên kết cộng hóa trị cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.C. Liên kết cộng hóa trị không có cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng choA. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.B. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.D. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn A.<h3>Bài 4 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực. Cho thí dụ minh họa.Hướng dẫn giải:Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.Thí dụ : K+ + Cl– → KCl.Liên kết cộng hóa trị không cực là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng những cặp electron chung.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_16_ca31aa8962.png?3166201.0949999676" alt="">Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_7_8df4612173.png?3214619.1249999683" alt=""><h3>Bài 5 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết có loại liên kết nào trong các chất sau đây :AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3?Lấy giá trị độ âm điện của các nguyên tố ở bảng 6 trang 45Hướng dẫn giải:Hiệu độ âm điện liên kết Ca-Cl trong CaCl2 = 2, 16 Þ Liên kết ion.Hiệu độ âm điện của Al – Cl trong AlCl3, Ca-S trong CaS, Al – S trong Al2S3 lần lượt là : 1,55 ; 1,58 ; 0,97 Þ Liên kết cộng hóa trị có cực.<h3>Bài 6 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: Cl2, CH4, C2H2, C2H4, NH3.Hướng dẫn giải:Công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_18_e72a98b479.png?3166199.6649999637" alt=""><h3>Bài 7 (trang 64 SGK Hóa học 10):</h3>X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8.a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó.b) Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và A, A và Z, Z và X.Hướng dẫn giải:a)9X : 1s22s22p5 Þ X là F có độ âm điện là 3,98.19A : 1s22s22p63s23p64s1 Þ A là K có độ âm điện là 0,82.8Z: 1s22s22p4 Þ Z là O có độ âm điện là 3,44.b)Cặp X và A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16 Þ Liên kết hóa học giữa X và A là liên kết ion.Cặp A và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62 Þ Liên kết hóa học giữa Z và A là có liên kết ion.Cặp X và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 3,44 = 0,54 Þ Liên kết hóa học giữa X và Z là có liên kết cộng hóa trị có cực.Trên đây là gợi ý bài Liên kết cộng hóa trị Hóa 10 mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ

Liên kết cộng hóa trị

Bài 13

<h2 style="text-align:center;">BÀI 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. Sự hình thành ion, cation, anion</h3>1. Ion, cation, anion- Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.- Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương , gọi là cationVí dụ: Na → Na+ + 1e- Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion âm , gọi là ationVí dụ: S + 2e → S2-2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử- Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử: Ví dụ: Li+, Na+ , S2-- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: NH4+, OH-<h3>II.Sự tạo thành liên kết ion</h3>Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Ví dụ liên kết giữa Na+ và Cl- là liên kết ion.<h3>III. Tinh thể ion</h3>Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lơn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.Ví dụ: Tinh thể NaCl.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_13_e85f96d707.png?2900715.915000008" alt=""><h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến liên kết ion đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến liên kết ion, học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:- Trong phản ứng, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương- Trong phản ứng, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion âm- Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử: Ví dụ: Li+, Na+ , S2-- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: NH4+, OH-- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lơn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 59 SGK Hóa học 10):</h3>Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do.A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.Chọn đáp án đúng nhấtHướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 2 (trang 59 SGK Hóa học 10):</h3>Muối ăn ở thể rắn làA. Các phân tử NaClB. Các ion Na+ và Cl–C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.Chọn đáp án đúng nhất.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 3 (trang 60 SGK Hóa học 10):</h3>a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-).b) Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có?c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống O2-.d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?Hướng dẫn giải:a) Cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6.b) Điện tích ở Li+ do nguyên tử Li mất 1e mà có, điện tích ở O2- do nguyên tử O nhận thêm 2e mà có.c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống Li+Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống O2-d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu 2e.2Li → 2Li+ + 2e;O + 2e → O2-;2Li+ + O2- → Li2O.<h3>Bài 4 (trang 60 SGK Hóa học 10):</h3>Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau:a) \({}_{1}^{2}{{H}^{+}},{}_{18}^{40}C{{a}^{2+}},{}_{17}^{35}C{{l}^{-}},{}_{26}^{56}F{{e}^{2+}}.\)b) \({}_{20}^{40}C{{a}^{2+}},{}_{16}^{32}{{S}^{2-}},{}_{13}^{27}A{{l}^{3+}}.\)Hướng dẫn giải:a)\({}_{1}^{2}{{H}^{+}}\) có số p: 1 ; số e: 0; số n: 1\({}_{18}^{40}C{{a}^{2+}}\)có số p: 18; số e: 18; số n: 22\({}_{17}^{35}C{{l}^{-}}&nbsp;\)có số p: 17; số e: 18; số n: 18\({}_{26}^{56}F{{e}^{2+}}&nbsp;\)có số p: 26; số e: 24; số n: 30b)\({}_{20}^{40}C{{a}^{2+}}\)có số p: 20; số e: 18; số n: 20\({}_{16}^{32}{{S}^{2-}}\) có số p: 16; số e: 18; số n: 16\({}_{13}^{27}A{{l}^{3+}}&nbsp;\)có số p: 13; số e: 10; số n: 14<h3>Bài 5 (trang 60 SGK Hóa học 10):</h3>So sánh số electron trong các cation sau: Na+, Mg2+, Al3+Hướng dẫn giải:Các ion Na+, Mg2+, Al3+ đều có 10 electron.Vì ZNa = 11 ⇒ Na có 11e ⇒ Na+ có 11 – 1 = 10e.ZMg = 12 ⇒ Mg có 12e ⇒ Mg2+ có 12 – 2 = 10e.ZAl = 13 ⇒ Al có 13e ⇒ Al3+ có 13 – 3 = 10e.<h3>Bài 6 (trang 60 SGK Hóa học 10):</h3>Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:a) H3PO4.b) NH4NO3.c) KCl.d) K2SO4.e) NH4Cl.f) Ca(OH)2.Hướng dẫn giải:<figure class="table" style="width:647px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:101px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:121px;">H3PO4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:137px;">NH4NO3</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:90px;">K2SO4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:102px;">NH4Cl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:96px;">Ca(OH)2</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:101px;">Ion đa nguyên tử</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:121px;">Ion PO43-</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:137px;">NH4+ và NO3–</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:90px;">SO42-</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:102px;">NH4+</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:96px;">OH–</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:101px;">Tên gọi</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:121px;">Anion photphat</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:137px;">Cation amoni NH4+ và Anion nitrat NO3–</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:90px;">Anion sunphat</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:102px;">Cation amoni</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:96px;">Anion hiđroxit</td></tr></tbody></table></figure>&nbsp;Hy vọng liên kết ion tinh thể ion hóa 10 của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Liên kết ion – tinh thể ion

Bài 12

<h2 style="text-align:center;">BÀI 17. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. ĐỊNH NGHĨA</h3>- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron.- Chất oxi hóa ( chất bị khử) là chất thu electron.- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.- Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.Ví dụ: Đốt cháy Zn trong không khí2Zn + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2ZnOZn → Zn+2 + 2e (1)O2 + 4e → 2O2- (2)Þ Trong phản ứng này, O2 là chất oxi hóa, Zn là chất khử. Quá trình (1) là quá trình oxi hóa, quá trình (2) là quá trình khử.<h3>II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG 0XI HOÁ - KHỬ</h3>Để lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp tháng bằng electron, ta thực hiện các bước sau đây :Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa khửBước 2: Viết quá trình khử và quá trình oxi hóa, cân bằng mỗi quá trình.Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.Ví dụ:Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:MnO2+HCl⟶MnCl2+Cl2+H2OMn+4 (trong MnO2) là chất oxi hóa,Cl−1 (trong HCl) là chất khử.(Mn+4 +2e ⟶ Mn+2)×1(2Cl−1 ⟶ Cl20 + 2e)×1Þ Phương trình phản ứng :MnO2+4HCl⟶MnCl2+Cl2+2H2O<h3>III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ</h3>Phản ứng oxi hóa – khử là loại phản ứng hóa học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống.1. Trong đời sốngPhản ứng oxi hóa – khử tạo ra năng lượng như: sự cháy của xăng dầu trong các động cơ đốt trong, sự cháy của than củi, các quá trình điện phân…2. Trong sản xuất- Nhiều phản ứng oxi hóa – khử là cơ sở của quá trình sản xuất hóa học như luyện gang, thép, nhôm…- Sản xuất hóa chất như xút, axit clohiđric, axit nitric…- Sản xuất phân bón…- Sản xuất thuốc bảo vệ thực vật, dược phẩm…<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Để làm tốt bài tập liên quan đế phản ứng oxi hóa khử, học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron.- Chất oxi hóa ( chất bị khử) là chất thu electron.- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.- Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.- Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử:Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hóa khửBước 2: Viết quá trình khử và quá trình oxi hóa, cân bằng mỗi quá trình.Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 82 SGK Hóa học 10):</h3>Cho phản ứng sau:A. 2HgO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Hg + O2.B. CaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CaO + CO2.C. 2Al(OH)3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}Al2O3 + 3H2O.D. 2NaHCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2CO3 + CO2 + H2O.Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử.Hướng dẫn giải:Chọn A.<h3>Bài 2 (trang 82 SGK Hóa học 10):</h3>Cho các phản ứng sau:A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl.C. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O.D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4.Ở phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử?Hướng dẫn giải:Chọn D.Do N trong phản ứng D không thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng.<h3>Bài 3 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Trong số các phản ứng sau:A. HNO3 + NaOH → NaNO3+ H2O.B. N2O5 + H2O → 2HNO3.C. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O.D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 4 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NONO2 đóng vai trò gì ?A. Chỉ là chất oxi hoá.B. Chỉ là chất khử.C. Là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.D. Không là chất oxi hoá, không là chất khửChọn đáp án đúngHướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 5 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Phân biệt chất oxi hoá và sự oxi hoá, chất khử và sự khử. Lấy thí dụ để minh họa.Hướng dẫn giải:Chất oxi hoá là chất nhận electron.Sự oxi hoá là quá trình nhường electron.Chất khử là chất nhường electron.Sự khử là quá trình thu electron.Thí dụ phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu– Fe nhường electron, là chất khử. Quá trình Fe ® Fe2+ + 2e là sự oxi hoá.– Cu2+ nhận electron, là chất oxi hoá. Quá trình Cu2+ + 2e ® Cu là sự khử.<h3>Bài 6 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử ? Lấy ba thí dụ.Hướng dẫn giải:Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_23_58dd583289.png?11553441.004999971" alt=""><h3>Bài 7 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron :a) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu được MnCl2, Cl2 và H2O.b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu được Cu(NO3)2, NO2 và H2O.c) Cho Mg tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng thu được MgSO4, s và H2O.Hướng dẫn giải:Các phương trình phản ứng oxi hoá – khử :<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_24_f8fce3adb1.png?11553439.190000005" alt=""><h3>Bài 8 (trang 83 SGK Hóa học 10):</h3>Cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượng ion bạc có trong 85 ml dung dịch AgNO3 0,15M ?Hướng dẫn giải:Mol AgNO3 = 85.0,15/1000 = 0,01275 mol.Phương trình hoá học của phản ứng :Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag0,006375 ← 0,01275 molmCu tham gia phản ứng : 0,006375. 64 = 0,408 g.Gợi ý giải hóa 10 Phản ứng oxi hóa - khử, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài Phản ứng oxi hóa - khử do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 17

Sự tạo thành phân tử H2O, NH3 (có cấu tạo gốc) (trang 67-68)

Sự xen phủ các obitan nguyên tử / Sự lai hóa các obitan nguyên tử (trang 65-67)

