<h2 style="text-align:center;">BÀI 6. THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</h2>&nbsp;<h2>1.&nbsp;Tính chất hóa học của oxit:</h2><h3>a)&nbsp;Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit và nước:</h3>– Tiến hành: Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước.Thử dung dịch thu được bằng quỳ tím hoặc phenolphtalein.– Hiện tượng: Vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiệt.Dung dịch thu được làm quỳ tím chuyển màu xanh (làm phenolphtalein chuyển màu hồng)– Phản ứng:CaO+ H2O → Ca(OH)2&nbsp;∗ Kết luận : Oxit bazơ + nước → dung dịch &nbsp;bazơ<h3>b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước:</h3>– Tiến hành: Đốt một ít photpho đỏ(bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P cháy hết, cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ.Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím.– Hiện tượng: Photpho cháy tạo khói trắng dạng bột bám vào thành bình, tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt.Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá đỏ.– Phản ứng:4P + 5O2&nbsp;→ 2P2O5P2O5+ 3H2O → 2H3PO4&nbsp;∗ Kết luận: Oxit axit + nước → dung dịch &nbsp;axit<h2>2.&nbsp;Nhận biết các dung dịch:</h2><h3>Thí nghiệm 3: Nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4</h3>– Chọn thuốc thử:+ Quỳ tím+ Dung dịch BaCl2– Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím+ Nếu quỳ tím không đổi màu là lọ chứa Na2SO4+ Nếu quỳ đối sang màu đỏ là lọ chứa HCl hoặc H2SO4– Bước 2 : Dùng dung dịch &nbsp;BaCl2&nbsp;để phân biệt 2 lọ axit còn lại HCl và H2SO4.Lấy 1ml dung dịch axit đựng ở mỗi lọ và 2 ống nghiệm và đánh số thứ tự ống nghiệm theo số ghi trong lọ ban đầu. Lần lượt nhở 1-2 giọt BaCl2&nbsp;vào mỗi ống nghiệm+ Xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H2SO4– Phản ứng:BaCl2&nbsp;+ H2SO4&nbsp;→ BaSO4&nbsp;+ HCl.Ống nghiệm không xuất hiện hiện tượng gì là ống nghiệm chứa HCl.&nbsp;&nbsp;

Thực hành: tính chất hoá học của oxit và axit

Bài 6

Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit

Chương 2

Hóa 9

KIM LOẠI

Chương 1

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Chương 4

HIĐROCACBON. NHIÊN LIỆU

Chương 5

DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. POLIME

Chương 3

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

<h2 style="text-align:center;">BÀI 3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT:</h3>1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị:Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_06_db2a2b22ca.png?1087896.4750000015" alt="">2. Axit tác dụng với kim loại3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_07_88a17d5cda.png?1087898.3149999985" alt="">2HCl + Fe → FeCl2 + H2Þ Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nướcH2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O<h3>II. AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU</h3>Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:+ Axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Để làm tốt các bài tập liên quan đến tính chất hóa học của axit học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:- Axit tác dụng với kim loại tạo muối và khí H2.- Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.- Axit tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới (điều kiện phản ứng: sản phẩm tạo thành có ít nhất 1 chất kết tủa hoặc bay hơi).&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SGK</h2><h3>Bài 1 (trang 14 SGK hóa học 9)</h3>Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat.Hướng dẫn giải:Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O<h3>Bài 2 (trang 14 SGK hóa học 9)</h3>Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.b) Dung dịch có màu xanh lamc) Dung dịch có màu vàng nâud) Dung dịch không có màu.Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2;Mg + 2HCl → MgCl2 + H2b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).CuO + 2HCl → CuCl2 + H2Oc) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2Od) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.<h3>Bài 3 (trang 14 SGK hóa học 9)</h3>Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:a) Magie oxit và axit nitric; d) Sắt và axit clohiđric;b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng.c) Nhôm oxit và axit sunfuric;Hướng dẫn giải:a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2Ob) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2Oc) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2Od) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2<h3>Bài 4 (trang 14 SGK hóa học 9)</h3>Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.b) Phương pháp vật lí.(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng)Hướng dẫn giải:a) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng, lấy dư cho đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô và cân. Chất rắn đó là Cu. Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là:%Cu = (m/10) . 100%Þ %Fe = 100% - %Cub) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi đem cân. Giả sử có m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là:%Fe = (m/10) . 100%Þ %Cu = 100% - %Fe&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Tính chất hoá học của axit do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ&nbsp;

Tính chất hoá học của axit

Bài 3

Tính chất hóa học của axit

<h2 style="text-align:center;">BÀI 1. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT</h3>1. Oxit bazơa) Tác dụng với nước:Na2O + H2O → 2NaOHÞ Một số oxit bazo (K2O, CaO, BaO …) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo (kiềm).b) Tác dụng với axit:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OÞ Oxit bazơ + axit → muối + nước<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_01_0ba6e7dd28.png?324446.94000000163" alt="">c) Tác dụng với oxit axit:CaO + CO2 → CaCO3Þ Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit axit tạo thành muối.&nbsp;2. Oxit axit: oxit axit có những tính chất hóa học nào ?a) Tác dụng với nước:P2O5 + 3H2O → 2H3PO4Þ Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.b) Tác dụng với dung dịch bazơ:CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3Þ Oxit axit tác dụng với dung dịch bazo tạo muối và nước.c) Tác dụng với oxit bazơ:CO2 + BaO → BaCO3Þ Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.3. Oxit lưỡng tính: Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịc bazơ, gọi là oxit lưỡng tính. Thí dụ như: Al2O3, ZnO, SnO, Cr2O3,…Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat)<h3>II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT</h3>Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân loại oxit thành 4 loại như sau:1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dich bazơ tạo thành muối và nước.3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.4. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước. Ví dụ: NO, CO,…<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập chất dư chất hếtBước 1: Tính mol mỗi chất tham gia phản ứng (tính mol X, mol Y).Bước 2: Tìm chất phản ứng hết bằng cách so sánh tỉ lệ (mol chất X đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng) với tỉ lệ (mol chất Y đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng), chất nào có giá trị của tỉ lệ nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.Bước 3: Tính lượng các chất khác theo chất phản ứng hết.Bước 4: Tính lượng chất dư = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng.Lưu ý: Công thức tính nồng độ phần trăm C%=mct.100%/mdd&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nào có thể tác dụng được vớia) nước ?b) axit clohiđric ?c) natri hiđroxit ?Viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:a) Những oxit tác dụng với nước là CaO và SO3CaO + H2O → Ca(OH)2SO3 + H2O → H2SO4b) Những oxit tác dụng với axit clohiđric là CaO và Fe2O3CaO + 2HCl → CaCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2Oc) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO3SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O<h3>Bài 2 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Có những chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2. Hãy cho biết những cặp chất có thể tác dụng với nhau.Hướng dẫn giải:Những cặp chất tác dụng được với nhau là: H2O và CO2; H2O và K2O; CO2 và K2O; CO2 và KOH.H2O + CO2 → H2CO3H2O + K2O → 2KOHCO2 + K2O → K2CO3CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O<h3>Bài 3 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh ddioxit, cacbon ddioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau:a) Axit sunfuric + ... → Kẽm sunfat + Nướcb) Natri hiđroxit + ... → Natri sunfat + Nướcc) Nước + ... → Axit sunfurơd) Nước + ... → Canxi hiđroxite) Canxi oxit + ... → Canxi cacbonatDùng các công thức hóa học để viết tất cả những phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.Hướng dẫn giải:a) H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2Ob) 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2Oc) H2O + SO2 → H2SO3d) H2O + CaO → Ca(OH)2e) CaO + CO2 → CaCO3<h3>Bài 4 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Cho những oxit sau:CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng được vớia) Nước, tạo thành dung dịch axitb) Nước, tạo thành dung dịch bazơc) Dung dịch axit, tạo thành muối và nước.d) Dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước.Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:a) Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là CO2 và SO2:CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3b) Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là Na2O và CaO:Na2O + H2O → 2NaOHCaO + H2O → Ca(OH)2c) Những chất tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước là: Na2O, CaO, CuO:Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2OCaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2Od) Những chất tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước là CO2 và SO2:CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3SO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaSO3<h3>Bài 5 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Có hỗn hợp khí CO2 và O2 làm thế nào có thể thu được khí O2 từ hỗn hợp trên ? Trình bày cách làm và viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Dẫn hỗn hợp khí đi qua một dung dịch kiềm (lấy dư) như Ca(OH)2 hoặc NaOH,... khí CO2 bị hấp thụ hết do có phản ứng với kiềm:CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3Khí thoát ra khỏi bình chỉ có O2.<h3>Bài 6 (trang 6 SGK hóa học 9)</h3>Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a) Viết phương trình hóa học.b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.Hướng dẫn giải:a) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2Ob) nCuO = 1,6/80 = 0,02 mol ; nH2SO4= 20/98 ≈ 0,2 molCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O0,02 0,2 molDo 0,02/1 &lt; 0,2/1 Þ CuO phản ứng hết, H2SO4 còn dư.nH2SO4 phản ứng = nCuO = 0,02 mol.Þ nH2SO4 dư = nH2SO4 ban đầu - nH2SO4 phản ứng = 0,2 – 0,02 = 0,18 mol.Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H2SO4 và CuSO4 còn dư.Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 gmCuSO4 = 0,02. 160 = 3,2 g =&gt; C% CuSO4 = 3,2. 100% /(101,6) ≈ 3,15%.mH2SO4 = 20 - (0,02 . 98) = 18,04 =&gt; C% H2SO4 = 18,04. 100% /(101,6) ≈ 17,76%.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Tính chất hoá học của oxit khái quát về sự phân loại oxit do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Tính chất hoá học của oxit khái quát về sự phân loại oxit

Bài 1

Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Một số oxit quan trọng

Bài 2

<h2 style="text-align:center;">BÀI 8. MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. NATRI HIĐROXIT NaOH</h3>I. Tính chất vật líNatri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận.II. Tính chất hóa họcNatri hiđroxit có đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm).1. Làm đổi màu chất chỉ thị.Dung dịch NaOH làm đổi màu quỳ tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.2. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)NaOH + HCl → NaCl + H2O3. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O(khi CO2 dư còn có thể tạo ra muối axit NaHCO3)4. Tác dụng với dung dịch muối.2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓III. Ứng dụngNatri hiđroxit có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất. Nó được dùng trong:-Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.- Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ.- Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).IV. Sản xuất natri hiđroxitTrong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.2NaCl + 2H2O \(\xrightarrow{dpdd}\) 2NaOH + H2 + Cl2<h3>B. CANXI HIĐROXIT Ca(OH)2</h3>I. Tính chất hóa học Ca(OH)2Ca(OH)2 có tính chất hóa học của một bazơ tan.a) Làm đổi màu qùy tím thành xanh, dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.b) Ca(OH)2 tác dụng với axit, sản phẩm là muối và nước (phản ứng trung hòa)Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2Oc) Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối và nướcCa(OH)2 + SO2 → Ca2SO3 + H2OII.Ứng dụng- Làm vật liệu trong xây dựng.- Khử chua đất trồng trọt.- Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật…III. Thang PHPH = 7: Dung dịch là trung tính Thí dụ : nước cất có PH = 7PH &lt; 7: Dung dịch có tính axit, PH càng nhỏ độ axit càng lớn.PH &gt; 7: Dung dịch có tính bazơ, PH càng lớn độ bazo càng lớn.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập CO2 tác dụng với dung dịch NaOHCác phản ứng có thể xảy ra:SO2 + NaOH → NaHSO3 .SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.T = mol NaOH / mol SO2T ≤ 1 : chỉ tạo muối NaHSO3 .1 &lt; T &lt; 2 : tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3.T ≥ 2 : chỉ tạo muối Na2SO3 .&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2>BÀI TẬP NaOH<h3>Bài 1 (trang 27 SGK Hóa học 9)</h3>Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học (nếu có).Hướng dẫn giải:Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)2, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)2 nếu không kết tủa là NaOH.Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O<h3>Bài 2 (trang 27 SGK Hóa học 9)</h3><h4>Có những chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl. Hãy chọn những chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học.</h4>a) … → Fe2O3 + H2Ob) H2SO4 + … → Na2SO4 + H2c) H2SO4 + … → ZnSO4 + H2Od) NaOH + … → NaCl + H2Oe) … + CO2 → Na2CO3 + H2O.Hướng dẫn giải:a) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2Ob) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2Oc) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2Od) NaOH + HCl → NaCl + H2Oe) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.<h3>Bài 3 (trang 27 SGK Hóa học 9)</h3>Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.Hướng dẫn giải:a) Số mol: nCO2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH = 6,4/40 = 0,16 molMol NaOH / mol CO2 = 0,16/0,07 &gt; 2 Þ Muối tạo thành là Na2CO32NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O0,14 ← 0,07 molÞ Chất còn dư là NaOH, mol NaOH dư = 0,16 – 0,14 = 0,02 mol Þ mNaOH= 0,02.40 = 0,8 gb)2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O0,07 ® 0,07 molÞ Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07.106 = 7,42 g.&nbsp;BÀI TẬP Ca(OH)2<h3>Bài 1 (trang 30 SGK Hóa học 9)</h3>Viết các phương trình hóa học thực hiện các chuyển đổi hóa học sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_17_ec91533d6a.png?2803598.5800000015" alt="">Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học của các phản ứng:(1) CaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO2(2) CaO + H2O → Ca(OH)2(3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O(5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O<h3>Bài 2 (trang 30 SGK Hóa học 9)</h3>Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba chất rắn màu trắng sau: CaCO3, Ca(OH)2, CaO. Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Lấy mỗi chất rắn 1 ít làm mẫu thử cho vào các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự.Cho ba chất rắn vào nước:+ Chất nào không tan trong nước là CaCO3.+ Chất nào phản ứng với nước làm nóng ống nghiệm là CaOCaO + H2O → Ca(OH)2+ Chất chỉ tan 1 phần tạo chất lỏng màu trắng và có 1 phần kết tủa lắng dưới đáy là Ca(OH)2.<h3>Bài 3 (trang 30 SGK Hóa học 9)</h3>Hãy viết các phương trình hóa học khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra:a) Muối natri hiđrosunfat.b) Muối natri sunfat.Hướng dẫn giải:a) Muối natri hiđrosunfat: NaHSO4H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2Ob) Muối natri sunfat: Na2SO4H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O<h3>Bài 4 (trang 30 SGK Hóa học 9)</h3>Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nước có pH = 4. Hãy giải thích và viết phương trình hóa học của CO2 với nước.Hướng dẫn giải:Dung dịch bão hòa CO2 trong nước tạo ra dung dịch axit cacbonic (H2CO3) là axit yếu, có pH = 4.CO2 + H2O ⇌ H2CO3&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Một số bazơ quan trọng do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Một số bazơ quan trọng