<h2 style="text-align:center;">BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẨN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo của nguyên tố đó</h3>Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_12_4b5f1b087b.png?2405697.7799999877" alt=""><h3>2. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố đó</h3>Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó<ul><li>Tính kim loại, tính phi kim.</li><li>Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro.</li><li>Công thức oxit cao nhất.</li><li>Công thức hợp chất khí với hiđro.</li></ul>- Công thức hidroxit tương ứng và axit hay bazơ của chúng.<h3>3. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận</h3>Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của nguyên tố với các nguyên tố lân cận.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố, học sinh cần ghi nhớ kiến thức sau:- Số electron = số thứ tự ô nguyên tố- Số lớp electron = số thứ tự chu kì- Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố s, p = số thứ tự nhóm A<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?A. X thuộc nhóm VA.B. A, M thuộc nhóm IIA.C. M thuộc nhóm IIB.D. Q thuộc nhóm IA.Hướng dẫn giải:Chọn D.Vì: ZQ = 19: 1s22s22p63s23p64s1 Þ Q thuộc nhóm IA.<h3>Bài 2 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.B. M, Q thuộc chu kì 4.C. A, M thuộc chu kì 3.D. Q thuộc chu kì 3.Hướng dẫn giải:Chọn B.Vì:ZM= 20: 1s22s22p63s23p64s2ZQ = 19: 1s22s22p63s23p64s1Þ M, Q thuộc chu kì 4.<h3>Bài 3 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc:A. chu kì 3, nhóm IVA.B. chu kì 4, nhóm VIA.C. chu kì 3, nhóm VIA.D. chu kì 4, nhóm IIA.Chọn đáp án đúngHướng dẫn giải:Chọn C.ZX = 16: 1s22s22p63s23p4Þ X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.<h3>Bài 4 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn:a) Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của nó:– Là kim loại hay phi kim.– Hóa trị cao nhất đối với oxi.– Viết công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng và tính chất của nó.b) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).Hướng dẫn giải:a)Cấu hình electron của nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.Mg có 2e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính kim loạiHóa trị cao nhất với oxi là II.Oxit cao nhất có công thức MgO và hiđroxit có công thức Mg(OH)2.b)Na: 1s22s22p63s1.Mg: 1s22s22p63s2.Al: 1s22s22p63s23p1.– Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng nên đều là kim loại.– Tính kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al.– Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.<h3>Bài 5 (trang 51 sgk Hóa học 10):</h3>a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:– Tính kim loại hay tính phi kim.– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.– Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.b) So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).Hướng dẫn giải:a) Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên cấu hình theo lớp electron là 2, 8, 18, 7.Br có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim.Hóa trị cao nhất với oxi là VII.Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I.Công thức phân tử là HBr.b) Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.<h3>Bài 6 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau:a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất?b) Các nguyên tố kim loại được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?c) Các nguyên tố phi kim được phân bố ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?d) Nhóm nào gồm những nguyên tố kim loại điển hình? Nhóm nào gồm hầu hết những phi kim điển hình?e) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn?Hướng dẫn giải:a) Cs (xesi) là kim loại mạnh nhất. F là phi kim mạnh nhất.b) Các kim loại được phân bố ở khu vực bên trái trong bảng tuần hoàn.c) Các phi kim được phân bố ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.d) IA gồm những kim loại mạnh nhất. Nhóm VIIA gồm những phi kim mạnh nhất.e) Các khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.<h3>Bài 7 (trang 51 SGK Hóa học 10):</h3>Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với các nguyên tố khác trong nhóm.Hướng dẫn giải:Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân bố thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Ý nghĩa của bảng tuẩn hoàn các nguyên tố hoá học do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Ý nghĩa của bảng tuẩn hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 10

<h2 style="text-align:center;">BÀI 14. TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1.Tinh thể nguyên tử</h3>- Khái niệm: Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể. Ở các nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết cộng hóa trị.VD: Mạng tinh thể kim cương của cacbon<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_19_7269d67325.png?3462294.204999984" alt="">- Tính chất: Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể lớn.Vì vậy, tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.<h3>2. Tinh thể phân tử</h3>- Khái niệm: Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian, tạo thành một mạng tinh thể. Ở các điểm nút của mạng tinh thể là những phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.VD: Mạng tinh thể của phân tử I2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_20_99df741885.png?3462296.020000009" alt="">- Tính chất: Trong mạng tinh thể phân tử, các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy, tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, học sinh cần học hiểu khái niệm, tính chất của tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 70 SGK Hóa học 10):</h3>Tìm câu sai trong các câu sau:A. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.B. Trong mạng tinh thể nguyên tử, các nguyên tử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.C. Lực liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu.D. Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 2 (trang 70 SGK Hóa học 10):</h3>Tìm câu sai trong các câu sau đây:A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.B. Trong tinh thể phân tử, lực liên kết yếu giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị.C. Trong tinh thể phân tử, lực liên kết giữa các phân tử là liên kết yếu.D. Tinh thể iot là tinh thể phân tử.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 71 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất chung của từng loại.Hướng dẫn giải:Các loại tinh thể đã học:- Tinh thể nguyên tử: tính chất chung: bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.- Tinh thể phân tử: tính chất chung: dễ nóng chảy, dễ bay hơi.- Tinh thể ion: tính chất chung: rất bền vững, các hợp chất ion đề khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.<h3>Bài 4 (trang 71 SGK Hóa học 10):</h3>a) Hãy đưa ra một số thí dụ chất có mạng tinh thể nguyên tử, chất có mạng tinh thể phân tử.b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của hai loại tinh thể nói trên. Giải thích?Hướng dẫn giải:a) Chất có mạng tinh thể nguyên tử: kim cương. Chất có mạng tinh thể phân tử: ở nhiệt độ thấp thì có khí hiếm, O2, N2, … kết tinh thành tinh thể phân tử.b) Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn. Vì vậy, tinh thể nguyên tử đều bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi. Trong tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy mà tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.<h3>Bài 5 (trang 71 SGK Hóa học 10):</h3>Vì sao các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao?Hướng dẫn giải:Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơn, khó nóng chảy.<h3>Bài 6 (trang 71 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy nêu liên kết hóa học chủ yếu trong 3 loại mạng tinh thể đã biết.Hướng dẫn giải:Liên kết hóa học chủ yếu trong 3 loại mạng tinh thể đã biết:– Trong mạng tinh thể nguyên tử: liên kết cộng hóa trị.– Trong mạng tinh thể phân tử: lực tương tác yếu giữa các phân tử.– Trong mạng tinh thể ion: lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.Trên đây là Hóa 10 bài Tinh thể nguyên tử mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

Bài 14

<h2 style="text-align:center;">BÀI 6. LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_07_95371ea0de.png?1681924.6449999628" alt="">&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?Hướng dẫn giải:– Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.– Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.– Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.– Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.<h3>Bài 2 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?Hướng dẫn giải:Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn.<h3>Bài 3 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho thí dụ.Hướng dẫn giải:Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.Thí dụ: Na có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, Oxi có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.<h3>Bài 4 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi:a) Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron?b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?c) Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim?Hướng dẫn giải:Nguyên tử có 20 electron nghĩa là có 20 proton hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20.Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2.a) Nguyên tử có 4 lớp electron.b) Lớp ngoài cùng có 2 electron.c) Đó là kim loại.<h3>Bài 5 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau:a) 2s.b) 3p.c) 4s.d) 3d.Hướng dẫn giải:a) 2s2 Þ Phân lớp 2s có tối đa 2e.b) 3p6 Þ Phân lớp 3p có tối đa 6e.c) 4s2 Þ Phân lớp 4s có tối đa 2e.d) 3d10 Þ Phân lớp 3d có tối đa 10e.<h3>Bài 6 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi:a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron?b) Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu?c) Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất?d) Có bao nhiêu lớp, mỗi lớp có bao nhiêu electron?e) Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim? Cho thí dụ.Hướng dẫn giải:a) Nguyên tử photpho có 15e.b) Số hiệu nguyên tử của P là: 15.c) Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất.d) P là phim kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng.<h3>Bài 7 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì? Cho thí dụ.Hướng dẫn giải:Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử nguyên tố.Thí dụ: Nguyên tử Na có cấu hình electron là 1s22s22p63s1Nguyên tử Na thuộc nhóm IA là kim loại hoạt động mạnh có 1e lớp ngoài cùng, có 3 lớp electron.<h3>Bài 8 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là:a) 2s1.b) 2s22p3.c) 2s22p6.d) 3s23p3.e) 3s23p5.g) 3s23p6.Hướng dẫn giải:Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử:a) 1s22s1.b) 1s22s22p3.c) 1s22s22p6.d) 1s22s22p63s23p3.e) 1s22s22p63s23p5.g) 1s22s22p63s23p6.<h3>Bài 9 (trang 30 SGK Hóa học 10):</h3>Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của:a) 2 nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng tối đa.b) 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng.c) 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng.Hướng dẫn giải:a) 2 nguyên tố có số electron ở lớp ngoài cùng tối đa: 42He, 2010Ca.b) 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng: 2311Na, 3919K.c) 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng: 199Fe, 3517Cl.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Luyện tập: cấu tạo vỏ nguyên tử do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.&nbsp;

Luyện tập: cấu tạo vỏ nguyên tử

Bài 6

<h2 style="text-align:center;">BÀI 7. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC</h3>Các nguyên tố hóa học được xếp vào bảng tuần hoàn dựa trên các nguyên tắc sau:a) Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ngang (chu kì).c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị (electron có khả năng tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học) được xếp thành một cột (nhóm).<h3>2. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC</h3>a) Ô nguyên tốMỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô của bảng gọi là ô nguyên tố. Các ô nguyên tố được đánh số thứ tự, số thứ tự chính là số điện tích Z của nguyên tố đó.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_08_b4733d0d07.png?1942447.8699999745" alt="">b) Chu kì- Định nghĩa: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tang dần.- Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì đó.- Có 7 chu kì+ Chu kì nhỏ: là các chu kì 1, 2, 3.+ Chu kì lớn: là các chu kì 4, 5, 6, 7.c) Nhóm nguyên tố- Định nghĩa: Nhóm là tập hợp các nguyên tố hóa học được xếp thành cột gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau.- Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ hai cột cuối của nhóm VIIIB)- Các nhóm nguyên tố gồm nhóm A và nhóm B.+ Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.+ Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f.<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn đa phần là các bài tập lý thuyết, để làm tốt bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn, học sinh cần học hiểu kiến thức liên quan đến nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học, cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:A. 3.B. 5.C. 6.D. 7.Chọn đáp số đúng.Hướng dẫn giải:Chọn C.Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.<h3>Bài 2 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là:A. 3 và 3.B. 3 và 4.C. 4 và 4.D. 4 và 3.Chọn đáp số đúng.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:A. 8 và 18.B. 18 và 8.C. 8 và 8.D. 18 và 18.Chọn đáp số đúng.Hướng dẫn giải:Chọn A.<h3>Bài 4 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.D. Cả A, B, C.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 5 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Tìm câu sai trong các câu sau đây:A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 6 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.Hướng dẫn giải:a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành một hàng.c) Các nguyên tố có số electron hóa trị được xếp thành một cột.<h3>Bài 7 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>a) Nhóm nguyên tố là gì?b) Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu cột?c) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A?d) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm B? Các nhóm B gồm bao nhiêu cột?e) Những nhóm nào chứa nguyên tố s? Những nhóm nào chứa nguyên tố p? Những nhóm nào chứa nguyên tố d?Hướng dẫn giải:a) Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và xếp thành một cột.b) Bảng tuần hoàn có 18 cột.c) Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A.d) Bảng tuần hoàn có 8 nhóm B, gồm 10 cột.e) Nhóm IA và IIA chứa nguyên tố s, nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) chứa các nguyên tố p. Các nhóm từ IIIB đến IIB (theo chiều từ trái qua phải trong bảng tuần hoàn) chứa các nguyên tố d.<h3>Bài 8 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy cho biết quan hệ giữa số thứ tự của nhóm A và số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm.Hướng dẫn giải:Số thứ tự của các nhóm A trùng với số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm.<h3>Bài 9 (trang 35 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy cho biết số electron thuộc lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.Hướng dẫn giải:Số electron thuộc lớp ngoài của nguyên tử các nguyên tố Li: 1e; Be : 2e; B: 3e; C: 4e; N: 5e; O: 6e; F: 7e; Ne: 8e.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 10 bài Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 7