Bài 8

<h2 style="text-align:center;">BÀI 10. MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. MUỐI NATRI CLORUA NaCl</h3>1. Trạng thái tự nhiênNatri clorua có trong nước biển. Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl.Ngoài ra, trong lòng đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.2. Cách khai thác- Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_21_ca21df130b.png?3300325.9299999992" alt=" ">- Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên.- Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch.3. Ứng dụng<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_22_185fb6904c.png?3300323.1100000013" alt=""><h3>II. KALI NITRAT KNO3</h3>1. Tính chất:KNO3 là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KNO2 + O22. Ứng dụng:KNO3 dùng chế tạo thuốc nổ, làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng:+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 36 SGK Hóa học 9)</h3>Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên:a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó?b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó?c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?Hướng dẫn giải:a) Không được phép có trong nước uống vì tính độc hại: Pb(NO3)2b) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước uống vì vị mặn của nó: NaClc) Không tan trong nước nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaCO3CaCO3 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO2d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaSO4.<h3>Bài 2 (trang 36 SGK Hóa học 9)</h3>Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch các chất ban đầu có thể đã dùng. Minh họa bằng các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:1. Hai dung dịch có thể là axit và bazo: HCl và NaOH:HCl + NaOH → NaCl + H2O2. Hai dung dịch có thể là muối và axit: Na2CO3 và HClNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O3. Hai dung dịch có thể là 2 muối: Na2SO4 và BaCl2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl4. Hai dung dịch có thể là muối và kiềm: CuCl2 và NaOHCuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.<h3>Bài 3 (trang 36 SGK Hóa học 9)</h3>a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn xốp).b) Những sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng:– Khi clo dùng để: 1) … ; 2) … ; 3) …– Khi hiđro dùng để: 1) … ; 2) … ; 3) …– Natri hiđroxit dùng để: 1) … ; 2) … ; 3) …Điền những ứng dụng sau đây vào những chỗ để trống ở trên cho phù hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; chế tạo hóa chất trừ sâu, diệt cỏ; hàn cắt kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm; sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ.Hướng dẫn giải:a) 2NaCl + 2H2O \(\xrightarrow{dp\,mnx}\) 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑b) Điền chữ:– Khí clo dùng để: 1) tẩy trắng vải, giấy; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC.– Khí hiđro dùng để: 1) hàn cắt kim loại; 2) làm nhiên liệu động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.– Natri hiđroxit dùng để: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ.<h3>Bài 4 (trang 36 SGK Hóa học 9)</h3>Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt hai muối có trong mỗi cặp chất sau đây được không? (Nếu được thì ghi dấu (x), nếu không được thì ghi dấu (0) vào các ô vuông).a) Dung dịch K2SO4 và dung dịch Fe2(SO4)3b) Dung dịch Na2SO4 và dung dịch CuSO4c) Dung dịch NaCl và dung dịch BaCl2Viết các phương trình hóa học nếu có.Hướng dẫn giải:– Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt được hai muối ở phần a) và b).a) K2SO4 và Fe2(SO4)3K2SO4 + NaOH → không phản ứngFe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ nâu đỏb) Na2SO4 và CuSO4Na2SO4 + NaOH → không phản ứngCuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ xanhc) Cả NaCl và BaCl2 đều không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH không thể phân biệt được hai dung dịch này.<h3>Bài 5 (trang 36 SGK Hóa học 9)</h3>Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.Hướng dẫn giải:a) Các phương trình phản ứng2KNO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KNO2 + O2↑ (1)2KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O2↑ (2)b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.Theo (1): nO2 = (nKNO3)/2= 0,1/2 = 0,05 mol; VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lítTheo (2): nO2 = (3.nKClO3)/2 = 0,1.3/2 = 0,15 mol; VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lítc) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O2, thì:Theo (1): nKNO3 = 2.nO2 = 0,05.2= 0,1 mol Þ mKNO3 = 0,1.101 = 10,1 gTheo (2): nKClO3 = (2.nO2)/3 = (2.0,05)/3 =0,1/3mol; mKClO3 = (0,1/3).122,5 = 4,08 g.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Một số muối quan trọng do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Một số muối quan trọng

Bài 10

Một số axit quan trọng

Bài 4

<h2 style="text-align:center;">BÀI 5. LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của oxit</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_12_8618297565.png?1926085.360000001" alt=""><h3>II. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của axit</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_13_0f0581142e.png?1926081.1849999991" alt="">Lưu ý: Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng;- Axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.- Tính háo nước.<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập chuỗi phản ứngĐể làm tốt dạng bài này, học sinh cần ghi nhớ tính chất hóa học, cách điều chế các chất, để biết từ chất A tạo chất B thì nên sử dụng tính chất hóa học của chất A hay sử dụng cách điều chế chất B. Sau đó học sinh viết phương trình phản ứng minh họa cho quá trình từ chất A tạo chất B trong chuỗi phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 21 SGK hóa học 9)</h3>Có những oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CO2. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được vớia) Nướcb) Axit clohiđricc) Natri hiđroxitViết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:a) Những oxit tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CO2SO2 + H2O → H2SO3Na2O + H2O → 2NaOHCO2 + H2O → H2CO3b) Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na2OCuO + 2HCl → CuCl2 + H2ONa2O + 2HCl → 2NaCl + H2Oc) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO2 và CO2SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O<h3>Bài 2 (trang 21 SGK hóa học 9)</h3>Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằnga) phản ứng hóa hợp ? Viết phương trình hóa họcb) phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? viết phương trình hóa học.(1) H2O; (2) CuO; (3) Na2O; (4) CO2; (5) P2O5Hướng dẫn giải:a) Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp.2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2H2O2Cu + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2CuO4Na + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2Na2O4P + 5O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2P2O5C + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO2b) Các oxit CuO, CO2, H2O có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủyCu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CuO + H2OCaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CaO + CO2<h3>Bài 3 (trang 21 SGK hóa học 9)</h3>Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO2 và CO2. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất ? Viết các phương trình hóa họcHướng dẫn giải:Để loại bỏ SO2 và CO2 ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, toàn bộ SO2 và CO2 bị hấp thụ hết do có phản ứng:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2OKhí CO không phản ứng, thoát ra và được thu lấy.<h3>Bài 4 (trang 21 SGK hóa học 9).</h3>Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxitb) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.Giải thích các câu trả lời.Hướng dẫn giải:H2SO4 + CuO ® CuSO4 + H2O (1)2H2SO4 đ/n + Cu ® CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)Ta thấy: để tạo 1 mol CuSO4 ở phản ứng (1) cần 1 mol H2SO4, ở phản ứng 2 cần 2 mol H2SO4 Þ Phản ứng (1) tiết kiệm H2SO4 hơn.<h3>Bài 5 (trang 21 SGK hóa học 9)</h3>Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_14_bf47ae8188.png?1926082.9200000009" alt="">Hướng dẫn giải:1) S + O2 ­­­­­­­­­­­­­­­\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO­­22) 2 SO2 + O2 \(\xrightarrow{xt,\,{{t}^{o}}}\) 2 SO33) SO2 + Na2 O ® Na2SO34) SO3 + H2O ® H2SO45) 2H2SO4 (đ) + Cu ® CuSO4 + SO2↑ +2 H2­O (đk: to)6) SO2 + H2O ® H2SO37) H2SO3 + 2 NaOH ® Na2SO3 + 2H2O8) Na2SO3 + 2HCl ® 2 NaCl + SO2 ↑ + H2O9) H2SO4 + 2 NaOH ® Na2SO4 + 2H2O10) NaSO4 + BaCl2 ® BaSO4 ↓ + 2 NaCl&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Luyện tập tính chất hoá học của oxit và axit do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ.

Luyện tập tính chất hoá học của oxit và axit

Bài 5

Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

<h2 style="text-align:center;">BÀI 7. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2>1) Tác dụng với chất chỉ thị màu.- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_15_a1056855c4.png?2546404.845000001" alt="">2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.KOH + HCl → KCl + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.Cu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + H2O<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_16_5ead5c15d0.png?2546391.1399999997" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.Một số công thức học sinh cần ghi nhớ trong quá trình làm bài:C%=mct.100%/mdd;mdd = V.D&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 25 SGK hóa học 9)</h3>a) Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất kiềm để minh họa.b) Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất bazo để minh họa.Hướng dẫn giải:Kiềm (hay còn gọi là dung dich bazo) là các bazo tan được trong nước nên:– Tất cả các chất kiềm đều là bazơ. Ví dụ: NaOH, Ba(OH)2, KOH.– Không phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm. Ví dụ: Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Vì các bazơ này đều là bazơ không tan.<h3>Bài 2 (trang 25 SGK hóa học 9)</h3>Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nàoa) Tác dụng được với với dung dịch HCl. b) Bị nhiệt phân hủy.c) Tác dụng được CO2. d) Đổi màu quỳ tím thành xanh.Hướng dẫn giải:a) Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl:Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2ONaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2Ob) Chỉ có Cu(OH)2 bị nhiệt phân hủy:Cu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + H2Oc) Những bazơ tác dụng với CO2 là NaOH và Ba(OH)2.NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OBa(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2Od) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba(OH)2.<h3>Bài 3 (trang 25 SGK hóa học 9)</h3>Từ những chất có sẵn là Na2O, CaO, H2O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ:Na2O + H2O → 2NaOHCaO + H2O → Ca(OH)2<h3>Bài 4 (trang 25 SGK hóa học 9)</h3>Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Lấy một ít mẫu chất từ các chất đã cho, cho vào các ống nghiệm khác nhau (mỗi ống nghiệm 1 mẫu chất) rồi đánh số thứ tự.Cho quỳ tím vào các mẫu thử:- Nhóm chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là: NaOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).- Nhóm chất không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 (nhóm 2).Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy chất ở nhóm (1) cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH<h3>Bài 5 (trang 25 SGK hóa học 9)</h3>Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.Hướng dẫn giải:a) Phương trình hóa học:Na2O+H2O→2NaOHTa có:nNa2O = mM = 15,5/(46+16) = 0,25 (mol)nNaOH = 2.0,25 = 0,5 (mol)CMNaOH = n/V= 0,5/0,5=1(M)b) Phương trình hóa học:2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O0,5mol → 0,25molnH2SO4 = 0,25mol → mH2SO4 = n.M = 0,25.98 = 24,5 (g)mddH2SO4 = (mH2SO4.100%)/C% = (24,5.100%)/20% = 122,5(g)mdd H2SO4 = d.V⇒V=mdd=122,5/1,14=107,5(ml)&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Tính chất hoá học của bazơ do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ&nbsp;

Tính chất hoá học của bazơ

Bài 7

Tính chất hóa học của bazơ

<h2 style="text-align:center;">BÀI 11. PHÂN BÓN HOÁ HỌC</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÝ&nbsp;THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG</h3><h4>1. Thành phần của thực vật</h4>- Nước 90%.- Chất khô 10%: gồm C, H, O, N, K, Mg, S và các nguyên tố vi lượng B, Cu, Zn, Fe, Mn.<h4>2. Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật</h4>- Nguyên tố C, H, O: Tạo nên gluxit (đường, tinh bột, xelulozo) của thực vật nhờ quá trình quang hợp.- Nguyên tố N: Kích thích cây trồng phát triển mạnh.- Nguyên tố P: Kích thích sự phát triển bộ rễ thực vật.- Nguyên tố K: Kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt, giúp cây tổng hợp nên chất diệp lục.- Nguyên tố S: Tổng hợp nên prôtêin.- Nguyên tố Ca và Mg: Giúp cho cây sinh sản chất diệp lục.- Nguyên tố vi lượng cần thiết cho sự phát triển của thực vật(Dùng thừa hoặc thiếu nguyên tố vi lượng sẽ ảnh hưởng đến sự phát triển của cây.)<h3>II. NHỮNG PHÂN BÓN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG</h3><h4>1. Phân bón dạng đơn (chứa một nguyên tố dinh dưỡng)</h4>a) Phân đạm (chứa N):- Ure CO(NH2)2&nbsp;, tan trong nước, chứa 46% nitơ.- Amoni nitrat NH4NO3, tan trong nước, chứa 35% nitơ.- Amoni sunfat (NH4)2SO4, tan trong nước, chứa 21% ni tơ.b) Phân lân (chứa P):- Photphat tự nhiên chứa Ca3(PO4), không tan trong nước, tan chậm trong đất chua.- Supephotphat, thành phần chính là Ca(H2PO4)2, tan trong nước.c)Phân kali (chứa K): KCl, K2SO4,… đều dễ tan trong nước.<h4>2. Phân bón dạng kép (chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng)</h4>a) Phân NPK, chứa {NH4NO3, (NH4)2HPO4 và KCl}.b) Phân amophot, chứa {NH4H2PO4&nbsp;và (NH4)2HPO4}.<h4>3. Phân bón vi lượng:</h4>Chứa một lượng nhỏ các nguyên tố như: bo, kẽm, mangan,…dưới dạng hợp chất. Cây cần rất ít các nguyên tố này nhưng lại cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính % nguyên tố trong hợp chấtXét hợp chất AaBbThành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A trong hợp chất được xác định theo công thức:%mA = (A.a).100% / (A.a+B.b)Trong đó A, B lần lượt là nguyên tử khối hoặc khối lượng mol của các chất A, B.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 39 SGK Hóa học 9)</h3>Có những loại phân bón hóa học: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3.a)&nbsp;Hãy cho biết tên hóa học của những phân bón nói trên.b)&nbsp;Hãy sắp xếp nững phân bón này thành hia nhóm phân bón đơn và phân bón kép.c)&nbsp;Trộn những phân bón nào với nhau ta được phân bón kép NPK?Hướng dẫn giải:a)&nbsp;Tên hóa học của phân bón:KCl: Kali clorua;NH4NO3: Amoni nitrat;NH4Cl: Amoni clorua;(NH4)2SO4: Amoni sunphat;Ca3(PO4)2: Canxi photphat;Ca(H2PO4)2: Canxi đihiđrophotphat;(NH4)2HPO4: Điamoni hiđrophotphat;KNO3: Kali nitrat.b)&nbsp;Hai nhóm phân bón:– Phân bón đơn: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2.– Phân bón kép: (NH4)2HPO4, KNO3.c)&nbsp;Phân bón kép NPK: Trộn các phân bón NH4NO3, (NH4)2HPO4&nbsp;và KCl theo tỉ lệ thích hợp, được phân bón NPK.<h3>Bài 2 (trang 39 SGK Hóa học 9)</h3>Có ba mẫu phân bón hóa học không ghi nhãn là: phân kali KCl, phân đạm NH4NO3&nbsp;và phân superphotphat (phân lân) Ca(H2PO4)2. Hãy nhận biết mỗi mẫu phân bón trên bằng phương pháp hóa học.Hướng dẫn giải:Dùng dung dịch Ca(OH)2&nbsp;làm thuốc thử để nhận biết.Cho dung dịch Ca(OH)2&nbsp;vào mẫu thử của dung dịch các loại phân bón trên và đun nhẹ:- Nếu có khí mùi khai NH3&nbsp;thoát ra là NH4NO32NH4NO3&nbsp;+ Ca(OH)2&nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) &nbsp;Ca(NO3)2&nbsp;+ 2NH3↑ + H2O- Nếu có kết tủa xuất hiện là Ca(H2PO4)22Ca(OH)2&nbsp;+ Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O- Không có hiện tượng gì là KCl.<h3>&nbsp;Bài 3 (trang 39 SGK Hóa học 9)</h3>Một người làm vườn đã dùng 500g (NH4)2SO4&nbsp;để bón rau.a)&nbsp;Nguyên tố dinh dưỡng nào có trong loại phân bón này?b)&nbsp;Tính thành phần phần trăm của nguyên tố dinh dưỡng trong phân bón.c)&nbsp;Tính khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau.Hướng dẫn giải:a)&nbsp;Nguyên tố dinh dưỡng nitơ có trong loại phân bón người làm vườn đã dùng .b)&nbsp;M(NH4)2SO4&nbsp;= 132 g; mN = 2.14 = 28 g.%N =&nbsp;(28/132)100% = 21,21 %c) mN = 500.21,21/100= 106,05 g.&nbsp;&nbsp;

Phân bón hoá học

Bài 11

Phân bón hóa học

<h2 style="text-align:center;">BÀI 12. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2>Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_23_b403124ea3.png?4095401.0850000014" alt="">Ví dụ:Oxit bazơ → muốiCuO + 2HCl → CuCl2 + H2OOxit axit → muốiCO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OBazơ → muốiNaOH + HCl → NaCl + H2O&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập chuỗi phản ứngĐể làm tốt dạng bài này, học sinh cần ghi nhớ tính chất hóa học, cách điều chế các chất, để biết từ chất A tạo chất B thì nên sử dụng tính chất hóa học của chất A hay sử dụng cách điều chế chất B. Sau đó học sinh viết phương trình phản ứng minh họa cho quá trình từ chất A tạo chất B trong chuỗi phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 41 SGK hóa học 9)</h3>Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat?a) Dung dịch bari clorua.b) Dung dịch axit clohiđric.c) Dung dịch chì nitrat.d) Dung dịch bạc nitrat.e) Dung dịch natri hiđroxit.Hướng dẫn giảiChọn b), dung dịch axit clohiđric.Dung dịch HCl tác dụng với Na2CO3 cho khí CO2 bay lên còn Na2SO4 không tác dụng với HCl nên không có hiện tượng.2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O<h3>Bài 2 (trang 41 SGK hóa học 9)</h3>a) Cho các dung dịch sau đây phản ứng vời nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, dấu (0) nếu không có phản ứng:<figure class="table" style="width:642px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:156px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:138px;">NaOH</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:156px;">HCl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;">H2SO4</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">CuSO4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:138px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">&nbsp;</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">HCl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:138px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">&nbsp;</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">Ba(OH)2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:138px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:156px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">&nbsp;</td></tr></tbody></table></figure>b) Viết các phương trình hóa học (nếu có).Hướng dẫn giải<figure class="table" style="width:641px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:161px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:144px;">NaOH</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;">HCl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;">H2SO4</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:161px;">CuSO4</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:144px;">x</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">0</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">0</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:161px;">HCl</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:144px;">x</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">0</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">0</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:161px;">Ba(OH)2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:144px;">0</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">x</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">x</td></tr></tbody></table></figure>b) Phương trình phản ứng:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2 SO4HCl + NaOH → NaCl + H2OBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2 OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O.<h3>Bài 3 (trang 41 SGK hóa học 9)</h3>Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_24_f771d906df.png?4095399.160000001" alt="">Hướng dẫn giảia) (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 ↓ + 2FeCl3(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl(3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4(4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O(5) 2Fe(OH)3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe2O3 + 3H2O(6) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.b) (1) 2Cu + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuO(2) CuO + H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + H2O(3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O(4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl(5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O(6) Cu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + H2O<h3>Bài 4 (trang 41 SGK hóa học 9)</h3>Có những chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl.a) Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hóa.b) Viết phương trình hóa học cho mỗi dãy chuyển hóa.Hướng dẫn giảia) Dãy chuyển đổi các chất đã cho có thể:Na ® Na2O ®NaOH ®Na2CO3 ®NaCl ®Na2SO4b) Các phương trình hóa học:4Na + O2 → 2Na2ONa2O + H2O → 2NaOH2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2ONa2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl.&nbsp;Gợi ý giải bài Hóa 9 bài Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