<h2 style="text-align:center;">BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Hóa trị</h3>- Trong các hợp chất ion : Hóa trị (còn gọi là điện hóa trị) chính bằng điện tích của ion đó.- Trong hợp chất cộng hóa trị : Hóa trị (cộng hóa trị) chính bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác.Thí dụ: Trong phân tử NaCl có ion Na+ mang điện hóa trị là 1+ và Cl- có điện hóa trị là 1-Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có cộng hóa trị bằng 4.<h3>2. Số oxi hóa</h3>Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.Số ion hóa được xác định theo quy tắc sau:a) Số ion hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.Thí dụ: ion Ca2+có điện tích là dương 2, số oxi hóa là +2.Ion Cl- có điện tích là âm 1, số oxi hóa là -1.b) Số ion hóa của hiđro trong hợp chất bằng +1, trừ H trong hiđrua kim loại.c) Số oxi hóa của oxi trong hợp chất bằng -2, trừ một số trường hợp như trong phân tử H2O2­ , K2O2 … nguyên tố O có số oxi hóa bằng -1.d) Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.Thí dụ: Fe, Cl2 , …e) Tất cả các hợp chất đều trung hòa về điện, vì vậy tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng không.f) Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng đúng điện tích của ion đó.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Để làm tốt bài tập liên quan đến hóa trị và số oxi hóa, học sinh cần ghi nhớ khái niệm về hóa trị và số oxi hóa cũng như các quy tắc xác định số oxi hóa:a) Số ion hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.b) Số ion hóa của hiđro trong hợp chất bằng +1, trừ H trong hiđrua kim loại.c) Số oxi hóa của oxi trong hợp chất bằng -2, trừ một số trường hợp như trong phân tử H2O2­ ,K2O2 … nguyên tố O có số oxi hóa bằng -1.d) Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0.e) Tất cả các hợp chất đều trung hòa về điện, vì vậy tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng không.f) Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng đúng điện tích của ionđó.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2– và HNO3 lần lượt là:A. +5, – 3, +3.B. -3, +3, +5.C. +3, -3, +5.D. +3, +5, -3.Chọn đáp án đúngHướng dẫn giải:Chọn B.Gọi số oxi hóa của N trong các hợp chất là xTa có NH4+: x + (+1).4 = +1 ⇒ x = -3 ⇒ Số oxi hóa của N trong NH4+ là -3NO2–: x + 2.(-2) = -1 ⇒ x = +3 ⇒ số oxi hóa của N trong NO2– là +3HNO3: +1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +5 ⇒ số oxi hóa của N tròng HNO3 là +5<h3>Bài 2 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+, S trong SO3, P trong PO43- lần lượt là:A. 0, +3, +6, +5.B. 0, +3, +5, +6.C. +3, + 5, 0, +6.D. +5, +6, +3, 0.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn A.Mn là đơn chất nên có số oxi hóa 0.Fe3+ có số oxi hóa +3.SO3: x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +6 ⇒ số oxi hóa của S là +6.PO43-: x + 4.(-2) = -3 ⇒ x = +5 ⇒ số oxi hóa của P là +5.<h3>Bài 3 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy cho biết điện hóa trị của các nguyên tử trong các hợp chất sau đây: CsCl, Na2O, BaO, BaCl2, Al2O3.Hướng dẫn giải:Cs = 1+; Cl = 1–; Na = 1+; O = 2–; Ba = 2+; O = 2–Ba = 2+; Cl = 1–; Al = 3+; O = 2–<h3>Bài 4 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H2O, CH4, HCl, NH3.Hướng dẫn giải:Cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất:<figure class="table" style="width:695px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:65px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:168px;">H2O</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:168px;">CH4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:126px;">HCl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:168px;">NH3</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:65px;">Cộng hóa trị</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:168px;">H có cộng hóa trị là 1.O có cộng hóa trị là 2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:168px;">C có cộng hóa trị là 4.H có cộng hóa trị là 1</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:126px;">H và Cl đều có cộng hóa trị là 1</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:168px;">N có cộng hóa trị là 3.H là cộng hóa trị là 1</td></tr></tbody></table></figure><h3>Bài 5 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau: CO2, H2O, SO3, NH3, NO, NO2, Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+.Hướng dẫn giải:O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa + 1⇒ Số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion là:CO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = +4 ⇒ C có số oxi hóa +4 trong CO2H2O: H có số oxi hóa +1, O có số oxi hóa -2.SO3: x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong SO3NH3: x + 3.1 = 0 ⇒ x = -3 ⇒ N có số oxi hóa -3 trong NH3NO: x + 1.(-2) = 0 ⇒ x = +2 ⇒ N có số oxi hóa +2 trong NONO2: x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = +4 ⇒ N có số oxi hóa +4 trong NO2Cu2+ có số oxi hóa là +2.Na+ có số oxi hóa là +1.Fe2+ có số oxi hóa là +2.Fe3+ có số oxi hóa là +3.Al3+ có số oxi hóa là +3.<h3>Bài 6 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Viết công thức phân tử của những chất, trong đó S lần lượt có số oxi hóa -2, 0, +4, +6.Hướng dẫn giải:Công thức phân tử của những chất trong đó S có số oxi hóa -2, 0, +4, +6 lần lượt là : H2S, S, SO2, SO3.<h3>Bài 7 (trang 74 SGK Hóa học 10):</h3>Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4.c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4.d) MnO4–, SO42-, NH4+.Hướng dẫn giải:a) O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.⇒ Số oxi hóa của S trong các chất :H2S: 1.2 + x = 0 ⇒ x = -2 ⇒ số oxi hóa của S là -2 trong H2SS đơn chất có số oxi hóa 0H2SO3: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x= +4 ⇒ S có số oxi hóa +4 trong H2SO3H2SO4: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong H2SO4b) Số oxi hóa của Cl trong HCl, HClO, NaClO2, HClO3 lần lượt là -1, +1, +3, +5.c) Số oxi hóa của Mn trong Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4. lần lượt là 0, +2, +4, +7. K có số oxi hóa là +1d) Trong MnO4- ta có Mn có số oxi hóa +7, trong SO42- ta có S có số oxi hóa +6, trong NH4+ ta có N có số oxi hóa là +3.Trên đây là Hóa 10 bài hóa trị và số oxi hóa mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Hoá trị và số oxi hoá

Bài 15

Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Bài 18

<h2 style="text-align:center;">BÀI 19. LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2>1. Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.2. Sự oxi hóa và sự khử là hai quá trình có bản chất trái ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong một phản ứng. Đó là phản ứng oxi hóa - khử.3. Chất khử là chất nhường electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Chất oxi hóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Trong phản ứng oxi hóa – khử bao giờ cũng có chất khử và chất oxi hóa tham gia. Chất khử là còn gọi là chất bị oxi hóa và chất oxi hóa còn gọi là chất bị khử.4. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. Nếu dựa vào sự thay đổi số oxi hóa thì phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.5. Dựa vào số oxi hóa người ta chia các phản ứng thành 2 loại, đó là phản ứng oxi hóa khử (số oxi hóa thay đổi) và phản ứng không thuộc loại oxi hóa khử (số oxi hóa không đổi).<h2 style="text-align:justify;">II. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 88 SGK Hóa 10):</h3>Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hóa – khử?A. Phản ứng hóa hợp.B. Phản ứng phân hủy.C. Phản ứng thế trong hóa vô cơD. Phản ứng trao đổi.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 2 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?A. Phản ứng hóa hợp.B. Phản ứng phân hủy.C. Phản ứng thế trong hóa vô cơ.D. Phản ứng trao đổi.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 3 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + …Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?A. x = 1.B. x = 2.C. x= 1 hoặc x = 2.D. x = 3.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn D.Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3.<h3>Bài 4 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây:A. Sự oxi hóa một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó tăng lên.B. Chất oxi hóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó tăng sau phản ứng.C. Sự khử một nguyên tố là sự thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó giảm xuống.D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng.Hướng dẫn giải:Câu sai: B, D.Câu đúng: A, C.<h3>Bài 5 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố:– Nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl.– Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2.– Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4.– Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3.– Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2.Hướng dẫn giải:a) Số oxi hóa của nguyên tử nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl lần lượt là: +2, +4, +5, +5, +3, -3, -3.b) Số oxi hóa của nguyên tử clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 lần lượt là: -1, +1, +3, +5, +7.Còn số oxi hóa của clo trong CaOCl2 là -1 và +1: <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_27_471e50479b.png?12313872.730000002" alt="">c) Số oxi hóa của nguyên tử mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4; MnSO4. lần lượt là: +4, +7, +6, +2.d) Số oxi hóa của nguyên tử crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3. lần lượt là: +6, +3, +3e) Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2. lần lượt là: -2, +4, +4, +6, -2, -1.<h3>Bài 6 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết đã xảy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau:a) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Agb) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuc) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2Hướng dẫn giải:a) Sự oxi hóa của nguyên tử Cu: Cu0 → Cu2+ + 2eSự khử của ion bạc: Ag+ + 1e → Ag0b) Sự oxi hóa của nguyên tử : Fe0 → Fe2+ + 2eSự khử của ion bạc: Cu2+ + 2e → Cu0c) Sự oxi hóa của nguyên tử : Na0 → Na+ + 1eSự khử của ion bạc: 2H+ + 2e → H2<h3>Bài 7 (trang 89 SGK Hóa 10):</h3>Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, tìm chất oxi hoá và chất khử trong những phản ứng sau :a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) 2KNO3 → 2KNO2 + O2c) NH4NO2 → N2 + 2H2Od) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.Hướng dẫn giải:a) 2H2 + O2 → 2H2OChất khử : H2, chất oxi hóa O2b) 2KNO3 → 2KNO2 + O2KNO3 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.c) NH4NO2 → N2 + 2H2ONH4NO2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khửd) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3Chất khử: Al, chất oxi hóa: Fe2O3<h3>Bài 8 (trang 90 SGK Hóa 10):</h3>Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, hãy cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hoá - khử sau :a) Cl2 + 2HBr → 2HCI + Br2b) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2Oc) 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2Od) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.Hướng dẫn giải:a) Cl2 + 2HBr → 2HCI + Br2Br- trong HBr là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa.b) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OCu là chất khử, S+6 trong H2SO4 là chất oxi hóa.c) 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2OS-2 trong H2S là chất khử, N+5 trong HNO3 là chất oxi hóa.d) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.Fe2+ trong FeCl2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa.<h3>Bài 9 (trang 90 SGK Hóa 10):</h3>Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng :a) Al + Fe3O4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Al2O3 + Feb) FeSO4 + KМNО4 + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oc) FeS2 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Fe2O3 + SO2d) KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)KCl + O2e) Cl2+ KOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)KCl + KClO3 + H2O.Hướng dẫn giải:a)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_28_ec685eb0e0.png?12313871.274999984" alt="">=&gt; Chất khử là Al và chất oxi hóa là Fe3O4.b)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_Hoa10_HKI_29_563c41b6e7.png?12313866.609999968" alt="">=&gt; Chất khử là FeSO4 và chất oxi hóa là KMnO4c)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_30_10f4e83e91.png?12313869.874999974" alt="">=&gt;Chất khử là FeS2 và chất oxi hóa là O2d)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/Hoa10_HKI_31_59886b9511.png?12313868.409999996" alt="">=&gt; Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.<h3>Bài 10 (trang 90 SGK Hóa 10):</h3>Có thể điều chế MgCl2 bằng :- Phản ứng hoá hợp- Phản ứng thế- Phản ứng trao đổi.Viết phương trình hoá học của các phản ứng.Hướng dẫn giải:Điều chế MgCl2 bằng :Phản ứng hoá hợp : Mg + Cl2 → MgCl2Phản ứng thế : Mg + FeCl2 → MgCl2 + FePhản ứng trao đổi : Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2<h3>Bài 11 (trang 90 SGK Hóa 10):</h3>Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2.a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử và viết phương trình phản ứng.b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản ứng hoá học nói trên.Hướng dẫn giải:Những cặp chất xảy ra phản ứng oxi hoá - khử :(1) CuO + H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + H2O(2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2Ob) Trong phản ứng (1)Quá trình khử: Cu+2 + 2e → Cu0Quá trình oxi hóa: H2 → 2H+ + 2e=&gt; CuO là chất oxi hóa, H2 là chất khử.Trong phản ứng (2)Quá trình khử: Mn+4 + 2e → Mn+2Quá trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e=&gt; MnO2 là chất oxi hóa, HCl là chất khử.<h3>Bài 12 (trang 90 SGK Hóa 10):</h3>Hòa tan 1,39g muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1 M. Tính thể tích dung dịch KMnO4, tham gia phản ứng.Hướng dẫn giải:Ta có nFeSO4.7H2O = 1,39 / 278 = 0,005 (mol)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O0,005 ® 0,001 mol=&gt;Thể tích KMnO4 tham gia phản ứng là: 0,01 / 0,1 = 0,01 lítHy vọng bài Luyện tập phản ứng oxi hoá – khử hóa 10 của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Luyện tập phản ứng oxi hoá – khử

Bài 19

Mưa axit (trang 91)

Bài 16

Luyện tập: liên kết hoá học

<h2 style="text-align:center;">BÀI 22. CLO</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ</h3>- Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi sốc, rất độc.- Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan trong nước. Dung dịch của khí clo trong nước gọi là nước clo có màu vàng nhạt.- Khí clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, hexan, …<h3>II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh<h4>1. Tác dụng với kim loại</h4>2Na + Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2NaCl2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt.<h4>2. Tác dụng với hiđro</h4>- Ở nhiệt độ thường, khí clo không phản ứng với hiđro.- Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ.H2+Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl<h4>3. Tác dụng với nước</h4>Một phần khí clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipoclorơ có tính tẩy màu mạnh do HclO là chất oxh rất mạnh.Cl2+H2O⇄HCl+HClO<h4>4. Tác dụng với dung dịch kiềm</h4>Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O<h3>III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN</h3>- Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền là 35Cl(75,77%) và 37Cl(24,23%) nên nguyên tử khối trung bình là 35,5.- Chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu trong muối natri clorua có trong muối biển và muối mỏ; clo tồn tại dưới dạng axit HCl có trong dịch vị dạ dày của người và động vật.<h3>IV. ĐIỀU CHẾ</h3>1.Trong phòng thí nghiệm: dùng các chất có tính oxi hóa mạnh tác dụng với axit HCl đặcMnO2+4HCl \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_clo_01_282bc715d9.png?156310.28000009246" alt="">2. Trong công nghiệp: điện phân dung dịch bão hòa muối ăn2NaCl+ 2H2O \(\xrightarrow{dp\,mnx}\) 2NaOH+ Cl2+ H2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_clo_02_80478002f1.png?156317.1699999366" alt=""><h3>V. ỨNG DỤNG</h3>- Dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi để diệt 1 số vi khuẩn gây bệnh.- Dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng,…- Dùng để sản xuất chất hữu cơ.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3 style="text-align:justify;">1. Phương pháp giải dạng bài phản ứng của clo với kim loại</h3>Clo phản ứng với kim loại theo phương trình phản ứng:\(2M+nC{{l}_{2}}\to 2MC{{l}_{n}}\)Để làm được dạng bài tập này, học sinh cần thành thạo việc tính theo phương trình phản ứng, có thể áp dụng định luật bảo toàn electron để giải nhanh bài tập và lưu ý:Clo là chất oxi hóa mạnh nên khi kim loại phản ứng với \(C{{l}_{2}}\), kim loại sẽ bị đẩy lên mức số oxi hóa cao nhất, ví dụ: \(2Fe+3C{{l}_{2}}\to 2FeC{{l}_{3}}.\)<h3 style="text-align:justify;">2. Phương pháp giải dạng bài liên quan đến điều chế khí clo</h3>Các phản ứng điều chế khí clo thường gặp:MnO2+4HCl\(\xrightarrow{{{t}^{o}}} \)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O2NaCl+ 2H2O\(\xrightarrow{dp\,mnx}\) 2NaOH+ Cl2+ H2Để làm được dạng bài tập này, học sinh cần thành thạo việc tính theo phương trình phản ứng, có thể áp dụng định luật bảo toàn electron để giải nhanh bài tập.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây:</h3>A. NaCl.B. HCl.C. KClO3.D. KMnO4.Hướng dẫn giải:Chọn B.MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O<h3>Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo. Giải thích vì sao nguyên tố clo có tính chất hóa học cơ bản đó? Cho thí dụ minh họa.</h3>Hướng dẫn giải:Tính chất hóa học cơ bản của clo: Clo là chất oxi hóa mạnh.– Tác dụng với kim loại : 2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2FeCl3– Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl.– Tác dụng với nước: Cl2+H2O⇄HCl+HClO (clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử)Có những tính chất hóa học cơ bản trên vì khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 electron để thành ion Cl–. Vì vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.<h3>Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Dẫn khi clo vào nước, xảy ra hiện tượng vật lí hay hóa học? Giải thích.</h3>Hướng dẫn giải:Dẫn khí clo vào nước, vừa xảy ra hiện tượng vật lí vừa xảy ra hiện tượng hóa học. Khi tan vào nước (hiện tượng vật lí), một phần clo tác dụng với nước (hiện tượng hóa học).Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO<h3>Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Nêu những ứng dụng thực tế của khí clo.</h3>Hướng dẫn giải:Những ứng dụng thực tế của clo:- Dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi để diệt 1 số vi khuẩn gây bệnh.- Dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng,…- Dùng để sản xuất chất hữu cơ.<h3>Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:</h3>a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.Hướng dẫn giải:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_clo_03_25dc933e0a.png?156313.9899999369" alt=""><h3>Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Tại sao trong công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không dùng phản ứng oxi hóa – khử giữa các hóa chất để điều chế khí clo?</h3>Hướng dẫn giải:Trong công nghiệp không dùng phản ứng oxi hóa – khử giữa các hóa chất để điều chế clo vì giá thành sản phẩm rất cao.<h3>Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10):</h3><h3>Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?</h3>Hướng dẫn giải:mol FeCl3 = 16,25/162,5 = 0,1 mol.Phương trình hóa học của phản ứng:\(\begin{array}{l} 3C{l_2} + 2Fe \xrightarrow{{{t}^{o}}}2FeC{l_3}\\ 0,15\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,mol \end{array}\)\(\begin{array}{l} 2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\ 0,06\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,0,48\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,15\,mol \end{array}\)mKMnO4 = 0,06. 158 = 9,48 g.Vdd HCl = 0,48/1=0,48 lít = 480ml.Hy vọng giải bài tập hóa 10 Clo của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Bài 22

<h2 style="text-align:center;">BÀI 24. SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. NƯỚC GIA-VEN</h3>- Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.- Tính chất: Muối NaClO là muối của axit yếu (yếu hơn axit cacbonic), NaClO có tính oxi hóa rất mạnh do vậy nước Gia-ven có tính tẩy màu, sát trùng.- Điều chế:+ Trong phòng thí nghiệm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O+ Trong công nghiệp:2NaCl+ 2H2O\(\xrightarrow{dp\,dd}\) 2NaOH+ Cl2+ H2Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O<h3>2. CLORUA VÔI</h3>- Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp.- CTPT: CaOCl2- CTCT: <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_giaven_01_ef1d9b39ec.png?3174601.885000011" alt="">=&gt; Clorua vôi là muối hỗn tạp của kim loại canxi với hai loại gốc axit là Cl- và ClO-.- Điều chế: Cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 300CCl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O- Clorua vôi là chất oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven.- Là muối của axit yếu: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO- Ứng dụng: Tẩy trắng vải, sợi, giấy,…; tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại…; xử lý các chất độc.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết các phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu theo các phương trình phản ứng đã viết.Ghi nhớ một số phản ứng thường gặp:2NaCl+ 2H2O\(\xrightarrow{dp\,dd}\) 2NaOH+ Cl2+ H2Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OCl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 108 SGK Hóa 10):</h3>Chọn câu đúng trong các câu sau:A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.B. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.D. Clorua vôi không phải là muối.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 2 (trang 108 SGK Hóa 10):</h3>Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi.Hướng dẫn giải:a) Tính chất hóa học của nước Gia – ven:- NaClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có tính tẩy màu.- NaClO trong nước giaven là muối của axit yếu, yếu hơn axit cacbonic:NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClOb) Tính chất hóa học của clorua vôi:- Clorua vôi là chất oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven.- Là muối của axit yếu: 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClOc) Ứng dụng của nước Gia – ven và clorua vôi– Ứng dụng của nước Gia – ven:Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi, sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.– Ứng dụng của clorua vôi:Clorua vôi cũng được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do có khả năng tác dụng với nhiều chất hữu cơ, clorua vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.<h3>Bài 3 (trang 108 SGK Hóa 10):</h3>Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất NaCl, MnO2, NaOH và H2SO4 đặc, ta có thể điều chế nước Gia – ven không? Viết các phương trình phản ứng.Hướng dẫn giải:– Điều chế axit HCl từ NaCl, H2SO4 đặc, H2O:NaCl+H2SO4 \(\xrightarrow{&lt;{{250}^{o}}C}\) NaHSO4+HCl– Từ axit HCl và MnO2 điều chế Cl2:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2– Từ Cl2 và dung dịch NaOH điều chế nước Gia – ven.Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.<h3>Bài 4 (trang 108 SGK Hóa 10):</h3>Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:a) Cl2 + H2O → HCl + HClOb) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2Oc) Cl2 + KOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}C}\) KCl + KClO3 + H2Od) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2Oe) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClOg) CaOCl2 → CaCl2 + O2Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng.Hướng dẫn giải:Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa – khử:a) Cl2 + H2O → HCl + HClOCl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa, H2O đóng vai trò môi trường.b) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2OCaOCl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa, HCl đóng vai trò môi trường.c) Cl2 + 6KOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}C}\) KCl + KClO3 + H2OCl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, KOH đóng vai trò môi trường.d) 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2OHCl là chất khử, KClO3 là chất oxi hóa.g) 2CaOCl2 → 2CaCl2 + O2CaOCl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.<h3>Bài 5 (trang 108 SGK Hóa 10):</h3>Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70% (D = 1,61 g/cm3) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng bao nhiêu để điều chế 254g clorua vôi?Hướng dẫn giải:nCaOCl2 = 254 / 127 = 2 mol.Phương trình hóa học của phản ứng:CaO + H2O → Ca(OH)2NaCl+H2SO4 \(\xrightarrow{&lt;{{250}^{o}}C}\) NaHSO4+HClMnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{l}_{2}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}\to CaOC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 2\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,2\,mol \\ \end{align}\)Khối lượng các chất:mMnO2 = 87. 2 = 174g.nH2SO4 =nHCl = 4.nCl2= 8 mol Þ mH2SO4 = 8. 98 = 784g.Vdd H2SO4 70% = (784.100) / (70. 1,06) = 1056,60 ml.nNaCl = 8mol ÞmNaCl = 8 . 58,5 = 468g.nCaO = 2 molÞ mCaO = 2 . 56 = 112g.Trên đây là gợi ý giải bài sơ lược về hợp chất có oxi của clo do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 24