Bài 12

Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

<h2 style="text-align:center;">BÀI 15. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. TÍNH DẺO</h3>Kim loại có tính dẻo.Nhờ có tính dẻo, kim loại có thể dát mỏng, kéo thành sợi,... tạo nên các đồ vật khác nhau.Các kim loại khác nhau có độ dẻo khác nhau. Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Sn,...<h3>2. TÍNH DẪN ĐIỆN</h3>Kim loại có tính dẫn diện.Nhờ có tính dẫn điện mà một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện. Các kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau. Những kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, Cu, Al, Fe,...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_27_0b43723cd8.png?4932678" alt=""><h3>3. TÍNH DẪN NHIỆT</h3>Kim loại có tính dẫn nhiệt.Nhờ có tính dẫn nhiệt mà một số kim loại được dùng để làm dụng cụ nấu ăn.Kim loại nào dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_28_d2ea7dd61d.png?4932680.005000002" alt=""><h3>4. ÁNH KIM</h3>Kim loại có ánh kim (vẻ sáng lấp lánh).Nhờ có ánh kim mà một số kim loại được dùng làm đồ trang sức, như vàng, bạc...&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức tính chất vật lí của kim loại chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ tính chất vật lí của kim loại và các ứng dụng của chúng để có thể làm tốt các bài tập liên quan đến tính chất vật lí của kim loại.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 48 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy nêu những tính chất vật lí và ứng dụng tương ứng của kim loạiHướng dẫn giải:– Kim loại có tính dẻo. Nhờ tính chất này người ta có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng để làm nên đồ vật khác nhau bằng kim loại.– Kim loại có tính dẫn điện cho nên một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện. Ví dụ như đồng, nhôm …– Kim loại có tính dẫn nhiệt. Nhờ tính dẫn nhiệt và một số tính chất khác, nhôm, thép không gỉ (inox) được dùng làm dụng cụ nấu ăn.– Kim loại có ánh kim. Nhờ tính chất này kim loại được dùng làm đồ trang sức và các vật dụng trang trí khác.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 48 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chọn những từ, cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây:a) Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có … cao.b) Bạc, vàng được dùng làm … vì có ánh kim rất đẹp.c) Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do … và …d) Đồng và nhôm được dùng làm … là do dẫn điện tốt.e) … được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt.1. nhôm;2. bền;3. nhẹ;4. nhiệt độ nóng chảy5. dây điện;6. Đồ trang sức.Hướng dẫn giải:a) Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ nóng chảy cao.b) Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp.c) Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do nhẹ và bền.d) Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.e) Nhôm được dùng làm dụng cụ nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 48 SGK Hoá học 9):</h3>Có các kim loại sau: đồng, kẽm, magie, natri, bạc. Hãy chỉ ra hai kim loại dẫn điện tốt nhất.Hướng dẫn giải:Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc sau đó đến đồng.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 48 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy tính thể tích 1 mol của mỗi kim loại (nhiệt độ, áp suất trong phòng thí nghiệm), biết khối lượng riêng (g/cm3) tương ứng là DAl = 2,7 ; DK = 0,86; DCu = 8,94.Hướng dẫn giải:Thể tích mol là thể tích chiếm bởi M gam kim loại đó. Áp dụng công thức:V = m/D, với m = M gam.VAl = m/ DAl = 27/2,7 = 10cm3. ; Vk = m/ DK = 39/0,86= 45,35 cm3.VCu = m /DCu = 64/8,94= 7,16 cm3.<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 48 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy kể tên ba kim loại được sử dụng để:a) làm vật dụng gia đình.b) Sản xuất dụng cụ, máy móc.Hướng dẫn giải:a) Ba kim loại được sử dụng để làm vật dụng trong gia đình: sắt, nhôm, đồng.b) Ba kim loại được sử dụng để làm dụng cụ, máy móc: sắt, nhôm, niken.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Tính chất vật lí của kim loại do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Tính chất vật lí của kim loại

Bài 15

<h2 style="text-align:center;">BÀI 16. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Tác dụng với phi kim</h3>a) Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,...) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_29_7231bcc7fe.png?5089923.0600000005" alt="">b) Tác dụng với phi kim khác (Cl,S,...): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.2Na + Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2 NaCl<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_30_87a11907cb.png?5089919.585" alt=""><h3>2. Tác dụng với dung dịch axit</h3>Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,...) tạo thành muối và H2.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2<h3>3. Tác dụng với dung dịch muối</h3>Kim loại hoạt động mạnh hơn (trừ Na, K, Ba,...) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tạo thành muối và kim loại mới.Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_31_7883beac36.png?5089908.279999999" alt="">&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B có sự tăng giảm khối lượng:Khi nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B, nếu B bị đẩy hết và bám vào thanh kim loại A, khối lượng của thanh kim loại có thể tăng hoặc giảm.- Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng thì:Độ tăng khối lượng thanh = m kim loại B bám – m kim loại A tan- Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm thì:Độ giảm khối lượng thanh = m kim loại A tan – m kim loại B bámKhi đó:+ Gọi x là số mol của kim loại A tham gia phản ứng.+ Dựa vào đề bài, xác định độ tăng giảm khối lượng của thanh kim loại.+ Tìm x.Một số công thức cần lưu ý:m dung dịch sau phản ứng = m các chất ban đầu – m kết tủa (nếu có) – m bay hơi (nếu có).C% = mct.100%/mdd<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Kim loại có những tính chất hóa học nào? Lấy ví dụ và viết các phương trình hóa học minh họa với kim loại magie.Hướng dẫn giải:Kim loại có những tính chất hóa học chung:1. Phản ứng của kim loại với phi kim:2Zn + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2ZnO2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu.<h3>Bài 2 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:a) … + HCl → MgCl2 + H2b) … + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Agc) … + … → ZnOd) … + Cl2 → HgCl2e) … + S → K2S.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học:a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓c) 2Zn + O2 → 2ZnOd) Hg + Cl2 → HgCl2e) 2K + S → K2S.<h3>Bài 3 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa các cặp chất sau đây:a) Kẽm + axit sunfuric loãng.b) Kẽm + dung dịch bạc nitrat.c) Natri + lưu huỳnh.d) Canxi + clo.Hướng dẫn giải:a) Zn + H2SO4loãng → ZnSO4 + H2 ↑b) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Agc) 2Na + S → Na2Sd) Ca + Cl2 → CaCl2.<h3>Bài 4 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây :<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_32_5e7ef260e6.png?5089911.98" alt="">Hướng dẫn giải:(1) Mg + Cl2 \xrightarrow{{{t}^{o}}} MgCl2(2) 2Mg + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2MgO(3) Mg + H2SO4loãng → MgSO4 + H2 ↑(4) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓(5) Mg + S → MgS<h3>Bài 5 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra, khi:a) Đốt dây sắt trong khí clo.b) Cho một đinh sắt vào trong ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2.c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4.Hướng dẫn giải:a) Hiện tượng: Fe cháy sáng trong khí Cl2 và có khói màu nâu đỏ tạo thành.2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3b) Dung dịch CuCl2 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt.Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓c) Zn tan dần, dung dịch CuSO4 nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm.Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓<h3>Bài 6 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.Hướng dẫn giải:Ta có:mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g) =&gt; nCuSO4 = 0,0125 (mol)Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓0,0125 ← 0,0125 ® 0,0125 mol=&gt; mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g)mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,0125 (g)m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng = 20,0125 gam.Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là:C% = (2,0125/20,0125).100% = 10,056 (%)<h3>Bài 7 (trang 51 SGK Hoá học 9)</h3>Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).Hướng dẫn giải:Gọi x là mol kim loại Cu đã phản ứngCu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag ↓x mol ® 2x molÞ 2x.108 – 64x = 1,52 Þ x = 0,01 mol Þ mol AgNO3 đã dùng = 0,02 mol.Nồng độ dung dịch AgNO3:CM AgNO3 = n/V = 0,02/0,02 = 1 (M)&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Tính chất hoá học của kim loại do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Tính chất hoá học của kim loại

Bài 16

<h2 style="text-align:center;">BÀI 17. DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO?</h3>Các kim loại được sắp xếp theo chiều giàm dần mức độ hoạt động hóa học :K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, AuThí nghiệm minh họa mức độ hoạt động hóa học của kim loại:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_33_0a3eceaf0b.png?5332380.925000002" alt="">&nbsp;<h3>II. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI CÓ Ý NGHĨA NHƯ THẾ NÀO?</h3>Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.2. Những kim loại đứng trước Mg là những kim loại mạnh (K, Na, Ba,..), tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H2.3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit giải phóng khí H2.4. Kim loại đứng trước (trừ Na, K...) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập hỗn hợp chất:+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi chất trong hỗn hợp chất.+ Bước 2: Dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho để lập hệ 2 ẩn 2 phương trình.+ Bước 3: Giải hệ phương trình bằng cách dùng máy tính casio để giải, hoặc tính giá trị x theo y từ phương trình thứ nhất, sau đó thay vào phương trình thứ 2 để giải phương trình bậc nhất 1 ẩn y ở phương trình thứ 2 Þ x, y và các đại lượng đề bài yêu cầu.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 54 SGK Hoá học 9):</h3>Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.E. Mg, K, Cu, Al, Fe.Hướng dẫn giải:Chọn C.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 54 SGK Hoá học 9):</h3>Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO4? Giải thích và viết phương trình phản ứng.a) Fe.b) Zn.c) Cu.d) Mg.Hướng dẫn giải:Chọn b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓Zn dư và Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 54 SGK Hoá học 9):</h3>Viết các phương trình hóa học:a) Điều chế CuSO4 từ Cu.b) Điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (các hóa chất cần thiết coi như có đủ).Hướng dẫn giải:a) Điều chế CuSO4 từ Cu:Cu + 2H2SO4đặc ® CuSO4 + SO2 + 2H2Ob) Cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl, cho MgSO4 tác dụng với BaCl2 ta thu được MgCl2.Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑MgO + 2HCl → MgCl2 + H2OMgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2OMgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 ↓.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 54 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra khi cho:a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua.b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat.c) Kẽm vào dung dịch magie clorua.d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua.Viết các phương trình phản ứng hóa học nếu có.Hướng dẫn giải:a) Zn tan dần, dung dịch CuCl2 nhạt màu xanh, chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm.CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu ↓b) Cu tan dần, chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng (Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối), màu xanh lam dần xuất hiện trong dung dịch.Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓c) Không có hiện tượng gì xảy ra và không có phản ứng.d) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 54 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.Hướng dẫn giải:a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н2b)Số mol H2 = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol.Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng, chỉ có Zn phản ứng:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + Н20,1 ← 0,1 (mol)Chất rắn còn lại là Cu:mCu = 10,5 - 0,1 . 65 = 4 gam.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Dãy hoạt động hóa học của kim loại do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ&nbsp;

Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Bài 17

Dãy hoạt động hoá học của kim loại

<h2 style="text-align:center;">BÀI 18. NHÔM</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°C.<h3>II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loạia) Phản ứng với oxi và một số phi kim.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_34_d65cf28b4d.png?5517690.880000002" alt="">4Al + 3O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Al2O3 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3Nhận xét: ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.b) Phản ứng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_35_d2af5e8c17.png?5517698.370000002" alt="">Chú ý: Nhôm không tác dụng với H,SO4, HNO3 đặc, nguội,c) Phản ứng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_36_77700fc598.png?5517700.245" alt="">2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác?2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2Þ Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_37_982c56693c.png?5517704.955000001" alt=""><h3>III. ỨNG DỤNG</h3>Nhôm và hợp kim của nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng....<h3>IV. SẢN XUẤT NHÔM</h3>Nguyên liệu: quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3.Phương trình hóa học:2Al2O3\(\xrightarrow{criolit\,dpnc}\) 4Al+3O2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_38_4a5459294f.png?5517687.485000002" alt="">&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập hỗn hợp chất:+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi chất trong hỗn hợp chất.+ Bước 2: Dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho để lập hệ 2 ẩn 2 phương trình.+ Bước 3: Giải hệ phương trình bằng cách dùng máy tính casio để giải, hoặc tính giá trị x theo y từ phương trình thứ nhất, sau đó thay vào phương trình thứ 2 để giải phương trình bậc nhất 1 ẩn y ở phương trình thứ 2 Þ x, y và các đại lượng đề bài yêu cầu.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:<figure class="table" style="width:587px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:203px;">Tính chất của nhôm</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:336px;">Ứng dụng của nhôm</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">1</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:203px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:336px;">Làm dây dẫn điện</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:203px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:336px;">Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, …</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">3</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:203px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:336px;">Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong, …</td></tr></tbody></table></figure>Hướng dẫn giải:<figure class="table" style="width:665px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:307px;">TÍNH CHẤT CỦA NHÔM</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:324px;">ỨNG DỤNG CỦA NHÔM</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">1</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:307px;">Dẫn điện tốt</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:324px;">Làm dây dẫn điện</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:307px;">Nhẹ, bền</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:324px;">Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa,…</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">3</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:307px;">Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở to cao.</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:324px;">Làm dụng cụ gia dụng: nồi xoong, …</td></tr></tbody></table></figure><h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:a) MgSO4.b) CuCl2.c) AgNO3.d) HCl.Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:a) Không có phản ứng, vì tính kim loại của Mg lớn hơn Al nên Al không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối của Mg.b) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓c) Al tan dần, có chất rắn bám ngoài mảnh Al.Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓d) Có khí hiđro bay lên:2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ .<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Giải thích.Hướng dẫn giải:Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì các dụng cụ này sẽ nhanh bị hỏng vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.Phương trình phản ứng:Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ .<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.a) AgNO3.b) HCl.c) Mg.d) Al.e) Zn.Hướng dẫn giải:Chọn d) dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Thành phần hoá học chính của đất sét là : Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên.Hướng dẫn giải:M Al2O3.2SiO2.2H2O = 258.Phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất là:%mAl = (27.2/258).100% = 20,93%.<h3 style="text-align:justify;">Bài 6 (trang 58 SGK Hoá học 9)</h3>Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.Hướng dẫn giải:Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay mol Mg = 0,6 /24 = 0,025 molỞ thí nghiệm 1: Số mol H2 = 1,568 /22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.Phương trình hóa học:2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2x → 1,5x (mol)Mg + H2SO4 → MgSO4 + H20,025 → 0,025 (mol)Þ1,5x + 0,025 = 0,07 =&gt; x = 0,03 molÞ Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam%Mg = (0,6/1,41). 100% = 42,55%;%Al = 100% - 42,55% = 57,45%.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Nhôm do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Nhôm

Bài 18

<h2 style="text-align:center;">BÀI 19. SẮT</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:</h3>Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhưng kém hơn nhôm. Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy ở 1539°C. Sắt dẻo nên dễ rèn.<h3>II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:</h3>Sắt có những tính chất của kim loại<h4>1. Tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit sắt hoặc muối</h4>3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O42Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_39_7506f2d4e3.png?5829654.725000001" alt=""><h4>2. Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H2.</h4>Fe + 2HCl → FeCl2, + H2Chú ỷ: Sắt không tác dụng với HN03, H2SO4đặc, nguội.<h4>3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu tạo thành muối sắt (II).</h4>Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng:+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 60 SGK Hoá học 9):</h3>Sắt có những tính chất hóa học nào ? Viết các phương trình hóa học minh họa.Hướng dẫn giải:a) Tác dụng với phi kim :Tác dụng với oxi : 3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4Tác dụng với clo : 2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3b) Tác dụng với dung dịch axit: Sắt tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng cho muối sắt (II) và giải phóng H2.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑Lưu ý: Fe tác dụng với dung dịch HCl chỉ cho Fe (II) clorua (không cho Fe(III) clorua).Fe không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.c) Tác dụng với dung dịch muối:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 60 SGK Hoá học 9):</h3>Từ sắt và các hóa chất cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học để thu được các oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có:Hướng dẫn giải:∗ Fe3O43Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4∗ Fe2O3Sơ đồ: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 ® Fe2O32Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2Fe(OH)3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe2O3 + 3H2O<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 60 SGK Hoá học 9):</h3>Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy trình bày phương pháp làm sạch sắt.Hướng dẫn giải:Do Al tác dụng với dung dịch NaOH còn Fe thì không tác dụng với dung dịch NaOH nên để làm sạch Fe có lẫn Al, ta cho bột kim loại sắt có lẫn nhôm vào dung dịch NaOH dư, sau khi hết khí bay ra thì lọc ta được Fe:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑<h3>Bài 4 (trang 60 SGK Hoá học 9):</h3>Sắt tác dụng được với chất nào sau đây?a) Dung dịch muối Cu(NO3)2b) H2SO4 đặc, nguộic) Khí Cl2d) Dung dịch ZnSO4.Viết các phương trình hóa học và ghi điều kiện, nếu có.Hướng dẫn giải:Sắt tác dụng được với :a) Dung dịch muối Cu(NO3)2Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓c) Khí Cl22Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3.Bài 5: Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.Hướng dẫn giải:a) nCuSO4 = CM .V = 1. 0,01 = 0,01 (mol)Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuChất rắn A gồm sắt dư và đồng, dung dịch B là FeSO4.nCu = nCuSO4 = 0,01 molKhi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư chỉ có Fe tham gia phản ứng:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑Cu + HCl → không phản ứng.Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng với HCl chỉ có CumCu = 0,01 . 64 = 0,64g.b) Dung dịch B chỉ có FeSO4:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu0,01 ® 0,01 molFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( 3)0,01 ® 0,02 molÞ VddNaOH = n/CM = 0,02/1 = 0,021it =20 ml.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Sắt do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Sắt

Bài 19

<h2 style="text-align:center;">BÀI 13. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_25_0b3a0909c7.png?4376108.420000001" alt=""><h3>2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_26_291e65bfa4.png?4376110.585000002" alt="">Chú thích: Ngoài những tính chất của muối đã được trình bày trong sơ đồ, muối còn có những tính chất sau:- Muối có thể tác dụng với muối sinh ra hai muối mới.- Muối có thể tác dụng với kim loại sinh ra nuối mới và kim loại mới.- Muối có thể bị nhiệt phân hủy sinh ra nhiều chất mới.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập chất dư chất hếtBước 1: Tính mol mỗi chất tham gia phản ứng (tính mol X, mol Y).Bước 2: Tìm chất phản ứng hết bằng cách so sánh tỉ lệ (mol chất X đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng) với tỉ lệ (mol chất Y đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng), chất nào có giá trị của tỉ lệ nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.Bước 3: Tính lượng các chất khác theo chất phản ứng hết.Bước 4: Tính lượng chất dư = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 43 SGK Hóa học 9)</h3>Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mỗi loại hợp chất.1. Oxita) Oxit bazơ + … → bazơb) Oxit bazơ + … → muối + nướcc) Oxit axit + … → axitd) Oxit axit + … → muối + nước2. Bazơa) Bazơ + … → muối + nướcb) Bazơ + … → muối + nướcc) Bazơ + … → muối + bazơd) Bazơ oxit bazơ + nướce) Oxit axit + oxit bazơ → …3. Axita) Axit + … → muối + hiđrob) Axit + … → muối + nướcc) Axit + … → muối + nướcd) Axit + … → muối + axit4. Muốia) Muối + … → axit + muốib) Muối + … → muối + bazơc) Muối + … → muối + muốid) Muối + … → muối + kim loạie) Muối … + …Hướng dẫn giải:1. Oxita) CaO + H2O → Ca(OH)2b) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2Oc) SO3 + H2O → H2SO4d) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2Oe) CaO + CO2 → CaCO32. Bazơa) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Ob) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2Oc) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCld) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O3. Axita) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑b) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2Oc) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2Od) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl4. Muốia) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3b) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaClc) AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3d) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cue) 2KClO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 3O2 ↑ .<h3>Bài 2 (trang 43 SGK Hóa học 9)</h3>Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với:a) Oxit trong không khí.b) Hơi nước trong không khí.c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí.d) Cacbon đioxit và hơi nước trong không khí.e) Cacbon đioxit trong không khí.Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa.Hướng dẫn giải:Chọn e)2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2ODo nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong Þ Chất rắn là Na2CO3 Þ Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với cacbon đioxit trong không khí.<h3>Bài 3 (trang 43 SGK Hóa học 9)</h3>Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.a) Viết các phương trình hóa học.b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.c) Tính khối lượng các chất có trong nước lọc.Hướng dẫn giải:a)CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaClCu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CuO + H2Ob) Khối lượng CuO thu được sau khi nung:Số mol NaOH đã dùng : nNaOH = 20/40=0,5 (mol).CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl0,2 0,5 molDo 0,2/1 &lt; 0,5/2 nên NaOH dư, CuCl2 phản ứng hết.CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl0,2 ® 0,2 molCu(OH)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CuO + H2O0,2 ® 0,2 mol+ Khối lượng CuO thu được : mCuO = 80.0,2 = 16 (g)c) Khối lượng các chất tan trong nước lọc:CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl0,2 ® 0,4 mol ® 0,4 molÞ mNaCl = 58,5.0,4 = 23,4 (g).Số mol NaOH trong dung dịch sau phản ứng : nNaOH = 0,5 - 0,4 =0,1 (mol)Þ mNaOH = 40.0,1 = 4 (g).&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 13

Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô cơ

<h2 style="text-align:center;">BÀI 20. HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. HỢP KIM CỦA SẮT</h3>Hợp kim là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc của kim loại và phi kim.1. Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn, S,... Gang cứng và giòn hơn sắt.2. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%. Thép có nhiều tính chất lí, hóa quý hơn sắt. Thép được dùng làm vật liệu xây dựng, chế tạo máy, dụng cụ lao động...<h3>II. SẢN XUẤT GANG, THÉP</h3>1. Sản xuất gang như thế nào?a) Nguyên liệu: sản xuất gang là quặng sắt, thí dụ quặng manhetit (chứa Fe3O4), quặng hematit; than cốc (than đã được tinh chế); không khí giàu oxi và một số chất phụ gia khác như đá vôi CaCO3,...b) Nguyên tắc: Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.<figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:378px;">c) Quá trình: sản xuất gang trong lò luyện kim (lò cao).- Phản ứng tạo thành khí CO:C + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2C + CO2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CO- Phản ứng khử oxit sắt thành sắt.3CO + Fe2O3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe + 3CO2Sắt nóng chảy hòa tan một ít cacbon tạo thành gang.- Đá vôi bị phân hủy thành CaO, kết hợp vơi SiO2 có trong quặng tạo thành xỉ.CaO + SiO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaSiO3Xỉ nhẹ nổi lên trên và được đưa ra ở cửa tháo xỉ.</td><td style="vertical-align:top;width:264px;"><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_40_dc415196fc.png?6092068.82" alt=""></td></tr></tbody></table></figure>2. Sản xuất thép như thế nào- Nguyên liệu: sản xuất thép là gang, sắt phế liệu, khí oxi.- Nguyên tắc: sản xuất thép là oxi hóa một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan,...- Quá trình: luyện thép được thực hiện trong lò Bet-xơ-me. Khí oxi oxi hóa các nguyên tố trong gang như C, Mn, Si,..Sản phẩm thu được là thép.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_41_907d44af79.png?6092071.315000001" alt=""><h2>B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>1. Phương pháp giải bài tập chứa tạp chất- Bước 1: Dựa vào % tạp chất đề bài cho Þ khối lượng tạp chất Þ khối lượng chất nguyên chất.- Bước 2: Sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng hoặc sử dụng tỉ lệ thức trong toán học để tính đại lượng đề bài yêu cầu.2. Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất phản ứng- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}\).100%Trong đó:mtt là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.mlt là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3>Bài 1 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Thế nào là hợp kim? Thế nào là gang, thép? Nêu thành phần, tính chất và ứng dụng của gang và thép.Hướng dẫn giải:– Hợp kim là chất thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim.– Gang là hợp chất của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5%. Ngoài ra trong gang còn có một số nguyên tố khác như Si, Mn, S …– Thép là hợp kim sắt của cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.– Ứng dụng của gang và thép :+ Gang, thép có nhiều ứng dụng trong sản xuất, trong kĩ thuật và đời sống. Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị.+ Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động. Đặc biệt thép được dùng để làm vật liệu xây dựng nhà cửa, cầu cống … phương tiên giao thồn vận tải (tàu thủy, tàu hỏa, ô tô, xe gắn máy, xe đạp …)<h3>Bài 2 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang và viết các phương trình phản ứng hóa học.Hướng dẫn giải:Nguyên tắc sản xuất gang : Dùng cacbon oxit khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim (lò cao). Các phương trình hóa học xảy ra :C + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2C + CO2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2COKhí CO khử oxit sắt trong quặng thành sắt:3CO + Fe2O3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3CO2 ↑ + 2FeMnO2 + 2CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Mn + 2CO2 ↑SiO2 + 2CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Si + 2CO2 ↑Sắt nóng chảy hòa tan cacbon và một số nguyên tố khác tạo thành gang.<h3>Bài 3 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép và viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Nguyên tắc luyện gang thành thép: Loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố cacbon, silic, mangan …Thổi khí oxi vào lò đựng gang nóng chảy, khí oxi oxi hóa sắt thành FeO. Sau đó FeO sẽ oxi hóa một số nguyên tố trong gang như C, Mn, Si, P, S. Ví dụ:2Fe + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeOFeO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe + CO<h3>Bài 4 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Những khí thải (CO2, SO2 …) trong quá trình sản xuất gang, thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Thử nêu biện pháp để chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang thép.Hướng dẫn giải:Những khí thải trong quá trình luyện gang, thí dụ như SO2, CO2 ảnh hưởng đến môi trường xung quanh.– Khí SO2 gây ô nhiễm không khí, độc hại cho con người và động thực vật.– Làm cho nồng độ axit trong nước mưa cao hơn mức bình thường.SO2 + H2O \(\rightleftarrows\) H2SO32SO2 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt}\) 2SO3SO3 + H2O ® H2SO4CO2 + H2O \(\rightleftarrows\) H2CO3Biện pháp chống ô nhiễm môi trường:– Xây dựng hệ thống liên hoàn xử lí khí thải độc hại trước khi đưa khí thải ra ngoài không khí.– Trồng vành đai xanh để hấp thụ khí CO2.<h3>Bài 5 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau đây :a) O2 + 2Mn \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2MnOb) Fe2O3 + CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe + CO2c) O2 + Si \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SiO2d) O2 + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2Cho biết phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện gang, phản ứng nào xảy ra trong quá trình luyện thép, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử ?Hướng dẫn giải:a) O2 + 2Mn \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2MnOb) Fe2O3 + 3CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2Fe + 3CO2c) O2 + Si \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)SiO2d) O2 + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)SO2Phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang là (b), phản ứng xảy ra trong luyện thép là (a), (c), (d).Chất oxi hóa là O2, Fe2O3; chất khử là Mn, CO, Si, S.<h3>Bài 6 (trang 63 SGK Hoá học 9)</h3>Tính khối lượng quặng hematit chứa 60%Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.Hướng dẫn giải:Khối lượng Fe có trong 1 tấn gang là: 1.95/100=0,95 tấn.Fe2O3 + 3CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe + 3CO20,95.106/112 ← 0,95.106/56 (mol)Khối lượng Fe2O3 phản ứng: m=0,95.106.160/112=1,357 .106 gam = 1,357 (tấn)Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên khối lượng thực tế Fe2O3 cần là:1,357.100/80=1,696 .106 gam = 1,696 (tấn).Fe2O3 chỉ chiếm 60% khối lượng quặng hematit nên khối lượng quặng hematit cần là:mquặng = 1,696.100/60=2,827 (tấn)&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Hợp kim sắt - gang, thép do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ&nbsp;

Hợp kim sắt - gang, thép

Bài 20

Hợp kim sắt: Gang, thép

Tính chất hoá học của muối

Bài 9

Tính chất hóa học của muối

<h2 style="text-align:center;">BÀI 14. THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI</h2>&nbsp;<h2>1. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ.</h2><h3>Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối.</h3>Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.Giải thích: dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo ra kết tủa Fe(OH)3 nâu đỏ.Phương trình: 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl.Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới.<h3>Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit.</h3>Hiện tượng: Kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt màu xanh lam.Giải thích: Kết tủa tan là do HCl tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd trong suốt màu xanh lam.Phương trình: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O.Kết luận: Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo muối và nước.<h2>2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI.</h2><h3>Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại.</h3>Hiện tượng: Trên đinh sắt xuất hiện lớp chất rắn màu đỏ.Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4. Cu bám vào trên bề mặt đinh sắt.Phương trình: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.Kết luận: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối tạo muối mới và giải phóng kim loại.<h3>Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối</h3>Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan.Giải thích: BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo ra BaSO4 màu trắng không tan.Phương trình: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.Kết luận: Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối mới trong đó có 1 muối không tan.<h3>Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit.</h3>Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.Giải thích: BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa trắng BaSO4.Phương trình: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo muối mới không tan và axit mới.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Thực hành : Tính chất hoá học của bazơ và muối do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc bác bạn học tập vui vẻ.