<h2 style="text-align:center;">BÀI 21. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN</h3>- Gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ.- Thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.<h3>B. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>- Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5- Phân tử halogen có dạng X2.- Liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực X – X. Liên kết của phân tử X2 không bền, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.- Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.<h3>C. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT</h3><h4>1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:</h4>Đi từ flo đến iot ta thấy:- Trạng thái: chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.- Màu sắc: đậm dần.- Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: tăng dần.<h4>2. Sự biến đổi độ âm điện:</h4>- Độ âm điện tương đối lớn.- Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.- Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong các hợp chất flo chỉ có số oxi hóa -1. Các nguyên tố halogen khác trong hợp chất có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.<h4>3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất</h4>- Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất haogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.- Đi từ flo đến iot, tính oxi hóa giảm dần.- Đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại, oxi hóa khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu, chất khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập lí thuyết</h3>Bài tập thuộc phần kiến thức khái quát nhóm halogen chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron, cấu tạo nguyên tử và sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm halogen để làm tốt các bài tập lý thuyết liên quan đến khái quát nhóm halogen.<h3>2. Phương pháp giải bài tập tìm kim loại</h3>+ Bước 1: Viết phương trình phản ứng của kim loại với chất có trong đề bài (phi kim, axit, …).+ Bước 2: Dựa vào số liệu của các chất đề bài cho lập tỉ lệ thức, hoặc dùng cách tính theo phương trình phản ứng để lập phương trình bậc nhất 1 ẩn Þ Khối lượng mol của kim loại Þ Kim loại.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?A. Fe.B. Zn.C. Cu.D. Ag.Hướng dẫn giải:Chọn B.– Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.Zn + Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) ZnCl2.– Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho 2 loại muối clorua khác nhau là FeCl2 và FeCl3.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3.Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl.<h3>Bài 2 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e.B. Tạo ra với hiđro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực.C. Có số oxi hóa – 1 trong mọi hợp chất.D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 3 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):A. Ở điều kiện thường là chất khí.B. Có tính oxi hóa mạnh.C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.D. Tác dụng mạnh với nước.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 4 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.b) Tính chất vật lí.c) Tính chất hóa học.Hướng dẫn giải:<h4>a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử:</h4>– Giống nhau:- Cấu hình electron có dạng ns2np5, có 7 electron lớp ngoài cùng.- Phân tử halogen có dạng X2. Liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực X – X.– Khác nhau:+ Điện tích hạt nhân tăng dần từ flo đến iot.+ Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.+ Số lớp electron tăng dần từ flo đến iot.+ Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.<h4>b) Tính chất vật lí</h4>Tính chất vật lí của các đơn chất halogen biến đổi có quy luật, đi từ flo đến iot ta thấy:- Trạng thái: chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.- Màu sắc: đậm dần.- Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: tăng dần.<h4>c) Tính chất hóa học</h4>- Giống nhau:Đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại, oxi hóa khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu- Khác nhau:+ Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.+ Điều kiện phản ứng với kim loại, với hiđro, với nước của các halogen cũng có khác nhau.+ Flo không thể hiện tính khử còn các halogen khác có tính khử và tính khử tăng dần từ clo đến iot.<h3>Bài 5 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Hãy cho biết tính quy luật của sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của nguyên tố halogen.Hướng dẫn giải:Quy luật của sự biến đổi tính chất vật lí và độ âm điện của các halogen là:– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ flo đến iot.– Màu sắc đậm dần từ flo đến iot.– Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.<h3>Bài 6 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. Giải thích chiều biến đổi của tính chất hóa học cơ bản đó trong nhóm.Hướng dẫn giải:Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là do:– Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.– Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu, làm cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần.<h3>Bài 7 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên.Hướng dẫn giải:Các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong thiên nhiên do nguyên tử của các nguyên tố này hoạt động hóa học rất mạnh.<h3>Bài 8 - trang 96 - SGK Hóa 10:</h3>Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,8g nhôm halogen. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.Hướng dẫn giải:nAlCl3 = 17,8/133,5=2/15 mol.Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.\(\begin{align} &nbsp; &amp; 2Al+3{{X}_{2}}\to 2Al{{X}_{3}} \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\leftarrow \,\,\frac{2}{15}\,\,mol \\ &nbsp;&amp; Mg\text{ }+\text{ }{{X}_{2}}~\to \text{ }Mg{{X}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,0,2\,mol \\ &nbsp;&amp; \Rightarrow \,0,2.(24+2X)=19\Rightarrow X=35,5\Rightarrow X:\,Cl. \\ \end{align}\)mCl2 = 0,2.71= 14,2g.Hy vọng bài khái quát về nhóm halogen của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 10 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Khái quát về nhóm halogen

Bài 21

Tinh thể phân tử của nước đá (trang 71)

Flo – Brom – Iot

Bài 25

<h2 style="text-align:center;">BÀI 23. HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. HIĐROCLORUA</h3>1. Cấu tạo phân tử: H – Cl là hợp chất cộng hóa trị phân cực.2. Tính chất vật lí: là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, tan tốt trong nước.<h3>B. AXIT CLOHIĐRIC</h3><h4>1. Tính chất vật lí</h4>- Hiđro clorua tan vào trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.- Axit clohiđric là chất lỏng không màu, mùi xốc.- Dung dịch HCl đặc “bốc khói” trong không khí ẩm là do hiđro clorua thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù.<h4>2. Tính chất hóa học</h4>a. Tính axitHCl là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit: làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ; tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa, tác dụng với bazơ, oxi bazơ, muối.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2­NaOH + HCl → NaCl + H2OFe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2b. Tính khửMnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O<h4>3. Điều chế</h4>a. Trong phòng thí nghiệm:NaCl+H2SO4 \(\xrightarrow{&lt;{{250}^{o}}C}\) NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4\(\xrightarrow{\ge {{400}^{o}}C}\) Na2SO4+2HCl<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_hcl_01_421beb7613.png?1104455.569999991" alt="">b. Trong công nghiệp: Đốt khí Clo và hiđro thu được sau quá trình điện phân muối ăn bão hòa trong khí quyểnH2+Cl2\(\xrightarrow{{{t}^{o}}C}\)2HCl<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_hcl_02_4efef62219.png?1104452.730000019" alt=""><h3>C. MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA</h3><h4 style="text-align:justify;">1. Muối clorua</h4>- Đa số các muối tan nhiều trong nước, trừ một số muối không tan như AgCl và ít tan như CuCl, PbCl2.- Một số ứng dụng của muối cần lưu ý:+ NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl.+ KCl dùng làm phân kali.<h4 style="text-align:justify;">2. Nhận biết ion clorua:</h4>Dùng dung dịch bạc nitrat AgNO3NaCl + AgNO3 ® AgCl + NaNO3<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập hỗn hợp kim loại phản ứng với axit HCl</h3>+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp kim loại.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng của kim loại với HCl, tính theo phương trình phản ứng để lập hệ phương trình phản ứng dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho.+ Bước 3: Giải hệ phương trình phản ứng để tìm x, y từ đó tìm được các đại lượng khác mà đề bài yêu cầu.Lưu ý: HCl có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước H sinh ra muối và khí H2<h3 style="text-align:justify;">2. Một số công thức tính nồng độ cần ghi nhớ</h3>CM=n/VC%=mct.100%/mdd<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?A. 40,5g.B. 45,5g.C. 55,5g.D. 65,5g.Hướng dẫn giải:Chọn C.nH2 = 1/2 = 0,5 mol.Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Fe + 2HCl → FeCl2 + H2nMg = x; nFe = y.nH2 = x + y = 0,5 mol.mhh = 24x + 56y = 20g.Giải hệ phương trình ta có x = y =0,25 mol.mMgCl2 = 0, 25 . 95 = 23,75g.mFeCl2 = 0,25 . 127 = 31,75g.Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75= 55,5g.<h3>Bài 2 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Nêu những tính chất vật lí của khí hiđro clorua HCl.Hướng dẫn giải:Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit.<h3>Bài 3 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hiđro clorua.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua2NaCltinh thể + H2SO4 đđ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2SO4 + 2HCl2KCl + 2H2O \(\xrightarrow{dp\,dd\,m.n}\) 2KOH + H2 + Cl2H2 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl<h3>Bài 4 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohiđric để làm thí dụ.a) Đó là những phản ứng oxi hóa – khử.b) Đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.Hướng dẫn giải:a) Những ví dụ phương trình phản ứng hóa học của axit clohidric là phản ứng oxi hóa – khử:Với vai trò là chất khử: MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2OVới vai trò là chất oxi hóa : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2b) Những ví dụ phương trình phản ứng hóa học của axit clohidric là không phải là phản ứng oxi hóa – khử:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.<h3>Bài 5 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Bản chất của các phản ứng điều chế hiđro clorua bằng phương pháp sunfat và phương pháp tổng hợp khác nhau như thế nào? Các phương pháp trên đã dựa vào những tính chất hóa học nào của các chất tham gia phản ứng?Hướng dẫn giải:Bản chất của phương pháp sunfat là dùng phản ứng trao đổi.2NaCltinh thể + H2SO4 đđ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2SO4 + 2HClBản chất của phương pháp tổng hợp là dùng phản ứng oxi hóa – khử.H2 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl.<h3>Bài 6 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Sục khí Cl2 đi qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.Hướng dẫn giải:Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O.<h3>Bài 7 (trang 106 SGK Hóa 10):</h3>Tính nồng độ của hai dung dịch axit clohiđric trong các trường hợp sau:a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%.b) Khi cho 50g dung dịch HCl vào một cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lít khí ở đktc.Hướng dẫn giải:a) nAgNO3=(200.8,5)/(100.170)=0,1 molPhương trình hóa học của phản ứng:HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 molCM(HCl) = 0,1/0,15= 0,67 mol/lb) nCO2=2,24/22,4=0, mol.Phương trình hóa học của phản ứng:HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2OTheo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 gC%HCl = 3,65.100%/50=7,3%.Trên đây là gợi ý giải bài tập hóa 10 bài Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua

Bài 23

Vai trò quan trọng của axit clohiđric (trang 106)

Flo và iot (trang 115)

Hợp chất CFC (trang 114)

Ô nhiễm đất do phân hóa học và thuốc bảo vệ thực vật (trang 122)

<h2 style="text-align:center;">BÀI 27. BÀI THỰC HÀNH SỐ 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO</h2><h2>1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc.Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có có đính 1 băng giấy tẩm màuQuan sát hiện tượng<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_B27_01_9f68d934f8.png?4653835.939999903" alt="">– Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu– Phương trình phản ứng:16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OCl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.– Giải thích hiện tượng: Khí màu vàng lục là khí Cl2, khí Cl2 gặp môi trường nước tạo nước clo.Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm<h2>2. Điều chế axit clohiđric</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Dùng 2 ống nghiệm:+ Ống 1: cho 1 ít muối ăn, sau đó rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn.+ Ống 2: Thêm khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệmĐun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng.Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống 2. Quan sát hiện tượng<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_B27_02_04cdd80734.png?4653833.450000035" alt="">– Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H2SO4(đặc)→ NaHSO4 + HCl– Giải thích: Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.<h2>3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch</h2>Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO3.– Chuẩn bị:+ Trích mẫu thử vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự.+ Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch AgNO3– Tiến hành thí nghiệm:Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát:+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, HNO3.+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl.Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, HNO3+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống nghiệm chửa HCl.AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3+ Ống còn lại là HNO3.Trên đây là gợi ý giải bài tập bài thực hành số 2 hóa học 10 do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Bài thực hành số 2. Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo

Bài 27

<h2 style="text-align:center;">BÀI 28. BÀI THỰC HÀNH SỐ 3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT</h2><h2>1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo</h2>- Tiến hành thí nghiệm: Điều chế nước Clo+Bước 1: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4. Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Khí thu được dẫn vào ống nghiệm có sẵn khoảng 5ml nước cất (đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su)+Bước 2: Rót vào 1 ống nghiệm khác khoảng 1ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo mới điều chế được.Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Sau bước 2 xuất hiện màu nâu đỏ trong ống nghiệm2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2- Giải thích: Cl2 đã oxi hóa NaBr và thu được Br2 có màu nâu đỏ- Kết luận: Tính oxi hóa Cl2 &gt; Br2.<h2>2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot</h2>- Hiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có màu cam nhạt2NaI + Br2 → 2NaBr + I2- Giải thích: Br2 đã oxi hóa NaI tạo ra dung dịch NaBr và I2- Kết luận: Tính oxi hóa Br2 &gt; I2.<h2>3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột</h2>- Tiến hành thí nghiệm:: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột.Nhỏ tiếp 1 giọt nước iot vào ống nghiệm.Đun nóng ống nghiệm sau đó để nguội.Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi đun nóng màu xanh biến mất. Để nguội màu xanh hiện ra.- Giải thích: Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.Vì tinh bột có cấu dạng hình xoắn ốc, các phân tử I2 bị giữ trong ống này tạo phức màu xanh. Khi đun nóng cấu trạng xoắn ốc bị phá hủy, các phân tử hồ tinh bột và iot tách nhau nên mất màu xanh, để nguội lại tái tạo dạng ống nên màu xanh xuất hiện trở lại.Gợi ý bài thực hành số 3 hóa học 10 do chính đội ngũ giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo giáo án mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Bài thực hành số 3. Tính chất hoá học của brom và iot