Thực hành : Tính chất hoá học của bazơ và muối

Bài 14

Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

<h2 style="text-align:center;">BÀI 22. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2 KIM LOẠI</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Tính chất hoá học của kim loại</h3>a) Dãy hoạt động hoá học của kim loại:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_44_b3070c8e0e.png?6716603.0649999995" alt="">b) Tính chất:+ Tác dụng với phi kim.+ Tác dụng với nước.+ Tác dụng với dung dịch axit.+ Tác dụng với dung dịch muối.<h3>2. Tính chất hoá học của kim loại nhôm và sắt có gì giống nhau và khác nhau ?</h3>a) Giống nhau+ Nhôm, sắt có những tính chất hoá học của kim loại.+ Nhôm, sắt đều không phản ứng với HN03 đặc, nguội và H2S04 đặc, nguội.b) Khác nhau+ Nhôm có phản ứng với kiềm.+ Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hoá trị (III), còn sắt tạo thành hợp chất, trong đó sắt có hoá trị (II) hoặc (III).<h3>3. Hợp kim của sắt: thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép.</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_45_4500cf5386.png?6716598.805000002" alt=""><h3>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn</h3>- Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường.- Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: Ảnh hưởng của các chất trong môi trường; ảnh hưởng của nhiệt độ.- Bảo vệ kim loại bằng cách: Ngăn không cho kỉm loại tiếp xúc với môi trường; sơn, mạ, bôi dầu mỡ... lên trên bề mặt kim loại; chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>1. Phương pháp giải bài tập hỗn hợp chất:+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi chất trong hỗn hợp chất.+ Bước 2: Dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho để lập hệ 2 ẩn 2 phương trình.+ Bước 3: Giải hệ phương trình bằng cách dùng máy tính casio để giải, hoặc tính giá trị x theo y từ phương trình thứ nhất, sau đó thay vào phương trình thứ 2 để giải phương trình bậc nhất 1 ẩn y ở phương trình thứ 2 Þ x, y và các đại lượng đề bài yêu cầu.2. Phương pháp giải bài tập tìm kim loại:+ Bước 1: Viết phương trình phản ứng của kim loại với chất có trong đề bài (phi kim, axit, …).+ Bước 2: Dựa vào số liệu của các chất đề bài cho lập tỉ lệ thức, hoặc dùng cách tính theo phương trình phản ứng để lập phương trình bậc nhất 1 ẩn Þ Khối lượng mol của kim loại Þ Kim loại.3. Phương pháp giải bài tập nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B có sự tăng giảm khối lượng:Khi nhúng thanh kim loại A vào dung dịch muối của kim loại B, nếu B bị đẩy hết và bám vào thanh kim loại A, khối lượng của thanh kim loại có thể tăng hoặc giảm.- Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng thì:Độ tăng khối lượng thanh = m kim loại B bám – m kim loại A tan- Nếu sau khi nhúng, đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm thì:Độ giảm khối lượng thanh = m kim loại A tan – m kim loại B bámKhi đó:+ Gọi a là số mol của kim loại A tham gia phản ứng.+ Dựa vào đề bài, xác định độ tăng giảm khối lượng của thanh kim loại.+ Tìm a.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây :– Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ.– Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối.– Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro.– Kim loại tác dụng với udng dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.Hướng dẫn giải:a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ :3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O42Mg + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2MgOb) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối:2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl32Al + 3S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Al2S3c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khi hiđro:2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ .<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy xem xét các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng? Không có phản ứng?a) Al và khí Cl2.b) Al và HNO3 đặc, nguội.c) Fe và H2SO4 đặc, nguội.d) Fe và dung dịch Cu(NO3)2.Viết các phương trình hóa học (nếu có)Hướng dẫn giải:– Những cặp chất sau có phản ứng: a và da) 2Al + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2AlCl3d) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu– Những cặp chất sau không có phản ứng:b) Al + HNO3 đặc nguộic) Fe + H2SO4 đặc nguội.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Có 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng:– A và B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng hiđro.– C và D không phản ứng với dung dịch HCl.– B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A.– D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C.Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần).a) B, D, C, Ab) D, A, B, Cc) B, A, D, Cd) A, B, C, De) C, B, D, AHướng dẫn giải:A, B tác dụng với HCl và C, D không phản ứng với HCl ⇒ A,B hoạt động mạnh hơn C, D.B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A ⇒ B hoạt động mạnh hơn A.D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C ⇒ D hoạt động mạnh hơn C.⇒ Sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: B, A, D, C⇒ Chọn C.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Viết phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây :<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_48_5ecd84edf3.png?24966.104999999516" alt="">Hướng dẫn giải:а)(1) 2A1 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Al2O3(2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O(3) AlCl3 + 3NaOH (vừa đủ) → 3NaCl + Al(OH)3(4) 2Al(OH)3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Al2O3+ ЗН2О(5) 2Al2O3 \(\xrightarrow{dpnc}\) 4Al + 3O2(6) 2Al + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2AlCl3b)(1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2(2) FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2(3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2Oc)(1) 2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2FeCl3(2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3(3) 2Fe(OH)3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe203 + 3H2O(4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2(5) 3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hoá trị I.Hướng dẫn giải:mCl2= mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 = 14,2 gamÞ nCl2=14,2 /71 = 0,2 mol.2A + Cl2 ® 2ACl0,4 ← 0,2 molÞ 0,4.A = 9,2 Þ А = 23 (Na).<h3 style="text-align:justify;">Bài 6 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.a) Hãy viết phương trình hoá học.b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.Hướng dẫn giải:a)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cub)Đề bài cho “sau một thời gian phản ứng” Þ CuSO4 có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cux x x x molKhối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:64x - 56x = 0,08 Þ x = 0,01 mol.mol CuSO4 ban đầu = 25.1,12.15%/160= 0,02625 molTrong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.Khối lượng dung dịch:mdd = mddCuSO4 + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 gC%, CuSO4 = 0,01625.160.100% /27,91≈ 9,32%C%, FeSO4 = 0,01.152.100% /27,91≈ 5,45%<h3 style="text-align:justify;">Bài 7 (trang 69 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.a) Viết các phương trình hoá học.b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.Hướng dẫn giải:a)2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2b)Số mol khí H2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol.Gọi x, у là số mol của Al, Fe.2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2x ® l,5x (mol)Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2y ® y (mol)Theo khối lượng hỗn hợp và mol H2 ta có hệ phương trình:\(\left\{ \begin{align} &nbsp; &amp; 27x+56y=0,83 \\ &nbsp;&amp; 1,5x+y=0,025 \\ \end{align} \right.\) Þ x = y = 0,01%Al = 0,01.27.100% /0,83= 32,53% ;%Fe = 100% - 32,53% = 67,47%.&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Luyện tập chương 2 kim loại do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Luyện tập chương 2 kim loại

Bài 22

Luyện tập chương 2: Kim loại

Ôn tập học kì I

Bài 24

Ôn tập học kì 1

<h2 style="text-align:center;">BÀI 25. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. Tính chất vật lí</h3>- Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (S, C, ...); lỏng (Br2); khí (Cl2, O2, N2, H2,...).- Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt; Nhiệt độ nóng chảy thấp.- Một số phi kim độc như clo, brom, iot.<h3>2. Tính chất hóa học</h3>a. Tác dụng với kim loại2Na + Cl2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2NaCl2Cu + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuOÞ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.b. Tác dụng với hiđro2H2 + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2H2OH2 + Cl2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2HCl<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_L9_B25_01_778f6fccd2.png?100644.05999999144" alt="">Nhiều phi kim khác (C, S, Br2, ...) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí.Þ Phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí.c. Tác dụng với oxiS + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO24P + 5O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2P2O5Þ Nhiều phi kim tác dụng với O2 tạo thành oxit axit.d. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim- Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.- Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập chuỗi phản ứng</h3>Để làm tốt dạng bài này, học sinh cần ghi nhớ tính chất hóa học, cách điều chế các chất, để biết từ chất A tạo chất B thì nên sử dụng tính chất hóa học của chất A hay sử dụng cách điều chế chất B. Sau đó học sinh viết phương trình phản ứng minh họa cho quá trình từ chất A tạo chất B trong chuỗi phản ứng.<h3>2. Phương pháp giải bài tập chất dư chất hết</h3>Bước 1: Tính mol mỗi chất tham gia phản ứng (tính mol X, mol Y).Bước 2: Tìm chất phản ứng hết bằng cách so sánh tỉ lệ (mol chất X đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng) với tỉ lệ (mol chất Y đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng), chất nào có giá trị của tỉ lệ nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.Bước 3: Tính lượng các chất khác theo chất phản ứng hết.Bước 4: Tính lượng chất dư = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng.3. Phương pháp giải bài tập lưu huỳnh phản ứng với kim loạiPhản ứng của lưu huỳnh với kim loại thường tạo hỗn hợp chất rắn. Học sinh cần dựa vào các dữ kiện đề bài cho để xác định thành phần của hỗn hợp rắn sau phản ứng. Ví dụ khi cho hỗn hợp rắn phản ứng với dung dịch axit thông thường (HCl, …) nếu tạo khí H2 chứng tỏ trong hỗn hợp rắn có kim loại còn dư.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3><h3 style="text-align:justify;">Hãy chọn câu đúng:</h3>a) Phi kim dẫn điện tốt.b) Phi kim dẫn nhiệt tốt.c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.Hướng dẫn giải:Câu đúng là “d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém”.<h3>Bài 2 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3>Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn với khí O2. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Viết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.Hướng dẫn giải:<figure class="table" style="width:672px;"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:204px;">Các phương trình phản ứng</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:117px;">Oxit tạo thành</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:160px;">Loại oxit</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:190px;">Axit/bazơ tương ứng</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:204px;">S + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:117px;">SO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:160px;">Oxit axit</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:190px;">Axit tương ứng H2SO3</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:204px;">C + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:117px;">CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:160px;">Oxit axit</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:190px;">Axit tương ứng H2CO3</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:204px;">2Cu + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:117px;">CuO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:160px;">Oxit bazơ</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:190px;">Bazơ tương ứng Cu(OH)2</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:204px;">2Zn + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2ZnO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:117px;">ZnO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:160px;">Oxit bazơ</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:190px;">Bazơ tương ứng Zn(OH)2</td></tr></tbody></table></figure><h3>Bài 3 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3>Viết phương trình hóa học khi cho hiđro phản ứng với:a) clo.b) lưu huỳnh.c) brom.Cho biết trạng thái các chất tạo thành.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học:a) H2 (k) + Cl2 (k) \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2HCl(k) (HCl ở trạng thái khí, không màu) b) S + H2 (k) \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H2S (k) (H2S ở trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối)c) H2 + Br2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2HBr (HBr ở trạng thái khí, không màu)<h3>Bài 4 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3>Viết các phương trình hóa học giữa cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):a) Khí flo và hiđro.b) Lưu huỳnh và oxi.c) Bọt sắt và bột lưu huỳnh.d) Cacbon và oxi.e) Khí hiđro và lưu huỳnh.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học:a) H2 + F2 → 2HFb) S + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2c) Fe + S \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeSd) C + O2 \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2e) H2 + S \(&nbsp;\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H2S<h3>Bài 5 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3>Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:Phi kim \(\xrightarrow{(1)}\) oxit axit \(\xrightarrow{(2)}\) oxit axit \(\xrightarrow{(3)}\) axit \(\xrightarrow{(4)}\) muối sunfat tan \(\xrightarrow{(5)}\) muối sunfat không tan.a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.b) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi trên.Hướng dẫn giải:a) Sơ đồ phản ứng:S \(\xrightarrow{(1)}\)SO2 \(\xrightarrow{(2)}\) SO3 \(\xrightarrow{(3)}\) H2SO4 \(\xrightarrow{(4)}\) Na2SO4 \(\xrightarrow{(5)}\) BaSO4.b) Phương trình phản ứng:\(\begin{align} &amp; S+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}S{{O}_{2}} \\ &amp; 2S{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\overset{{{t}^{o}}}{\leftrightarrows}2S{{O}_{3}} \\ &amp; S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}} \\ &amp; {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O \\ &amp; N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}\to BaS{{O}_{4}}+2NaCl \\ \end{align}\)<h3>Bài 6 (trang 76 SGK Hoá học 9):</h3>Nung hỗn hợp gồm 5,6 g sắt và 1,6 g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.a) Hãy viết các phương trình hóa học.b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.Hướng dẫn giải:a) Phương trình phản ứng:\(Fe\text{ }+\text{ }S\text{ }\xrightarrow{{{t}^{o}}}\text{ }FeS\)b)\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{n}_{Fe}}~=\text{ }0,1\text{ }mol;\text{ }{{n}_{S}}~=\text{ }0,05\text{ }mol \\ &nbsp;&amp; Fe\text{ }+\text{ }S\text{ }\xrightarrow{{{t}^{o}}}\text{ }FeS \\ &nbsp;&amp; 0,1\,\,\,\,\,\,0,05\,\,mol \\ \end{align}\\ Do\,\,\frac{0,05}{1}&lt;\frac{0,1}{1}\Rightarrow Fe \text{ }dư\text{ }\)Þ Hỗn hợp chất rắn A có Fe dư và FeS: nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05mol; nFeS = nS = 0,05 mol\(\Rightarrow {{n}_{HCl}}=0,1+0,1=0,2\,mol\Rightarrow {{V}_{HCl}}=\frac{0,2}{1}=0,2\,\)lít.Gợi ý giải bài hóa 9 tính chất của phi kim, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Tính chất của phi kim

Bài 25

BÀI 23. THỰC HÀNH TINH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT&nbsp;<h2>Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi.</h2>Hiện tượng: Có những hạt loé sáng do bột nhôm tác dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.Chất tạo thành màu trắng sáng là nhôm oxit Al2O3.Giải thích: Vì xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với oxi trong không khí.4Al + 3O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Al2O3<h2>Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh.</h2>Hiện tượng: Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt.Chất tạo thành có màu đen (không bị nam châm hút).Giải thích: Vì xảy ra phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh.Fe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeS<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HH_9_KI_46_ca3afc64b8.png?6995697.16" alt=""><h2>Thí nghiệm 3: Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe được đựng trong hai lọ không dán nhãn.</h2>Hiện tượng: Khi cho dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm. Một ống nghiệm có khí thoát ra và chất rắn tan ra. Một ống nghiệm không có hiện tượng gì.Kết luận: Ống nghiệm có khí thoát ra là ống nghiệm trước đó chứa bột Al. Ống nghiệm không có hiện tượng gì là ống nghiệm trước đó chứa bột Fe Þ Nhận biết được lọ đựng kim loại Al và lọ đựng kim loại Fe.Giải thích: Vì nhôm có phản ứng với kiềm, còn sắt thì không phản ứng với kiềm.2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Thực hành tinh chất hoá học của nhôm và sắt do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Thực hành tinh chất hoá học của nhôm và sắt

Bài 23

Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt

<h2 style="text-align:center;">BÀI 26. CLO</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. Tính chất vật lí</h3>- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc.- Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước.- Clo là khí độc.<h3>B. Tính chất hóa học</h3>1. Tính chất chung của phi kima) Tác dụng với kim loạiCl2 + Fe \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeCl3(vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ)Cl2 + Cu \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuCl2(vàng lục) (đỏ) (trắng)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B26_clo_01_763bd5fc78.png?667365.7499999972" alt="">Þ Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.b) Tác dụng với hiđroCl2(k) + H2(k) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2HCl(k)Þ Clo có những tính chất hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, clo không trực tiếp phản ứng với oxi.2. Các tính chất hóa học kháca) Tác dụng với nướcCl2(k) + H2O(l) ⇌ HCl(dd) + HClO(dd)Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO và Cl2 nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Nếu cho quì tím vào dung dịch đó, lúc đầu quì tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B26_clo_02_07b702fd39.png?667371.4750000509" alt="">b) Tác dụng với dung dịch NaOHCl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)Dung dịch hỗn hợp gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hipoclorit) được gọi là nước Gia-ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh.<h3>C. Ứng dụng của clo</h3>- Khử trùng nước sinh hoạt;- Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;- Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, ...- Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, caosu, ...<h3>D. Điều chế khí Clo</h3><h4>1. Điều chế trong phòng thí nghiệm</h4>4HCl(dd đặc) + MnO2(r) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B26_clo_03_a05c44b520.png?667369.1050000489" alt=""><h4>2. Điều chế trong công nghiệp</h4>Điện phân dung dịch bão hòa NaCl, có màng ngăn xốp:2NaCl(dd) + 2H2O(l) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2NaOH(dd) + Cl2(k) + H2(k)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B26_clo_04_15575f1d19.png?667362.3000000371" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập nhận biết</h3>- Muốn nhận biết hay phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học ta phải dựa vào phảnứng đặc trưng và có các dấu hiệu như : có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí, ...- Để làm tốt dạng bài tập này, học sinh cần ghi nhớ tính chất vật lí và tính chất hóa học của clo và các chất đã học để có khả năng so sánh tính chất vật lí và hóa học của các chất, tìm ra dấu hiệu nhận biết chất, đồng thời viết được phương trình phản ứng minh họa cho tính chất đó (nếu có).<h3>2. Phương pháp giải bài tập tìm kim loại</h3>+ Bước 1: Viết phương trình phản ứng của kim loại với chất có trong đề bài (phi kim, axit, …).+ Bước 2: Dựa vào số liệu của các chất đề bài cho lập tỉ lệ thức, hoặc dùng cách tính theo phương trình phản ứng để lập phương trình bậc nhất 1 ẩn Þ Khối lượng mol của kim loại Þ Kim loại.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học? Giải thích.Hướng dẫn giải:Dẫn khí clo vào nước, vừa xảy ra hiện tượng vật lí, vừa xảy ra hiện tượng hóa học, vì:– Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.– Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới HCl, HClO là hiện tượng hóa học: Cl2(k) + H2O(l) ⇌ HCl(dd) + HClO(dd)<h3>Bài 2 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu tính chất hóa học của clo. Viết các phương trình hóa học minh họa.Hướng dẫn giải:Tính chất hóa học của clo:– Tác dụng với kim loại: 3Cl2 (k) + 2Fe (r ) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2FeCl3(r)– Tác dụng với hiđro: Cl2 (k) + H2 (k) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2HCl (k)– Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O ⇌ HCl(dd) + HClO(dd).– Tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2 (k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(1)<h3>Bài 3 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Viết phương trình hóa học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hóa trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.Hướng dẫn giải:a) 2Fe(r) + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl3 (r) (Fe hóa trị III)b) Fe(r) + S (r) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeS (r) (Fe hóa trị II )c) 3Fe (r) + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe3O4(r) (Fe hóa trị III và II).<h3>Bài 4 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:a) Dung dịch HCl.b) Dung dịch NaOH.c) Dung dịch NaCl.d) Nước.Trường hợp nào đúng? Hãy giải thích.Hướng dẫn giải:Trường hợp đúng là b). Vì dung dịch NaOH phản ứng một chiều với khí clo tạo thành muối nên Cl2 dư trong thí nghiệm bị loại bỏ hoàn toàn.Cl2 (k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(1)<h3>Bài 5 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Dẫn khí clo vào dung dịch KOH tạo thành dung dịch hai muối. Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Phương trình phản ứng:Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O.<h3>Bài 6 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Có ba khí được đựng riêng biệt trong ba lọ: clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng khí đựng trong ba lọ.Hướng dẫn giải:Lấy mẫu thử từng khí:– Dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử:+ Nhận biết được khí clo: làm mất màu giấy quỳ tím ẩm.+ Nhận ra được khí hiđro clorua: làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.+ Không có hiện tượng gì là khí oxi.<h3>Bài 7 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hóa học minh họa.Hướng dẫn giải:– Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: dùng chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4.4HCl dd đặc + MnO2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O16HCl đậm đặc + 2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O<h3>Bài 8 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào? Viết phương trình phản ứng.Hướng dẫn giải:Trong công nghiệp, khí clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.2NaCl(dd) + 2H2O(l) \(\xrightarrow{dp\,mnx}\) 2NaOH(dd) + Cl2(k) + H2(k)Khí clo thu được ở cực dương, khí hiđro thu được ở điện cực âm, dung dịch thu được là NaOH.<h3>Bài 9 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không? Tại sao?Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không? Hãy giải thích và mô tả bằng hình vẽ. Cho biết vai trò của H2SO4 đặc.Hướng dẫn giải:– Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì khí clo tác dụng được với nước.Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO. – Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình vì khí clo nặng hơn không khí (M = 71 &gt; M = 29).<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B26_clo_05_6a47b9f148.png?667359.8950000014" alt=" ">H2SO4 đặc để hút nước.<h3>Bài 10 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Hướng dẫn giải:nCl2 =1,12/22,4 = 0,05 mol.Phương trình phản ứng:\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{l}_{2}}+2NaOH\to NaCl+NaClO+{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,05\,\,\,\,\,\to \,\,0,1\,\,\,\,\to \,\,\,0,05\,\to \,0,05\,mol \\ \end{align}\)Þ VNaOH = 0,1/1 = 0,1 lít.Þ CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,05/1 = 0,05 M.<h3>Bài 11 (trang 81 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.Hướng dẫn giải:Gọi M là khối lượng mol của kim loại\(\begin{align} &nbsp; &amp; \,\,\,\,2M+3C{{l}_{2}}\to 2MC{{l}_{3}} \\ &nbsp;&amp; 10,8g\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,53,4g \\ &nbsp;&amp; \Rightarrow \,\frac{2M}{10,8}=\frac{2(M+35,5.3)}{53,4}\Rightarrow M=27\Rightarrow Al. \\ \end{align}\)Gợi ý giải bài tập hóa 9 bài clo, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Bài 26

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 31

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

<h2 style="text-align:center;">BÀI 27. CACBON</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON</h3>- Dạng thù hình của một nguyên tố hóa học là những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.Thí dụ, nguyên tố oxi có hai dạng thù hình là oxi O2, ozon O3.- Dạng thù hình chính của cacbon là: kim cương, than chì, cacbon vô định hình, trong đó cacbon vô định hình hoạt động hóa học nhất.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B27_cacbon_01_2017b1732a.png?2435696.6699999757" alt=""><h3>B. TÍNH CHẤT CỦA CACBON</h3><h4>1. Tính chất hấp phụ</h4>- Than gỗ có khả năng giữ trên bề mặt của nó các chất khí, chất hơi, chất tan trong dung dịch. Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan trong dung dịch. Than gỗ có tính hấp phụ.- Than gỗ, than xương, … mới điều chế có tính hấp phụ cao được gọi là than hoạt tính được dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc,...<h4>2. Tính chất hóa học</h4>a) Cacbon tác dụng với oxiC + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B27_cacbon_02_118406699d.png?2435736.275000032" alt=" ">Phản ứng tỏa nhiều nhiệt, do đó C được dùng làm nhiên liệu trong sản xuất và đời sốngb) Cacbon tác dụng với oxit kim loạiC + 2CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Cu + CO2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B27_cacbon_03_970ef364a3.png?2435703.3049999736" alt=" ">Ở nhiệt độ cao, C khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO,...thành Pb, Zn.... Trong luyện kim người ta sử dụng tính chất này của cacbon để điều chế kim loại.<h3>C. ỨNG DỤNG CỦA CACBON</h3>Tùy thuộc vào tính chất của mỗi dạng thù hình, người ta sử dụng cacbon trong đời sống, sản xuất và trong kĩ thuật.Thí dụ than chì được dùng làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì; kim cương được dùng làm đồ trang sức quý hiếm, mũi khoan, dao cắt kính...<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>Phương pháp giải bài tập chứa tạp chất</h3>- Bước 1: Dựa vào % tạp chất đề bài cho Þ khối lượng tạp chất Þ khối lượng chất nguyên chất.- Bước 2: Sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng hoặc sử dụng tỉ lệ thức trong toán học để tính đại lượng đề bài yêu cầu.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 84 SGK Hoá học 9):</h3>Dạng thù hình của nguyên tố là gì ? Cho hai thí dụ.Hướng dẫn giải:- Dạng thù hình của một nguyên tố hóa học là những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.- Ví dụ:+ Nguyên tố cacbon có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình.+ Nguyên tố oxi có hai dạng thù hình là oxi O2, ozon O3.<h3>Bài 2 (trang 84 SGK Hoá học 9):</h3>Viết phương trình hóa học của cacbon với các oxit sau:a) CuO.b) PbO.c) CO2.d) FeO.Hãy cho biết loại phản ứng; vai trò của C trong các phản ứng; ứng dụng của các phản ứng đó trong sản xuất.Hướng dẫn giải:<figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:240px;">Phương trình hóa học</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:150px;">Loại phản ứng</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:252px;">Ứng dụng tương ứng</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:240px;">a) 2CuO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Cu + CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:150px;">Oxi hóa khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">Dùng để điều chế kim loại</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:240px;">b) 2PbO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Pb + CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:150px;">Oxi hóa khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">Dùng để điều chế kim loại</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:240px;">c) CO2 + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:150px;">Oxi hóa khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">Xảy ra trong quá trình luyện gang</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:240px;">d) 2FeO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe + CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:150px;">Oxi hóa khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:252px;">Xảy ra trong quá trình luyện gang</td></tr></tbody></table></figure><h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 84 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy xác định công thức hóa học thích hợp của A, B, C, D trong thí nghiệm ở hình vẽ bên.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/B27_cacbon_04_c8b14496e6.png?2435734.1200000374" alt="">Nêu hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Công thức hóa học thích hợp của các chất:A: CuO;B: C (cacbon);C: CO2;D: dung dịch Ca(OH)2.Hiện tượng: Màu đen của hỗn hợp trong ống nghiệm chuyển dần sang đỏ. Nước vôi trong vẩn đục.2CuO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Cu + CO2 ↑CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 84 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Tại sao sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vôi gây ô nhiễm môi trường. Hãy nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường và giải thích.Hướng dẫn giải:Khi đốt cháy than làm cho lượng oxi giảm đồng thời sản phẩm sinh ra là khí CO2, CO, SO2 (vì trong than có thể có lưu huỳnh lẫn vào) gây độc cho con người, gây mưa axit, hiệu ứng nhà kính, nên có ảnh hưởng rất lớn đến sức khỏe con người. Do đó, nên xây lò ỏ những khu xa dân cư, thoáng mát, đồng thời tăng cường trồng cây xanh để giúp hấp thụ khí CO2 và giải phóng khí oxi.<h3>Bài 5 (trang 84 SGK Hoá học 9):</h3>Trong công nghiệp, người ta sử dụng cacbon để làm nhiên liệu. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5kg than đá chứa chứa 90% cacbon, biết rằng 1 mol cacbon cháy thì tỏa ra 394kJ.Hướng dẫn giải:Khối lượng cacbon có trong 5 kg than là: 5.90% = 4,5 (kg)1 mol C (12 gam) khi đốt cháy tỏa ra 394 (kJ).Vậy 4,5 kg = 4500 gam C khi đốt cháy tỏa ra x (kJ).\(\Rightarrow x=\frac{4500.394}{12}=147750\,kJ\)Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5kg là 147750 kJ.Hy vọng Hóa 11 Cacbon của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 11 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Cacbon

Bài 27

<h2 style="text-align:center;">BÀI 30. SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. SILIC (Si)</h3><h4>1. Trạng thái thiên nhiên</h4>Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong thiên nhiên, chỉ sau oxi, chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái Đất. Trong tự nhiên silic không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Các hợp chất tồn tại nhiều là cát trắng, đất sét (cao lanh).<h4>2. Tính chất</h4>Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém. Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn.Silic là phi kim hoạt dộng hóa học yếu hơn cacbon, clo.Si + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)SiO2Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và được dùng để chế tạo pin mặt trời.<h3>B. SILIC ĐIOXIT (SiO2)</h3>SiO2 là oxit axit. Ở nhiệt độ cao, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat.Thí dụ: SiO2 + 2NaOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H2O + Na2SiO3 (natri silicat)SiO2 + CaO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaSiO3 (canxi silicat)Silic đioxit không phản ứng với nước.<h3>C. SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICAT</h3><h4>1. Sản xuất đồ gốm, sứ</h4>a) Nguyên liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpatb) Các công đoạn chính:- Nhào đất sét, thạch anh, fenpat với nước tạo thành khối dẻo tạo hình và sấy khô thành các đồ vật.- Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao.<h4>2. Sản xuất xi măng</h4>a) Nguyên liệu chính: Đất sét, đá vôi, cát, …b) Các công đoạn chính- Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét rồi trộn với cát và nước ở dạng bùn- Nung hỗn hợp trên lò quay (lò đứng) ở 1400-1500oC được clanhke rắn.- Nghiền clanhke nguội với phụ gia được xi măng.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B30_01_4510bcff0b.png?4401146.900000051" alt=""><h4>3. Sản xuất thủy tinh</h4>a) Nguyên liệu: Cát thạch anh, sôđa, đá vôib) Các công đoạn chínhTrộn nguyên liệu với nhau theo tỉ lệ thích hợp; Nung hỗn hợp trong lò được thủy tinh nhão; Làm nguội từ từ được thủy tinh dẻo; Ép, thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật.CaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO2SiO2 + CaO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CaSiO3SiO2 + Na2CO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2SiO3 + CO2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B30_02_1f7c564453.png?4401148.739999975" alt=" "><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức silic, công nghiệp silicat chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ tính chất của silic, silic ddioxxit. Đồng thời biết nguyên liệu, công đoạn sản xuất đồ gốm, xi măng, thủy tinh để có khả năng vận dụng vào quá trình làm bài tập.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 95 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy nêu đặc điểm của nguyên tố silic về trạng thái tự nhiên, tính chất và ứng dụng.Hướng dẫn giải:1. Trạng thái tự nhiên:– Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong thiên nhiên, chỉ sau oxi. Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái Đất.– Trong tự nhiên, silic không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Các hợp chất tồn tại nhiều là thạch anh, cát trắng, đất sét (cao lanh).2. Tính chất:Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, dẫn điện kém. Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn.Silic là phi kim hoạt dộng hóa học yếu hơn cacbon, clo.Si + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SiO23. Ứng dụng:Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và được dùng để chế tạo pin mặt trời.<h3>Bài 2 (trang 95 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm.Hướng dẫn giải:Các công đoạn chính:- Nhào đất sét, thạch anh, fenpat với nước tạo thành khối dẻo tạo hình và sấy khô thành các đồ vật.- Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao.<h3>Bài 3 (trang 95 SGK Hoá học 9):</h3>Thành phần chính của xi măng là gì? Cho biết nguyên liệu chính và mô tả sơ lược các công đoạn sản xuất xi măng.Hướng dẫn giải:a) Thành phần của xi măng là canxi silicat và canxi aluminat.b) Nguyên liệu chính: Đất sét, đá vôi, cát, …b) Các công đoạn chính- Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi và đất sét rồi trộn với cát và nước ở dạng bùn- Nung hỗn hợp trên lò quay (lò đứng) ở 1400-1500oC được clanhke rắn.- Nghiền clanhke nguội với phụ gia được xi măng.<h3>Bài 4 (trang 95 SGK Hoá học 9):</h3>Sản xuất thủy tinh như thế nào? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình nấu thủy tinh.Hướng dẫn giải:Sản xuất thủy tinh:a) Nguyên liệu: Cát thạch anh, sôđa, đá vôib) Các công đoạn chínhTrộn nguyên liệu với nhau theo tỉ lệ thích hợp; Nung hỗn hợp trong lò ở khảng 900oC được thủy tinh nhão; Làm nguội từ từ được thủy tinh dẻo; Ép, thổi thủy tinh dẻo thành các đồ vật.CaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO2SiO2 + CaO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaSiO3SiO2 + Na2CO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2SiO3 + CO2Trên đây là gợi ý bài giải silic công nghiệp silicat mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Silic. Công nghiệp silicat

Bài 30

Silic. Công nghiệp silicat.

<h2 style="text-align:center;">BÀI 28. CÁC OXIT CỦA CACBON</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. CACBON OXIT (CO)</h3><h4>1. Tính chất vật lí</h4>CO là chất khí, không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc, ít tan trong nước.<h4>2. Tính chất hóa học</h4>a) CO là oxit trung tính:Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.b) CO là chất khử:Ở nhiệt độ cao cacbon oxit khử được nhiều oxit kim loại:CO + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2 + Cu<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B28_01_4b15cdbc90.png?3090658.455000026" alt=" ">4CO + Fe3O4 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)4CO2 + 3FeCO cháy trong oxi, ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt:2CO + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CO2<h4>3. Ứng dụng:</h4>CO được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử trong công nghiệp hóa học.<h3>B. CACBON ĐIOXIT (CO2)</h3><h4>1. Tính chất vật lí</h4>CO2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống, sự cháy. Nước đá khô (tuyết cacbonic) là CO2 bị nén và làm lạnh thì hóa rắn dùng bảo quản thực phẩm.<h4>2. Tính chất hóa học</h4>a) Tác dụng với nướcCO2 + H2O ⇌ H2CO3b) Tác dụng với dung dịch bazơCO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2OCO2 + NaOH ® NaHCO3b) Tác dụng với oxit bazơCO2 + CaO ® CaCO3Þ CO2 có những tính chất của oxit axit.<h4>3. Ứng dụng:</h4>CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, …<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập hỗn hợp chất:+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi chất trong hỗn hợp chất.+ Bước 2: Dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho để lập hệ 2 ẩn 2 phương trình.+ Bước 3: Giải hệ phương trình bằng cách dùng máy tính casio để giải, hoặc tính giá trị x theo y từ phương trình thứ nhất, sau đó thay vào phương trình thứ 2 để giải phương trình bậc nhất 1 ẩn y ở phương trình thứ 2 Þ x, y và các đại lượng đề bài yêu cầu.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 87 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.Hướng dẫn giải:<figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">Phản ứng</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">Loại phản ứng</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">Điều kiện</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">Vai trò của CO</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">Ứng dụng</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">2CO + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)2CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">Phản ứng oxi hóa khử/ phản ứng hóa hợp</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">Nhiệt độ</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">CO là chất khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">CO cháy và tỏa nhiều nhiệt dùng trong các lò luyện gang, thép.</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">CO + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + CO2</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">Phản ứng oxi hóa khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">Nhiệt độ cao</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">CO là chất khử</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">Điều chế Cu</td></tr></tbody></table></figure><h3>Bài 2 (trang 87 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết phương trình hóa học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trong trường hợp:a) Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1:1.b) Tỉ lệ số mol nCO2: nCa(OH)2 = 2:1.Hướng dẫn giải:a) CO2 + NaOH → NaHCO3b) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2↓.<h3>Bài 3 (trang 87 SGK Hoá học 9):</h3>Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóa học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:– Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dung dịch nước vôi trong, nếu nước vôi trong vẩn đục, chứng tỏ trong hỗn hợp khí có khí CO2.CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O– Khí đi ra khỏi bình nước vôi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO nung nóng, nếu thấy có kim loại màu đỏ sinh ra và khí sinh ra làm vẩn đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong hỗn hợp đó có khí CO.CO + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + CO2.<h3>Bài 4 (trang 87 SGK Hoá học 9):</h3>Trên bề mặt hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Do nước tôi vôi có chứa Ca(OH)2, Ca(OH)2 tác dụng với CO2 trong không khí tạo nên lớp CaCO3 rất mỏng (lớp màng chất rắn ) trên bề mặt nước vôi.Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O.<h3>Bài 5 (trang 87 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:– Dẫn 16 lít hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A.– Để đốt cháy A cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.Hướng dẫn giải:Dẫn hỗn hợp khí CO và CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A Þ A là khí CO, trong cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất thì tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ về số mol.Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:\(\begin{align} &nbsp; &amp; 2CO\text{ }+\text{ }{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}2C{{O}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \,4\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,\,2\,lit \\ \end{align}\)Þ VCO2 = 16 – 4 = 12 lít.% VCO2 = (12 /16).100% = 75 %;%VCO = 100% – 75% = 25%.Gợi ý giải bài tập hóa 9 bài Các oxit của cacbon, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Các oxit của cacbon