Bài 28

<h2 style="text-align:center;">BÀI 29. OXI – OZON</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:112px;">&nbsp;</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:278px;">OXI</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:252px;">OZON</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;width:112px;">I. VỊ TRÍ CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ&nbsp;</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:278px;">- Cấu hình e: 1s22s22p4- Oxi thuộc chu kì 2, nhóm VIA.- CTCT của O2: O = O- O2 là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, hơi nặng hơn không khí.</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">- Ozon là một dạng thù hình của khí oxi.- Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng. Khí ozon tan trong nước nhiều hơn so với oxi.</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;width:112px;">II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC&nbsp;</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:278px;">O2 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tham gia phản ứng hóa học.a. T/dụng hết với hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạc và bạch kim)2Mg + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2MgO3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4b. T/dụng trực tiếp với các phi kim (trừ các halogen)S + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2N2 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2NOc. T/dụng với các hợp chất có tính khử4FeS2 +11O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2Fe2O3 + 8SO2CH4 +2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO2 + 2H2O</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;width:252px;">- Ozon có tính oxi hóa rất mạnh và mạnh hơn oxi.- Oxi phản ứng với chất nào thì ozon cũng phản ứng được với chất đó, nhưng với mức độ mạnh hơn.- Một số phản ứng ozon có thể phản ứng được còn oxi thì không:2Ag + O3 ® Ag2O + O22Ag + O2 ® Không phản ứngO3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2O2 + 2KI + H2O → Không phản ứng&nbsp;</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;width:112px;">IV. ỨNG DỤNG&nbsp;</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:278px;">- Oxi duy trì sự sống và sự cháy.- Được dùng trong y khoa, công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại, ....</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">- Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.- Chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt.&nbsp;</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;width:112px;">V. ĐIỀU CHẾ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:278px;">1. Trong phòng thí nghiệmPhân hủy những hợp chất giàu oxi, ít bền với nhiệt như KMnO4, KClO3,...2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)K2MnO4 + MnO2 + O22. Trong công nghiệpa. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.b. Điện phân nước.</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">- Được hình thành trong khí quyển khi có sự phóng điện (sấm sét,...).- Ozon tập trung nhiều ở tầng khí quyển. Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao của không khí, bảo vệ con người và các sinh vật trên mặt đất.</td></tr></tbody></table></figure><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>- Để làm tốt bài tập về oxi, ozon ngoài việc thành thạo các dạng bài: chất dư chất hết, hỗn hợp chất, tính theo phương trình phản ứng, … học sinh cần lưu ý một số kiến thức sau:+ Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) sinh ra oxit kim loại.+ Ozon tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra oxit kim loại và khí oxi.+ Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là nhiệt phân hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt.(KMnO4, KClO3, ….).- Với các bài tập khó, học sinh có thể áp dụng phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng để làm.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 127 SGK Hóa 10):</h3>Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp.<figure class="table" style="width:394px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;height:34px;width:177px;">Cấu hình electron</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;height:34px;width:217px;">Nguyên tử</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:177px;">A. 1s22s22p5</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:217px;">a) Cl</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:177px;">B. 1s22s22p4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:217px;">b) S</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:34px;width:177px;">C. 1s22s22p63s23p4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:34px;width:217px;">c) O</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:177px;">D. 1s22s22p63s23p5</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:33px;width:217px;">d) F</td></tr></tbody></table></figure>Hướng dẫn giải:A với d); B với c); C với b); D với a).<h3>Bài 2 (trang 127 SGK Hóa 10):</h3>Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực:A. H2S.B. O2.C. Al2S3.D. SO2.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 127 SGK Hóa 10):</h3>Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng:a) Oxi và ozon đều có tính chất oxi hóa.b) Ozon có tính chất oxi hóa mạnh hơn oxi.Hướng dẫn giải:a) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa:3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O42Ag + O3 → Ag2O + O2b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:O2 không oxi hóa được Ag, nhưng O3 oxi hóa Ag thàn Ag2O:2Ag + O3 → Ag2O + O2<h3>Bài 4 (trang 127 SGK Hóa 10):</h3>Hãy trình bày các phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tại sao không áp dụng phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm cho công nghiệp và ngược lại?Hướng dẫn giải:– Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bên với nhiệt như KMnO4, KClO3, …2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O2– Trong công nghiệp:+ Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, khí CO2, được hóa lỏng dưới áp suất 200 atm đồng thời hạ thấp nhiệt độ. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi lỏng. Oxi lỏng được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít dưới áp suất 150atm.+ Từ nước. Điện phân nước: 2H2O \(\xrightarrow{dp}\)2H2 + O2- Người ta không áp dụng phương pháp điều chế O2 trong phòng thí nghiệm cho công nghiệp vì đặc điểm của 2 phương pháp là khác nhau:+ Điều chế trong phòng thí nghiệm: độ tinh khiết cao, giá thành nguyên liệu đắt (chi phí cao), điều chế lượng nhỏ.+ Điều chế trong công nghiệp: độ tinh khiết không cao, giá thành nguyên liệu rẻ (chi phí thấp), điều chế lượng lớn.<h3>Bài 5 (trang 128 SGK Hóa 10):</h3>Hãy cho biết những ứng dụng của khí oxi và ozon.Hướng dẫn giải:* Ứng dụng của oxi:– Oxi có vai trò quyết định với sự sống của con người và động vật.– Oxi cần trong công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại …* Ứng dụng của ozon :– Trong thương mại, người ta dùng ozon để tẩy trắng các loại tình bột, dầu ăn và nhiểu chất khác.– Trong đời sống, người ta dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi. Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.<h3>Bài 6 (trang 128 SGK Hóa 10):</h3>Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, khí ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%.Phương trình hóa học là: 2O3 → 3O2a) Hãy giải thích sự gia tăng thể tích của hỗn hợp khíb) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết các thể tích khí được đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suấtHướng dẫn giải:a)Đặt x và y lần lượt là số mol O2 và O3 trong hỗn hợp ban đầu\(\begin{align} &nbsp; &amp; \,\,\,\,2{{O}_{3}}\,\,\,\,\xrightarrow{xt}\,\,\,\,\,\,\,3{{O}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \,y\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,1,5y\,mol \\ \end{align}\)Trước phản ứng : (x + y) mol hỗn hợpSau phản ứng: (x+ 1,5y) molSố mol tăng là: (x+ 1,5y) - (x +y) = 0,5y.Do số mol tăng nên thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng tăng.b)Ta có; 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%Vậy O3 chiếm 4%, O2 chiếm 96%.Gợi ý giải hóa 10 bài Oxi – Ozon do chính đội ngũ giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo giáo án mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Oxi – Ozon

Bài 29

Luyện tập nhóm halogen

Bài 26

Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit

Bài 32

<h2 style="text-align:center;">BÀI 31. BÀI THỰC HÀNH SỐ 4. TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH</h2><h2>1. Tính oxi hóa của oxi</h2>- Tiến hành thí nghiệm: Đốt nóng 1 đoạn dây thép xoắn (có gắn mẩu than ở đầu dây thép để làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi. Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn như pháo hoa.- Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa trong khí oxi thu được Fe3O4, phản ứng tỏa nhiệt3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4Fe là chất khử.O2 là chất oxi hóa.<h2>2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ</h2>- Tiến hành thí nghiệm: Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. Đun nóng liên tục ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng.- Hiện tượng: S(rắn, vàng) → S(lỏng, vàng, linh động) → S(quánh nhớt, nâu đỏ) → S(hơi, da cam).- Giải thích hiện tượng: S nóng chảy ở 119oC thành chất lỏng màu vàng rất linh động. Ở 187oC lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. Đến 445oC lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi.<h2>3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh</h2>- Tiến hành thí nghiệm: Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệmĐun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng.Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.- Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệtFe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)FeSFe là chất khử.S là chất oxi hóa.<h2>4. Tính khử của lưu huỳnh</h2>- Tiến hành thí nghiệm: Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxiQuan sát hiện tượng.- Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc.- Giải thích hiện tượng: S bị oxi hóa bởi O2 tạo SO2 có mùi hắcS + O2 → SO2S là chất khử.O2 là chất oxi hóaGợi ý bài thực hành số 4 hóa học 10 do chính đội ngũ giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo giáo án mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Bài 31

<h2 style="text-align:center;">BÀI 30. LƯU HUỲNH</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>- Cấu hình electron của lưu huỳnh (S) là 1s22s22p63s23p4- Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA chu kì 3.- Là chất bột màu vàng, không tan trong nước. Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_B30_01_373e8aec01.png?5316704.145000083" alt=""><h3>B. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ngoài tính oxi hóa, S còn có tính khử.<h4>1. Tính oxi hóa</h4>- Tác dụng với hiđro: H2 + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)H2S- Tác dụng với kim loại:Fe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeSHg + S → HgS (phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)<h4>2. Tính khử</h4>- Tác dụng với oxi: S + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2- Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: S + 4HNO3 đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2H2O + 4NO2 + SO2<h3>C. ỨNG DỤNG</h3>- Là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp:+ 90% S dùng để sản xuất H2SO4.- 10% S để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp...<h3>D. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ</h3>- Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều ở dạng đơn chất, tạo thành những mỏ lớn trong vỏ Trái Đất.- Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng để khai thác lưu huỳnh từ mỏ lưu huỳnh.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Dạng bài tập thường gặp liên quan đến lưu huỳnh là dạng bài lưu huỳnh phản ứng với kim loại. - Để làm tốt dạng bài tập này ngoài việc thành thạo các dạng bài: chất dư chất hết, hỗn hợp chất, tính theo phương trình phản ứng, … học sinh cần lưu ý:- Cần dựa vào các dữ kiện đề bài cho để xác định thành phần của hỗn hợp rắn sau phản ứng. Ví dụ khi cho hỗn hợp rắn phản ứng với dung dịch axit thông thường (HCl, …) nếu tạo khí \({{H}_{2}}\) chứng tỏ trong hỗn hợp rắn có kim loại còn dư.- Muối sunfua được chia thành 3 loại:+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S...- Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 132 SGK Hóa 10):</h3>Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2OTrong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:A. 1 : 2.B. 1 : 3.C. 3 : 1.D. 2 : 1.Chọn đáp án đúng.Hướng dẫn giải:Chọn D.S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1<h3>Bài 2 (trang 132 SGK Hóa 10):</h3>Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?A. Cl2 , O3, S.B. S, Cl2, Br2.C. Na, F2, S.D. Br2, O2, Ca.Hướng dẫn giải:Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 132 SGK Hóa 10):</h3>Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà (Sβ ) dài ngày ở nhiệt độ phòng?Hướng dẫn giải:Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ Sβ → Sα vậy khi giữ Sβ vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:– Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.– Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh giảm dần. <h3>Bài 4 (trang 132 SGK Hóa 10):</h3>Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?Hướng dẫn giải:Ta có :nZn = 0,65 / 65 = 0,01 mol.nS = 0,224 /32 = 0,007 mol.Phương trình hóa học của phản ứng:\(\begin{array}{*{35}{l}} &nbsp;&nbsp; Zn\,\,\,\,\,\,\,\,\,+\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,S\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to ZnS&nbsp; \\ &nbsp;&nbsp; 0,01\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,007\,mol&nbsp; \\ \end{array}\)Þ Zn dư.Khối lượng các chất sau phản ứng:mZn(dư) = (0,01-0,007).65=0,003.65 = 0,195 gmZnS = 0,007.97 = 0,679g.<h3>Bài 5 (trang 132 SGK Hóa 10):</h3>1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:– lượng chất.– khối lượng chất.Hướng dẫn giải:a) Phương trình hóa học của phản ứng:Fe + S → FeS2Al + 3S → Al2S3b) nS = 1,28 / 32 = 0,04 mol.Gọi nFe = x mol.Gọi nAl = y mol.Fe + S → FeS2Al + 3S → Al2S3nS = x + 3/2y = 0,04 mol.mhh = 56x + 27y = 1,1.Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:mAl = 0,02 . 27 = 0,54gmFe = 0,01 . 56 = 0,56g.%mAl = (0,54 / 1,1) . 100% = 49,09%.%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%.Gợi ý giả bài Lưu huỳnh Hóa 10 do chính đội ngũ giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo giáo án mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Lưu huỳnh