Bài 28

<h2 style="text-align:center;">BÀI 21. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN</h2>&nbsp;<h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>I. THẾ NÀO LÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI?</h3>Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_42_546bfac213.png?6519895.755000002" alt=""><h3>II. NHỮNG YẾU TỐ NÀO ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI?</h3>a) Ảnh hưởng của các chất trong môi trường: Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HH_9_KI_43_d18937763c.png?6519894.080000002" alt="">b) Ảnh hưởng của nhiệt độ: nhiệt độ càng cao sự ăn mòn kim loại xảy ra càng nhanh.<h3>III. LÀM THỂ NÀO ĐỂ BẢO VỆ CÁC ĐỒ VẬT KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN?</h3>1. Ngăn không cho kỉm loại tiếp xúc với môi trường.Sơn, mạ, bôi dầu mỡ... lên trên bề mặt kim loại.Để đồ vật nơi khô ráo,thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng cũng làm cho kim loại bị ăn mòn chậm hơn.2. Chế tạo hợp kim ít bị ăn mònNgười ta sản xuất một số hợp kim ít bị ăn mòn. Thí dụ như cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken làm tăng độ bền của thép với môi trường.<h2 style="text-align:justify;">B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức sự ăn mòn kim loại chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau để làm tốt bài tập liên quan đến sự ăn mòn kim loại:- Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.- Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại?+ Ảnh hưởng của các chất trong môi trường+ Ảnh hưởng của nhiệt độ- Làm thể nào để bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn?+ Ngăn không cho kỉm loại tiếp xúc với môi trường.+ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn<h2 style="text-align:justify;">C. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 67 SGK Hoá học 9):</h3>Thế nào là ăn mòn kim loại? Lấy ba ví dụ về ăn mòn kim loại xung quang ta.Hướng dẫn giải:– Sự phá hủy kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên được gọi là sự ăn mòn kim loại.– 3 ví dụ: Thanh cửa sổ bằng sắt bị ăn mòn, đinh ốc làm bằng hợp kim bị ăn mòn, vỏ tàu thủy bị ăn mòn.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 67 SGK Hoá học 9):</h3>Tại sao kim loại bị ăn mòn? Những yếu tố nào ảnh hưởng tới ăn mòn kim loại? Lấy ví dụ minh họa.Hướng dẫn giải:a) Nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại: Trong không khí có oxi, trong nước mưa thường có axit yếu do khí CO2, SO2 và một số khí khác hòa tan. Trong nước biển thường có một số muối như NaCl, MgCl2 … Những chất này đã tác dụng với kim loại hoặc hợp kim sắt tạo gỉ sắt có màu nâu, xốp, giòn làm đồ vật bằng sắt bị ăn mòn.b) Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn.(1) Ảnh hưởng các chất trong môi trường: Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh, chậm hoặc không xảy ra phụ thuộc vào môi trường. Ví dụ: Xe đạp để ở trong nhà sẽ lâu bị ăn mòn hơn xe đạp để ngoài sân tiếp xúc trực tiếp với nắng mưa.(2) Ảnh hưởng của nhiệt độ: Nhiệt độ cao sẽ làm cho sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn.Ví dụ: Thanh sắt trong lò than bị ăn mòn nhanh hơn so với thanh sắt để ở nơi khô ráo, thoáng mát.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 67 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu các biện pháp đã được sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Nêu hai ví dụ cụ thể mà bản thân em đã làm để bảo vệ đồ dùng bằng kim loại trong gia đình.Hướng dẫn giải:- Các biện pháp đã sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn:1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên trên bề mặt kim loại, các chất này không cho kim loại tiếp xúc.2. Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: Người ta sản xuất một số hợp kim ít bị ăn mòn, ví dụ như thép không gỉ (inox) để làm các vật dụng, máy móc …- Hai ví dụ cụ thể mà bản thân em đã làm để bảo vệ đồ dùng bằng kim loại trong gia đình:1. Sơn cánh cửa sắt.2. Bôi mỡ lên ổ khóa.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 67 SGK Hoá học 9):</h3>Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học? Lấy ví dụ chứng minh.Hướng dẫn giải:Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng hóa học vì có sự biến đổi chất này thành chất khác.Ví dụ: Dao sắt bị gỉ, kẽm bị ăn mòn trong dung dịch H2SO4, đinh sắt bị ăn mòn trong dung dịch axit HCl, vỏ tàu thủy bị gỉ.<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 67 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chọn câu đúng: Con dao bằng thép không bị gỉ nếu:a) Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô.b) Cắt chanh rồi không rửa.c) Dùng xong, cất đi ngay.d) Ngâm trong nước lâu ngày.e) Ngâm trong muối một thời gian.Hướng dẫn giải:Chọn a).&nbsp;Trên đây là gợi ý giải bài tập Hóa 9 bài Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn do giáo viên Ican trực tiếp biên soạn theo chương trình mới nhất. Chúc các bạn học tập vui vẻ

Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Bài 21

<h2 style="text-align:center;">BÀI 29. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. AXIT CACBONIC (H2CO3)</h3><h4>1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí</h4>Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic, một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO2.<h4>2. Tính chất hóa học</h4>- H2CO3 là một axit yếu: Dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt.- H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2 và H2O.<h3>B. MUỐI CACBONAT</h3><h4>1. Phân loại</h4>- Muối trung hòa: Không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.Thí dụ: Na2CO3, CaCO3,…- Muối axit: Có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.Thí dụ: NaHCO3, Ca(HCO3)2, ...<h4>2. Tính chất</h4>a) Tính tan:+ Đa số muối cacbonat không tan trong nước, trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như Na2CO3, K2CO3...+ Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước như Ca(HCO3)2,...b) Tính chất hóa học– Tác dụng với axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4,…)NaHCO3 + HCl ® NaCl + CO2 + H2O<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B29_01_4b39908fea.png?3625786.674999981" alt="">– Tác dụng với dung dịch bazơK2CO3 + Ca(OH)2 ® 2KOH + CaCO3¯<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B29_02_03dc642404.png?3625785.0900000194" alt="">– Tác dụng với dung dịch muốiNa2CO3 + CaCl2 ® 2NaCl + CaCO3– Bị nhiệt phân hủyCaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO2<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B29_03_12ba093052.png?3625783.2499999786" alt=" ">Chú ý: Các muối Na2CO3, K,CO3,… không bị nhiệt phân.<h4>3. Ứng dụng</h4>- CaCO3 là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng,…- Na2CO3 được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,…- NaHCO3 được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,...<h3>C. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN</h3>Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon tự dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập tìm cặp chất phản ứng với nhau</h3>- Học sinh cần ghi nhớ tính chất hóa học của các chất, cách điều chế các chất để xem phản ứng có xảy ra hay không.- Lưu ý: Với phản ứng trao đổi (phản ứng giữa axit, bazơ, muối), điều kiện để xảy ra phản ứng là:+ Chất tham gia phản ứng tan (trừ phản ứng có sự tham gia của axit mạnh).+ Sản phẩm có chất kết tủa (chất không tan) hoặc có chất khí.<h3>2. Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng</h3>+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 91 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy lấy ví dụ chứng tỏ rằng H2CO3 là axit yếu hơn HCl và là axit không bền.Hướng dẫn giải:Phản ứng chứng tỏ rằng H2CO3 là axit yếu hơn HCl:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3H2CO3 là axit không bền, bị phân hủy ngay cho CO2 và H2O:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O<h3>Bài 2 (trang 91 SGK Hoá học 9):</h3>Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối MgCO3 và viết các phương trình hóa học minh họa.Hướng dẫn giải:MgCO3 có tính chất của muối cacbonat:– Tác dụng với dung dịch axitMgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O– MgCO3 không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch muối và dung dịch bazơ.– Dễ bị phân hủy: MgCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) MgO + CO2<h3>Bài 3 (trang 91 SGK Hoá học 9):</h3>Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa sau:C ® CO2 ® CaCO3 ® CO2Hướng dẫn giải:Các phương trình hóa học:(1) C + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2(2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O(3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O<h3>Bài 4 (trang 91 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau.a) H2SO4 và KHCO3b) K2CO3 và NaClc) MgCO3 và HCld) CaCl2 và Na2CO3e) Ba(OH)2 và K2CO3Giải thích và viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Những cặp chất tác dụng với nhau:a) H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2Oc) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2Od) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCle) Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KOHCặp chất không tác dụng với nhau: b).Các cặp chất phản ứng với nhau do thỏa mãn các điều kiện của phản ứng trao đổi:- Chất tham gia phản ứng tan (trừ phản ứng có sự tham gia của axit mạnh).- Sản phẩm có chất kết tủa (chất không tan) hoặc có chất khí.<h3>Bài 5 (trang 91 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3.Hướng dẫn giải:n H2SO4 = 980 : 98 = 10 mol.2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2OTheo pt: nCO2 = 2.nH2SO4 = 10.2 = 20 mol.VCO2 = n. 22,4 = 20 . 22,4 = 448 lít.Gợi ý giải bài tập hóa 9 bài Axit cacbonic và muối cacbonat, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Axit cacbonic và muối cacbonat

Bài 29

<h2 style="text-align:center;">BÀI 32. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3</h2><h2 style="text-align:justify;">A. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3 style="text-align:justify;"> 1. Tính chất hóa học của phi kim</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B32_01_d806e57481.png?5895658.479999984" alt=""><h3 style="text-align:justify;">2. Tính chất hóa học của một số phi kim cụ thể</h3><h4 style="text-align:justify;"> a. Tính chất hóa học của clo</h4><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B32_02_e6a006b7cd.png?5895669.370000018" alt=""><h4 style="text-align:justify;">b. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất</h4><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B32_03_d7c4066379.png?5895673.670000047" alt=""><h3 style="text-align:justify;">3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học</h3>a) Cấu tạo bảng tuần hoàn- Ô nguyên tố.- Chu kì.- Nhóm.b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoànc) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn<h2 style="text-align:justify;">II. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Căn cứ vào sơ đồ 1, hãy viết phương trình hóa học với phi kim cụ thể là lưu huỳnh.Hướng dẫn giải:S + H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;H2SS + 2Na \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2SS+O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO2<h3>Bài 2 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của clo theo sơ đồ 2.Hướng dẫn giải:Cl2&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Fe&nbsp;&nbsp; \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;FeCl3Cl2 &nbsp;+ H2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;2HClCl2 &nbsp;+ H2O &nbsp;⇌&nbsp;HCl &nbsp;+ HClO &nbsp;Cl2 &nbsp;+ 2NaOH &nbsp;→&nbsp;NaCl &nbsp;+ NaClO &nbsp;+ H2O<h3>Bài 3 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ 3. Cho biết vai trò của cacbon trong phản ứng đó.Hướng dẫn giải:(1) C &nbsp;+ CO2 &nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;2CO(2) C &nbsp;+ O2 &nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;CO2(3) 2CO &nbsp;+ O2 &nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;2CO2(4) CO2 &nbsp;+ C &nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;2CO(5) CO2 &nbsp;+ CaO ®&nbsp;&nbsp;CaCO3(6) CO2 &nbsp;+ 2NaOH &nbsp;→ Na2CO3&nbsp; + H2O(7) CaCO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;&nbsp;CaO &nbsp;+ CO2(8) Na2CO3 &nbsp;+ 2HCl \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;&nbsp;2NaCl &nbsp;+ CO2 ↑ + H2O<h3>Bài 4 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết:– Cấu tạo nguyên tử của A.– Tính chất hóa học đặc trưng của A.– So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.Hướng dẫn giải:a) Cấu tạo nguyên tử của A:- Điện tích hạt nhân nguyên tử A là 11+ Þ A là Na.- Có 11 electron trong nguyên tử.- Có 3 lớp electron.- Số electron lớp ngoài cùng là 1.b) Tính chất hóa học đặc trưng của Na: là kim loại hoạt động mạnh tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng hiđro, tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác tạo thành muối …c) So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận:Na có tính chất hóa hoc mạnh hơn Mg (nguyên tố sau Na), mạnh hơn Li (nguyên tố trên Na) nhưng yếu hơn K (nguyên tố dưới Na).<h3>Bài 5 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>a)&nbsp;Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32g oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g chất rắn.b)&nbsp;Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch nước vôi trong có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.Hướng dẫn giải:a) Gọi công thức của oxit sắt là: FexOy\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{n}_{Fe}}=\frac{22,4}{56}=0,4\,mol. \\ &nbsp;&amp; F{{e}_{x}}{{O}_{y}}+yCO\xrightarrow{{{t}^{o}}}xFe+yC{{O}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \frac{0,4}{x}\,\,\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,4\,mol \\ &nbsp;&amp; \Rightarrow \,(56x+16y)\frac{0,4}{x}\,=32\Leftrightarrow 3x=2y\Leftrightarrow \frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow F{{e}_{2}}{{O}_{3}} \\ \end{align}\)b) Khí sinh ra là CO2\(\begin{align} &nbsp; &amp; F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+3CO\xrightarrow{{{t}^{o}}}2Fe+3C{{O}_{2}} \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,4\to 0,6\,mol \\ &nbsp;&amp; C{{O}_{2}}+Ca{{(OH)}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,\,mol \\ &nbsp;&amp; \Rightarrow {{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,6.100=60\,gam. \\ \end{align}\)<h3>Bài 6 (trang 103 SGK Hoá học 9):&nbsp;</h3>Cho 69,6g MnO2&nbsp;tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.Hướng dẫn giải:nMnO2=69,6/87=0,8 mol.VNaOH&nbsp;= 500ml = 0,5 lít ⇒ nNaOH&nbsp;= CM.V= 0,5. 4 = 2 mol.MnO2&nbsp;+ 4HCl → MnCl2&nbsp;+ Cl2&nbsp;+ 2H2O.Þ nCl2&nbsp;= nMnO2&nbsp;= 0,8 mol\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{l}_{2}}~+\text{ }2NaOH\text{ }\to \text{ }NaCl\text{ }+\text{ }NaClO\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,8\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\,mol \\ \end{align}\)Ta có tỉ lệ:&nbsp;\(\frac{0,8}{1}&lt;\frac{2}{2}\) &nbsp;Þ NaOH dư Þ Tính nNaCl&nbsp;và nNaClO&nbsp;theo nCl2Theo pt: nNaCl&nbsp;= nNaClO&nbsp;= nCl2&nbsp;= 0,8 mol.CM(NaCl)= CM(NaClO)&nbsp;=&nbsp;0,8/0,5&nbsp;= 1,6 mol/l.Theo pt: nNaOH&nbsp;phản ứng = 2.nCl2&nbsp;= 2.0,8 = 1,6 mol.CM(NaOH)&nbsp;dư =&nbsp;\(\frac{2-1,6}{0,5}\)= 0,8 mol/l.