Bài 30

<h2 style="text-align:center;">BÀI 35. BÀI THỰC HÀNH SỐ 5. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH</h2><h2>1. Điều chế và chứng minh tính khử của H2S.</h2>- Thí nghiệm: Điều chế khí H2S bằng cách cho FeS tác dụng với dd HCl. Sau đó đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_07_f509a74f6b.png?7456138.035000069" alt="">- Hiện tượng: H2S thoát ra có mùi trứng thối. H2S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.- Giải thích hiện tượng: FeS xảy ra phản ứng trao đổi với HCl sinh ra khí H2S mùi trứng thối.H2S đã bị oxi hóa bởi oxi, cháy với ngọn lửa xanh tạo ra S:2HCl + FeS → FeCl2 + H2S.2H2S + O2\(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2S + 2H2O.Þ H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa.<h2>2. Tính khử của SO2.</h2>- Thí nghiệm: Điều chế SO2 bằng cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 như hình dưới<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_08_2fd1ecacd5.png?7456133.089999901" alt="">– Dẫn khí SO2 vừa điều chế được vào dung dịch brom. Quan sát hiện tượng.- Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu.- Giải thích hiện tượng: phản ứng giữa Na2SO3 và H2SO4 tạo ra khí SO2 làm mất màu dung dịch nước brom.Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2.SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4.SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.<h2>3. Tính oxi hóa của SO2</h2>- Thí nghiệm: Dẫn khí H2S điều chế được ở trên vào nước ta được dung dịch axit sunfuhidric.Dẫn khí SO2 điều chế được ở thí nghiệm 2 vào dd H2S. Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Có vẩn đục, màu vàng.- Giải thích hiện tượng: SO2 đã oxi hóa H2S tạo ra S có màu vàng.SO2 + H2S → 3S + 2H2O.SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.<h2>4. Tính oxi hóa của H2SO4 đặc.</h2>- Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Cho 1 vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng- Hiện tượng: Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh và có bọt khí xuất hiện.- Giải thích hiện tượng: Cu bị oxi hóa bởi H2SO4 tạo dung dịch màu xanh và sinh ra khí SO2.Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.Cu là chất khử, H2SO4 là chất oxi hóa.Trên đây là gợi ý giải bài thực hành số 5 hóa 10 do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Bài 35

<h2 style="text-align:center;">BÀI 37. BÀI THỰC HÀNH SỐ 6. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC</h2><h2>1. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm+ Cho vào ống 1: 3ml dd HCl nồng độ 18%+ Cho vào ống 2: 3ml dd HCl nồng độ 6%– Cho đồng thời 1 hạt kẽm vào 2 ống nghiệm– Quan sát hiện tượng xảy ra trong 2 ống nghiệm– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch HCl có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra mạnh hơn ở ống nghiệm 2.– Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.– Giải thích: Do ống 1 nồng độ HCl (18%) lớn hơn nồng độ HCl ống 2 (6%)Þ Kết luận:– Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.– Nồng độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.<h2>2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.</h2>– Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị 2 ống nghiệm+ Cho vào mỗi ống : 3ml dung dịch H2SO4 nồng độ 15%+ Đun ống 1 đến gần sôi, ống 2 giữ nguyên+ Cho đồng thời vào mỗi ống 1 hạt kẽm có kích thước như nhauQuan sát hiện tượng– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 thoát ra sớm hơn ở ống nghiệm 2.– Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.– Giải thích: Do ống 1 được đun nóng nên phản ứng nhanh hơn do đó khí H2 thoát ra sớm hơn.Þ Kết luận:– Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.– Nhiệt độ càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.<h3>3. Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.</h3>- Tiến hành thí nghiệm:Chuẩn bị 2 ống nghiệm– Cho vào mỗi ống nghiệm: 3ml dd H2SO4 15%– Lấy 2 mẫu kẽm có khối lượng bằng nhau nhưng kích thước hạt khác nhau. Kích thước hạt Zn mẫu 1 nhỏ hơn kích thước hạt Zn mẫu 2– Cho mẫu Zn thứ nhất vào ống 1, mẫu Zn thứ 2 vào ống 2.Quan sát hiện tượng– Kết quả thí nghiệm: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt khí thoát ra.Khí ở ống nghiệm 1 (mẫu Zn có kích thước hạt nhỏ hơn) khí thoát ra nhanh hơn.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.– Giải thích: Ống nghiệm dùng Zn có kích thước hạt nhỏ hơn thì phản ứng xảy ra nhanh hơn nên khí thoát ra nhanh hơn.Þ Kết luận:Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích bề mặt. Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh và ngược lại.Trên đây là gợi ý giải bài tập bài thực hành hóa lý Hóa 10 do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 37

<h2 style="text-align:center;">BÀI 33. AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. AXIT SUNFURIC</h3><h4>1. Tính chất vật lí</h4>- Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước.- Tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.Lưu ý: để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, ta cần rót từ từ axit vào nước, khuấy nhẹ và không làm ngược lại.<h4>2. Tính chất hóa học</h4>a. Tính chất của dung dịch H2SO4 loãngH2SO4 loãng mang những tính chất chung của một axit:Làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2­H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + CuO → CuSO4 + H2OH2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HClH2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2­b. Tính chất của dung dịch H2SO4 đặcH2SO4 đặc ngoài mang tính chất của một axit, chúng còn có tính oxi hóa mạnh- Tác dụng với kim loại :2Fe + 6H2SO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O3Zn + 4H2SO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)3ZnSO4 + S + 4H2O4Mg + 5H2SO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}4MgSO4 + H2S + 4H2OLưu ý : Al, Fe, Cr không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội.-Tác dụng với phi kim :2H2SO4 đặc + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3SO2 + 2H2O5H2SO4 đặc + 2P \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O- Hút nước một số hợp chất hữu cơ&nbsp;C12H22O11 \(&nbsp; \xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4\text{ d}ac~~~~}}}\) 12C + 11 H2O<h4>3. Ứng dụng</h4>- Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4.- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, ....<h4>4. Sản xuất axit sunfuric</h4>\(\begin{align} &nbsp; &amp; Fe{{S}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\searrow&nbsp; \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,S{{O}_{2}}\to \,\,\,S{{O}_{3}}\to \,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}. \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\nearrow&nbsp; \\ &nbsp;&amp; \,\,S\, \\ \end{align}\)<h3>B. MUỐI SUNFAT, NHẬN BIẾT ION SUNFAT</h3><h4>1. Muối sunfat</h4>Có 2 loại muối sunfat:- Muối trung hòa chứa ion SO42- , phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan.- Muối axit chứa ion HSO4-.<h4>2. Nhận biết ion sunfat</h4>Ta dùng dung dịch muối bari hoặc Ba(OH)2. Sản phẩm tạo thành BaSO4 có kết tủa trắng, không tan trong axit.H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Một số công thức cần lưu ý trong quá trình làm bài- H2SO4 loãng tác dụng với kim loại\({{m}_{mu}}_{oi}={{m}_{kimlo}}_{ai}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}={{m}_{kimlo}}_{ai}+96.{{n}_{{{H}_{2}}}}={{m}_{kimlo}}_{ai}+96.{{n}_{{{H}_{2}}}}_{S{{O}_{4}}}\)- H2SO4 loãng tác dụng với oxit bazơ\({{m}_{mu}}_{oi}={{m}_{oxit}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}O}}=\text{ }{{m}_{oxit}}~+\text{ }80{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}~=\text{ }{{m}_{oxit}}~+\text{ }80{{n}_{\left( O\text{ }trong\text{ }oxit \right)}}\)- H2SO4 đặc tác dụng với kim loại<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_H10_02_1c0cd09dcf.png?6846245.859999908" alt=""><h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92 %O và 1,12 %H. Hợp chất này có công thức hóa học là:A. H2SO3.B. H2SO4.C. H2S2O7.D. H2S2O8.Hướng dẫn giải:Chọn C.Gọi CT hợp chất là HxSyOzTa có x : y : z = 1,12 %/1 : 35,96% /32 : 62,92 %/16 = 1,12 : 1,12 : 3,93 = 2: 2 : 7⇒ CT: H2S2O7<h3>Bài 2 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:A. +2.B. +4.C. +6.D. +8.Hướng dẫn giải:Chọn C.Gọi số oxi hóa của S là xTa có 1.2 + 2.x + 7.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ số oxi hóa của S là +6.<h3>Bài 3 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nếu có.Hướng dẫn giải:Trích mẫu thử từ các hóa chất cần nhận biết cho vào 4 ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự:- Cho quỳ tím vào 4 ống nghiệm, ống nghiệm nào có hiện tượng quỳ tím chuyển sang màu đỏ =&gt; Ống nghiệm đó chứa HCl.- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm chứa 3 mẫu thử còn lại, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 =&gt; Ống nghiệm đó chứa dung dịch Na2SO4BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl- Cho dung dịch AgNO3 vào 2 ống nghiệm chứa 2 mẫu thử còn lại, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ ống nghiệm đó chứa dung dịch NaClNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3- Ống nghiệm còn lại chứa dung dịch Ba(NO3)2.<h3>Bài 4 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>a) Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ. Vì sao?b) Axit sunfric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than được gọi là sự hóa than. Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glucozơ, saccarozơ.c) Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào?Hướng dẫn giải:a) Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm. Thí dụ làm khô khí CO2, không làm khô được khí H2S,…(do có tính khử).H2SO4đ + 3H2S → 4S + 4H2Ob) Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than:C12H22O11 \(&nbsp; \xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4\text{ d}ac~~~~}}}\) 12C + 11 H2Oc) Sự làm khô: chất được làm khô không bị biến đổi thành chất khác.Sự hóa than: chất tiếp xúc với H2SO4 đặc biến thành chất khác trong đó có cacbon.<h3>Bài 5 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>a) Trong trường hợp nào axit sunfuric có nhưng tính chất hóa học chung của một axit ? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa.b) Trong trường hợp nào axit sunfuric có những tính chất hóa học đặc trưng? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa.Hướng dẫn giải:a) Dung dịch axit sunfuric loãng có những tính chất chung của axit, đó là:– Đổi màu quỳ tím thành đỏ.– Tác dụng với kim loại giải phóng hiđro.Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2– Tác dụng với oxit bazơ và bazơBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O– Tác dụng với nhiều chất muốiBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2HClb) Tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric đặc là tính oxi hóa mạnh và tính háo nước:– Tính chất oxi hóa mạnh2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O– Tính háo nước:C12H22O11 \( \xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4\text{ d}ac~~~~}}}\) 12C + 11 H2O<h3>Bài 6 (trang 143 SGK Hóa 10):</h3>Có 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.a) Tính thể tích nước cần dung để pha loãng.b) Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào?Hướng dẫn giải:a) Thể tích nước cần dùng để pha loãng.m dung dịch H2SO4 = 100ml . 1,84 g/ml = 184gm H2SO4 nguyên chất = 98%.184 = 180,32 gam.m dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất = 180,32.100/20 = 901,6 gamKhối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20% là 901,6g – 184g = 717,6g.Vì khối lượng riêng của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.b) Cách tiến hành khi pha loãngKhi pha loãng lấy 717,6 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào lượng nước trên, cho axit chảy theo một đũa thủy tinh, khuấy nhẹ đều đũa thủy tinh. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt ... và gây bỏng rất nặng.Trên đây là gợi ý giải bài tập hóa 10 Axit sunfuric – Muối sunfat do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Axit sunfuric – Muối sunfat

Bài 33

<h2 style="text-align:center;">BÀI 34. LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3 style="text-align:justify;">A. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_H10_03_ab3c1a5d7f.png?7181802.949999925" alt=""><h3 style="text-align:justify;">B. SO SÁNH TÍNH OXI HÓA CỦA O2 VÀ O3</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_H10_04_b955d4b58f.png?7181805.285000009" alt=""><h3 style="text-align:justify;">C. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_H10_05_154f5f28e5.png?7181807.130000088" alt=""><h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 146 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết phương trình hóa học:H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2OCâu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khửB. HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S.C. H2SO4 oxi hóa hóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S.D. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI.Hướng dẫn giải:Chọn D.Lưu ý: Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron (số oxi hóa tăng), chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron (số oxi hóa giảm).<h3>Bài 2 (trang 146 SGK Hóa 10):</h3>Cho các phương trình hóa học:a) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4b) SO2 + H2O \(\rightleftarrows\) H2SO3c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2Oe) 2SO2 + O2 \(\rightleftarrows\) 2SO3Chọn câu trả lời đúng:1. SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:A. a, d, e.B. b, c.C. d.2. SO2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:A. b, d, c, e.B. a, c, e.C. a, d, e.Hướng dẫn giải:a) Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 Þ SO2 là chất khửb) Số oxi hóa của S không thay đổi Þ SO2 không phải là chất oxi hóa hay chất khửc) Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 Þ SO2 là chất khửd) Số oxi hóa của S giảm từ +4 xuống 0 Þ SO2 là chất oxi hóae) Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 Þ SO2 là chất khử1. Chọn C.2. Chọn B.<h3>Bài 3 (trang 146 SGK Hóa 10):</h3>Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét:– Hiđro sunfua chỉ thể hiện tính khử.– Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.Hướng dẫn giải:a) Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H2S chỉ thể hiện tính khử và H2SO4 đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H2SO4 số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).b) Phương trình phản ứng hóa học:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_06_c167747391.png?7181808.865000028" alt=""><h3>Bài 4 (trang 146 SGK Hóa 10):</h3>Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho.b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứngHướng dẫn giải:a) Hai phương pháp điều chế H2S từ những chất trênPhương pháp 1:Fe + S → FeS (1)FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (2)Phương pháp 2:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3)H2 + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H2S (4)b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.<h3>Bài 5 (trang 147 SGK Hóa 10):</h3>Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2, O2. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử.Hướng dẫn giải:Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O2. Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S khí không cháy là SO22H2S + 3O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3H2O + 2SO2<h3>Bài 6 (trang 147 SGK Hóa 10):</h3>Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:a) Qùy tím.b) Natri hiđroxit.c) Bari hiđroxit.d) Natri oxite) Cacbon đioxit.Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.Hướng dẫn giải:Chọn thuốc thử Ba(OH)2Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự:– Cho từng giọt dung dịch Ba(OH)2 vào các ống nghiệm chứa các axit đó:– Ống nghiệm nào có kết tủa trắng chứng tỏ ống nghiệm đó chứa dung dịch H2SO3 và H2SO4Ba(OH)2 + H2SO3 → BaSO3 ↓ + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O⇒ Nhận biết được ống nghiệm chứa HCl (không có hiện tượng gì).– Lấy dung dịch HCl vừa nhận biết được cho vào các kết tủa:+ Kết tủa tan được và có khí bay ra chứng tỏ kết tủa đó là BaSO3, chứng tỏ dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H2SO3BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O+ Kết tủa không tan trong axit là BaSO4, chứng tỏ dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H2SO4.<h3>Bài 7 (trang 147 SGK Hóa 10):</h3>Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?a) Khí hiđro sunfua H2S và khí lưu huỳnh đioxit SO2b) Khí oxi O2 và khí clo Cl2c) Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl2Giải thích và viết phương trình phản ứng.Hướng dẫn giải:a) Khí hiđro sunfua H2S và khí SO2 không cùng tồn tại trong một bình chứa vì xảy ra phản ứng:2H2S + SO2 → 3S + 2H2Ob) Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì O2 không tác dụng trực tiếp với Cl2.c) Khí HI và Cl2 không tồn tại trong một bình vì xảy ra phản ứng:Cl2 + 2HI → 2HCl + I2<h3>Bài 8 (trang 147 SGK Hóa 10):</h3>Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.Hướng dẫn giải:Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.a) Phương trình hóa học của phản ứng:Zn + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) ZnSFe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeSZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2SFeS + H2SO4 → FeSO4 + H2Sb) nH2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.Zn + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) ZnSFe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeSZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2SFeS + H2SO4 → FeSO4 + H2SnZn = x mol.nFe = y mol.mhh = 65x + 56y = 3,27g.nH2S = x + y = 0,06 mol.Giải hệ phương trình trên ta được:x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.Khối lượng mỗi kim loại:mZn = 65 . 0,04 = 2,6g.mFe = 56 . 0,02 = 1,12g.Trên đây là gợi ý giải bài tập hóa 10 Oxi và lưu huỳnh do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Bài 34

Sự suy giảm tầng ozon (trang 128)

Cân bằng hoá học

Bài 38

Hằng số cân bằng (trang 165)

Một phương pháp sản xuất hiđro trong công nghiệp (trang 164)

Chất xúc tác men (enzim) (trang 154)

<h2 style="text-align:center;">BÀI 39. LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3 style="text-align:justify;">1. Tốc độ phản ứng tăng khi:</h3>a) Tăng nồng độ chất phản ứng (trừ một số trường hợp ngoại lệ).b) Tăng áp suất phản ứng (nếu là chất khí).c) Tăng nhiệt độ cho phản ứng (trừ một số trường hợp ngoại lệ).d) Tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng.e) Có mặt chất xúc tác.<h3 style="text-align:justify;">2. Cân bằng hóa học</h3>Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau.<h3 style="text-align:justify;">3. Sự chuyển dịch cân bằng</h3>Sự chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng (sự biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ) được thể hiện trong nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê:a) Khi tăng nồng độ một chất nào đó (trừ chất rắn) trong cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.b) Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn và ngược lại.c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt và ngược lại.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 10):</h3>Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.Hướng dẫn giải:Chọn A.Lưu ý: Càng lên cao không khí càng loãng do đó nồng độ oxi càng giảm, nên nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao cháy chậm hơn khi cháy ở mặt đất.<h3>Bài 2 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:PCl5 (k) \(\rightleftarrows\) PCl3 (k) + Cl2 (k), ΔH &gt; 0Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?A. Lấy bớt PCl5 ra.B. Thêm Cl2 vào.C. Giảm nhiệt độ.D. Tăng nhiệt độ.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?Hướng dẫn giải:Những biện pháp để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường:a) Tăng nồng độ chất phản ứng.b) Tăng nhiệt độ của phản ứng.c) Giảm kích thước hạt (với phản ứng có chất rắn tham gia).d) Cho thêm chất xúc tác với phản ứng cần chất xúc tác.<h3>Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?a) Fe + CuSO4 (2M) và Fe + CuSO4 (4M)b) Zn + CuSO4 (2M, 25oC) và Zn + CuSO4 (2M, 50oC)c) Zn (hạt) + CuSO4 (2M) và Zn (bột) + CuSO4 (2M)d) 2H2 + O2 → 2H2O (to thường) và 2H2 + O2 → 2H2O (tothường),xúc tác Pt(Nếu không ghi chú gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện)Hướng dẫn giải:Những phản ứng có tốc độ lớn hơn:a) Fe + CuSO4 (4M)b) Zn + CuSO4 (2M, 50oC)c) Zn (bột) + CuSO4 (2M)d) 2H2 + O2 → 2H2O (to thường, xúc tác Pt)<h3>Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:2NaHCO3(r ) → Na2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (k), ΔH &gt; 0Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3:Hướng dẫn giải:Để chuyển hóa hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ta cần tìm biện pháp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Vậy những biện pháp đó là:+ Đun nóng để tăng nhiệt độ phản ứng+ Tăng nồng độ chất phản ứng Na2CO3+ Giảm lượng CO2, H2O bằng cách hút bớt ra ngoài.<h3>Bài 6 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:CaCO3 (r) → CaO(r) + CO2 (k), ΔH &gt; 0Điều gì xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?a) Tăng dung dịch của bình phản ứng.b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng.c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.e) Tăng nhiệt độ.Hướng dẫn giải:Điều sẽ xảy ra nếu:a)Tăng dung tích của bình phản ứng lên ⇒ áp suất giảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều làm tăng áp suất (tăng số mol phân tử khí) ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.b)Thêm CaCO3 vào bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.c)Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: cân bằng không chuyển dịch do chất rắn không làm ảnh hưởng tới cân bằng.d)Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: NaOH phản ứng với CO2 ⇒ lượng CO2 giảm ⇒cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng lượng CO2 ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.e)Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ⇒ Mà ΔH &gt; 0 tức chiều thuận thu nhiệt nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.<h3>Bài 7 (trang 167 SGK Hóa 10):</h3>Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4(k) + H2O(k) ⇄ CO(k) + 3H2(k)b) CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)c) 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k)d) 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k)e) N2O4(k) ⇄ 2NO2(k)Hướng dẫn giải:Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên:a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều chiều nghịch (chiều làm giảm số mol khí).b) Cân bằng không chuyển dịch (do số mol khí ở 2 về bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng).c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm số mol khí).d) Cân bằng không chuyển dịch(do số mol khí ở 2 về bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng).e) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm số mol khí).Gợi ý giải bài hóa 10 bài 39, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài 39 do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

Bài 39

<h2 style="text-align:center;">BÀI . TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC</h3>Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.<h3>B. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG</h3><h4>1) Ảnh hưởng của nồng độ</h4>Thí nghiệm:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_09_7f55f6c541.png?642269.2849999294" alt="">Kết quả thí nghiệm: S xuất hiện trong bình a) sớm hơn.Þ Khi nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng.<h4>2) Ảnh hưởng của nhiệt độ</h4>Thí nghiệm:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_10_ce1a7960e2.png?642277.2550000809" alt="">Kết quả thí nghiệm: S xuất hiện trong bình b) sớm hơn.Þ Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng.<h4>3) Ảnh hưởng của áp suất</h4>Đối với phản ứng có chất khi tham gia, khi áp suất tăng (nồng độ chất khí tăng), tốc độ phản ứng tăng.<h4>4) Ảnh hưởng của diện tích bề mặt</h4>Thí nghiệm:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/H10_11_bcbbe337eb.png?642274.6749999933" alt="">Kết quả thí nghiệm: thời gian để CaCO3 phản ứng ở cốc b) ít hơn.Þ Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng.<h4>5) Ảnh hưởng của chất xúc tác</h4>Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức tốc độ phản ứng chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau để làm tốt dạng bài tập này:- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.- Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:1. Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.2. Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.3. Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.4. Diện tích tiếp xúc: Khi tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.5. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 153 SGK Hóa 10):</h3>Ý nào trong các ý sau đây là đúng?A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3>Bài 2 (trang 153 SGK Hóa 10):</h3>Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm.Hướng dẫn giải:Một số thí dụ về loại phản ứng:– Phản ứng nhanh: Phản ứng nổ, sự đốt cháy các nhiên liệu (than, dầu, khí đốt), phản ứng giữa hai dung dịch H2SO4 và BaCl2 …– Phản ứng chậm: Sự lên men rượu, sự gỉ sắt.<h3>Bài 3 (trang 154 SGK Hóa 10):</h3>Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?Hướng dẫn giải:1. Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.2. Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng.3. Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.4. Diện tích tiếp xúc: Khi tăng diện tích tiếp xúc của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.5. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.<h3>Bài 4 (trang 154 SGK Hóa 10):</h3>Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất ximăng)Hướng dẫn giải:a) Lợi dụng yếu tố áp suất và nhiệt độ.b) Lợi dụng yếu tố nhiệt độ.c) Lợi dụng yếu tố diện tích tiếp xúc.<h3>Bài 5 (trang 154 SGK Hóa 10):</h3>Cho 6g kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ thường.Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?a) Thay 6g kẽm hạt bằng 6g kẽm bột.b) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50oC.d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi ban đầu.Hướng dẫn giải:a) Tốc độ phản ứng tăng lên (tăng diện tích bề mặt).b) Tốc độ phản ứng giảm xuống (giảm nồng độ chất phản ứng).c) Tốc độ phản ứng tăng.d) Tốc độ phản ứng không thay đổi.Trên đây là gợi ý giải bài tập hóa 10 bài Tốc độ phản ứng hoá học do giáo viên ICAN trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.