Luyện tập chương 3

Bài 32

Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

<h2 style="text-align:center;">BÀI 34. KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ</h3>1. Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh ta, trong cơ thể sinh vật, cơ thể người và trong hầu hết các loại lương thực, thực phẩm, trong các loại đồ dùng...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B34_01_0ad91c83a3.png?40376314.92000003" alt="">2. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat,...)3. Phân loại hợp chất hữu cơ<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B34_02_8ec537433b.png?40376313.06000008" alt=" "><h3>B. KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ</h3>Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng.Hóa học hữu cơ có các phân ngành như hóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học các hợp chất thiên nhiên...Hóa học hữu cơ có vai trò quan trọng trong sự phát triển kinh tế, xã hội.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính % khối lượng nguyên tố trong hợp chất:+ Bước 1: Tính khối lượng của nguyên tố trong hợp chất.+ Bước 2: Tính % khối lượng nguyên tố trong hợp chất theo công thức %m nguyên tố = (m nguyên tố .100%) / m hợp chất.Ví dụ hợp chất chứa C, H, O, N thì:\(\%C=\frac{{{m}_{C}}.100\%}{{{m}_{hop\,chat}}}\,;\,\,\%H=\frac{{{m}_{H}}.100\%}{{{m}_{hop\,chat}}};\,\,\,\%N=\frac{{{m}_{N}}.100\%}{{{m}_{hop\,chat}}};\%O=100\%-\%C-\%H-\%N\)<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 108 SGK Hoá học 9):</h3>Dựa vào dữ kiện nào trong các dữ kiện sau đây để có thể nói một chất là vô cơ hay hữu cơ?a) Trạng thái (rắn, lỏng, khí).b) Màu sắc.c) Độ tan trong nước.d) Thành phần nguyên tố.Hướng dẫn giải:Chọn d). Dựa vào thành phần nguyên tố để xác định một hợp chất là vô cơ hay hữu cơ.<h3>Bài 2 (trang 108 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn câu đúng trong các câu sau:a) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên.b) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.c) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ.d) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống.Hướng dẫn giải:Câu đúng là c) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ.<h3>Bài 3 (trang 108 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy so sánh phần trăm khối lượng của cacbon trong các chất sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3.Hướng dẫn giải:Cách 1: Tính %mC trong từng chất rồi so sánh.Cách 2: Phân tử các chất đều chỉ gồm có 1 nguyên tử C nhưng phân tử khối của các chất tăng dần theo thứ tự CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 nên thành phần phần trăm khối lượng C trong các hợp chất giảm dần theo thứ tự: CH4 &gt; CH3Cl &gt; CH2Cl2 &gt; CHCl3.<h3>Bài 4 (trang 108 SGK Hoá học 9):</h3>Axetic có công thức C2H4O2. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong axit axetic.Hướng dẫn giải:Từ C2H4O2 ta có: M(C2H4O2)= 60 g/mol.%mC = 12.2 .100% /60 = 40%.%mH = 1 . 4 . 100% /60 = 6,67%.%mO = 32 . 100% / 60 = 53,33%.<h3>Bài 5 (trang 108 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy sắp xếp các chất : C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NaHCO3, C2H3O2Na vào các cột thích hợp trong bảng sau:<figure class="table" style="width:617px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;height:11px;width:359px;" colspan="2">Hợp chất hữu cơ</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;height:11px;width:258px;" rowspan="2">Hợp chất vô cơ</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:14px;width:137px;">Hiđrocacbon</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;height:14px;width:222px;">Dẫn xuất của hiđrocacbon</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:137px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:222px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:258px;">&nbsp;</td></tr></tbody></table></figure>Hướng dẫn giải:<figure class="table" style="width:617px;"><table style="background-color:white;"><tbody><tr><td style="background-color:white;border:1px solid #d2d2d2;width:388px;" colspan="2">Hợp chất hữu cơ</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top:1px solid #d2d2d2;width:229px;" rowspan="2">Hợp chất vô cơ</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:197px;">Hiđrocacbon</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">Dẫn xuất của hiđrocacbon</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:197px;">C6H6</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">C2H6O</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:229px;">CaCO3</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:197px;">C4H10</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">CH3NO2</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:229px;">NaHCO3</td></tr><tr><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left:1px solid #d2d2d2;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:197px;">&nbsp;</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;">C2H3O2Na</td><td style="background-color:white;border-bottom:1px solid #d2d2d2;border-left-style:none;border-right:1px solid #d2d2d2;border-top-style:none;width:229px;">NaNO3</td></tr></tbody></table></figure>&nbsp;Trên đây là gợi ý Hóa 9 bài Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Bài 34

Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

<h2 style="text-align:center;">BÀI 35. CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ</h3><h4>1. Hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử</h4>Trong các hợp chắt hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_01_5fd77a65b0.png?1500081.370000029" alt="">Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng. Mỗi liên kết được biểu diễn bằng một nét gạch nối giữa hai nguyên tử.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_02_9977047270.png?1500070.1999999583" alt=""><h4>2. Mạch cacbon Những nguyên tử cacbon trong phân tử hợp chất hữu cơ có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon. Có 3 loại mạch cacbon:</h4><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_03_acf3794c6f.png?1500065.590000013" alt=""><h4>3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử</h4>Mỗi hợp chất hữu cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử.<h3>B. CÔNG THỨC CẤU TẠO</h3>Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử gọi là công thức cấu tạo.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_04_fafa3d6dea.png?1500079.0849999757" alt="">Công thức cấu tạo cho biết thành phần của phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ.</h3>Cách 1: Dựa vào khối lượng hoặc % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CxHyOz\(x:y:z={{n}_{C}}:{{n}_{H}}:{{n}_{O}}\,=\frac{{{m}_{C}}}{12}:\,\frac{{{m}_{H}}}{1}:\,\frac{{{m}_{O}}}{16}=\frac{\%{{m}_{C}}}{12}:\,\frac{\%{{m}_{H}}}{1}:\,\frac{\%{{m}_{O}}}{16}\Rightarrow \,CTĐGN\), kết hợp với khối lượng mol phân tử Þ CTPT.Cách 2: Dựa vào phản ứng cháy\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{x}}{{H}_{y}}+(x+\frac{y}{4}){{O}_{2}}\to xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; \frac{1}{{{n}_{X}}}=\frac{x}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{y}{2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}}\Rightarrow x,y\Rightarrow CTPT. \\ \end{align}\)<h3>2. Phương pháp giải bài tập xác định công thức cấu tạo đúng</h3>Để làm được dạng bài tập này, học sinh cần ghi nhớ kiến thức sau:Trong các hợp chắt hữu cơ, cacbon luôn có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_01_5fd77a65b0.png?1500081.370000029" alt="">Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng. Mỗi liên kết được biểu diễn bằng một nét gạch nối giữa hai nguyên tử.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_02_9977047270.png?1500070.1999999583" alt=""><h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 112 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chỉ ra những chỗ sai trong các công thức sau và viết lại cho đúng.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_07_bf859f60c6.png?1813991.93499994" alt="">Hướng dẫn giải:a) Nguyên tử C thừa hóa trị, nguyên tử O thiếu hóa trị:Công thức đúng là CH3OH:H|H – C – O – H|Hb) Nguyên tử C thiếu hóa trị, nguyên tử Cl thừa hóa trị.Công thức đúng là :CH3 – CH2ClH H| |H – C – C – Cl| |H Hc) Nguyên tử C thừa hóa trị, nguyên tử H thừa hóa trị.Công thức đúng là: CH3 – CH3H H| |H – C – C – H| |H H<h3>Bài 2 (trang 112 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết công thức cấu tạo của các chất có công có công thức phân tử sau CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, C2H5Br. Biết rằng brom có hóa trị I.Hướng dẫn giải:<figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">CH3Br</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">CH4O</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">CH4</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">C2H6</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:128px;">C2H5Br</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">H|H – C – Br|H</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">H|H – C – O – H|H</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">H|H – C – H|H</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">H H| |H – C – C – H| |H H</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:128px;">H H| |H – C – C – Br| |H H</td></tr></tbody></table></figure><h3>Bài 3 (trang 112 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết công thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với các công thức phân tử sau: C3H6, C4H8, C5H10.Hướng dẫn giải:Công thức cấu tạo mạch vòng của C3H6, C4H8 và C5H10:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B35_05_690d9fb8e1.png?1500063.545000041" alt=""><h3>Bài 4 (trang 112 SGK Hoá học 9):</h3>Những công thức cấu tạo nào sau đây biểu diễn cùng một chất?<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B35_06_f83b6e2221.png?1500067.3549999483" alt=" ">Hướng dẫn giải:Các công thức a), c), d) biểu diễn cùng 1 chất rượu etylic CH3CH2OH.Các công thức b), e) biểu diễn cùng 1 chất ete CH3OCH3.<h3>Bài 5 (trang 112 SGK Hoá học 9):</h3>Phân tử hợp chất hữu cơ A, có hai nguyên tố. Khi đốt cháy 3g chất A thu được 5,4g H2O. Hãy xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 30g.Hướng dẫn giải:A là hợp chất hữu cơ nên trong A có nguyên tố cacbon.Đốt cháy A thu được H2O nên trong A có nguyên tố hiđro.Gọi công thức phân tử của A là: CxHy.Ta có: nA = 3/ 30 = 0,1 mol;nH2O = 5,4/18 = 0,3 mol4CxHy + (4x + y)O2 → 4xCO2 + 2yH2O0,1 mol 0,3 molÞ 4 / 0,1 = 2y / 0,3 Þ y = 6.Mặt khác: MA = 12x + y = 30.Thay y = 6 vào ta có x = 2. Vậy công thức của A là C2H6.Trên đây là gợi ý Hóa 9 bài Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 35

<h2 style="text-align:center;">BÀI 33. THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT</h2>&nbsp;<h2>1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao</h2>Tiến hành thí nghiệm: SGK Hóa học 8 trang 104.Hiện tượng: Hỗn hợp trong ống nghiệm lúc trước và sau tiến hành thí nghiệm có sự chuyển đổi màu từ màu đen sang màu đỏ.Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 có hiện tượng vẩn đục.Giải thích:Cacbon khử CuO (màu đen) thành Cu (màu đỏ) và khí CO2, khí CO2 phản ứng với dung dịch nước vôi trong tạo CaCO3 kết tủa làm dung dịch vẩn đục.2CuO + C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)&nbsp;2Cu + CO2.CO2&nbsp;+ Ca(OH)2&nbsp;→ CaCO3¯&nbsp;+ H2O.Þ Kết luận cacbon có tính khử.<h2>2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3</h2>Tiến hành thí nghiệm: SGK Hóa học 8 trang 104.Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3&nbsp;giảm dần → NaHCO3&nbsp;bị nhiệt phân.Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.Dung dịch Ca(OH)2&nbsp;bị vẩn đục.Giải thích:NaHCO3 bị nhiệt phân tạo Na2CO3&nbsp;, khí CO2 và H2O. Khí CO2 phản ứng với dung dịch nước vôi trong tạo CaCO3 kết tủa làm dung dịch vẩn đục.2NaHCO3&nbsp;\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Na2CO3&nbsp;+ H2O + CO2.Ca(OH)2&nbsp;+ CO2&nbsp;→ CaCO3&nbsp;+ H2O.Þ Kết luận tính chất NaHCO3 bị nhiệt phân.<h2>3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua</h2>Phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3+ Bước 1: Dùng dung dịch HCl&nbsp;&nbsp;&nbsp;Không có khí → NaCl.&nbsp;&nbsp;&nbsp;Có khí → Na2CO3, CaCO3.+ Bước 2: Dùng H2O&nbsp;&nbsp;&nbsp;Tan: Na2CO3&nbsp;&nbsp;&nbsp;Không tan: CaCO3Tiến hành nhận biết:- Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.- Lấy 1 ít mẫu chất vào ống nghiệm có số tương ứng.- Cho dung dịch HCl vào mỗi ống nghiệm:+ Nếu không có khí thoát ra → NaCl.+ Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3- Lấy một ít mẫu chất trong 2 lọ còn lại cho vào 2 ống nghiệm khác nhau.- Cho nước cất vào 2 ống nghiệm, lắc nhẹ:+ Ống nghiệm chứa chất rắn tan → Ống nghiệm đó chứa Na2CO3.+ Ống nghiệm còn lại chứa chất rắn không tan trong nước là CaCO3.

Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất 

Bài 33

Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

<h2 style="text-align:center;">BÀI 39. BENZEN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Benzen là chất lỏng, không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước, hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… Benzen độc.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B39_01_81254b8f3e.png?6545835.525000002" alt=""><h3>B. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Sáu nguyên tử C trong phân tử benzen liên kết với nhau tạo thành mạch vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B39_02_cca1dcfe25.png?6545831.434999942" alt=" "><h3>C. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3><h4>1. Tác dụng với oxi</h4>Benzen cháy trong không khí tạo ra CO2 và H2O, ngọn lửa có nhiều khói đen (muội than)\({{C}_{6}}{{H}_{6}}~+\text{ }\frac{15}{2}~{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}6C{{O}_{2}}~+\text{ }3{{H}_{2}}O\)<h4>2. Phản ứng thế với với brom</h4>\({{C}_{6}}{{H}_{6}}~+\text{ }B{{r}_{2}}\text{ }\xrightarrow[Fe]{{{t}^{o}}}~HBr\text{ }+\text{ }{{C}_{6}}{{H}_{5}}Br\)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B39_03_2b05e1fd20.png?6545833.630000008" alt=""><h4>3. Phản ứng cộng</h4>Benzen khó tham gia phản ứng cộng (không phản ứng với dung dịch brom)Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với một số chất như H2, Cl2…\({{C}_{6}}{{H}_{6}}~\text{ }+\text{ }3{{H}_{2}}~\xrightarrow[Ni]{{{t}^{o}}}~\text{ }{{C}_{6}}{{H}_{12}}~\)Kết luận: Do cấu tạo phân tử đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng. Tuy nhiên phản ứng cộng của benzen xảy ra khó hơn so với etilen và axetilen.<h3>D. ỨNG DỤNG</h3>Benzen là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu… Benzen là dung môi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất phản ứng- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%Trong đó:mtt là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.mlt là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 125 SGK Hoá học 9):</h3>Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là:a) Phân tử có vòng 6 cạnh.b) Phân tử có ba liên kết đôi.c) Phân tử có vòng 6 cạnh chứa ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.d) Phân tử có vòng 6 cạnh chứa chứa liên kết đôi và liên kết đơn.Hãy chọn câu đúng nhất trong các câu trên.Hướng dẫn giải:Phát biểu c) đúng.<h3>Bài 2 (trang 125 SGK Hoá học 9):</h3>Một số học sinh viết công thức cấu tạo của benzen như sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B39_04_9611b6a640.png?6659365.974999964" alt="">Hãy cho biết công thức nào viết đúng, viết sai, tại sao?Hướng dẫn giải:Công thức cấu tạo đúng của benzen :b), d), e)(a) sai về vị trí liên kết đôi.(c) sai vì vòng chỉ có 5 nguyên tử C.<h3>Bài 3 (trang 125 SGK Hoá học 9):</h3>Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen:a) Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng).b) Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.Hướng dẫn giải:a) Phương trình phản ứng: \({{C}_{6}}{{H}_{6}}~+\text{ }B{{r}_{2}}\text{ }\xrightarrow[Fe]{{{t}^{o}}}~HBr\text{ }+\text{ }{{C}_{6}}{{H}_{5}}Br\)b) nC6H5Br = 15,7 / 157 = 0,1 mol.\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{6}}{{H}_{6}}~+\text{ }B{{r}_{2}}\text{ }\xrightarrow[Fe]{{{t}^{o}}}~HBr\text{ }+\text{ }{{C}_{6}}{{H}_{5}}Br \\ &nbsp;&amp; 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,mol \\ \end{align}\)Do H = 80% nên khối lượng benzen cần dùng là: \(0,1.78.\frac{100}{80}=9,75\,gam.\)<h3>Bài 4 (trang 125 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có).a) C6H6.b) CH2 = CH – CH = CH2.c) CH3 – C≡ CH.d) CH3 – CH3.Hướng dẫn giải:Chỉ có chất b) và c) làm mất màu dung dịch brom. Vì trong phân tử các chất đó có liên kết đôi và liên kết ba tương tự như C2H4 và C2H2.CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 ® CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br.CH3 – C ≡ CH + 2Br2 → CH3 – CBr2 – CHBr2Hy vọng Hóa 9 benzen của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Benzen

Bài 39

<h2 style="text-align:center;">BÀI 38. AXETILEN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Axetilen C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.<h3>B. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Axetien có công thức cấu tạo : H - C ≡ C- H; viết gọn HC ≡ CH.Trong phân tử axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon. Trong liên kết ba có hai liên kết kém bền, dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.<h3>C. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>1. Tác dụng với oxi2C2H2 + 5O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 4CO2 + 2H2O2. Phản ứng cộng với dung dịch bromHC≡CH + Br2 ® Br-CH=CH—Br (đibrometilen)HC≡CH + 2Br2 ® Br2CH-CHBr2 (tetrabrometan)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B38_01_46361acdf3.png?5672857.014999958" alt="">Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với một số chất khác như H2,...<h3>D. ỨNG DỤNG</h3>Axetilen dùng trong đèn xì oxi-axetilen để hàn, cắt kim loại.Trong công nghiệp axetilen là nguyên liệu để sản xuất poli(vinyl clorua) dùng để sản xuất nhựa PVC và nhiều hóa chất khác.<h3>E. ĐIỀU CHẾ</h3>Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế bằng cách cho canxi cacbua phản ứng với nước:CaC2 + 2H2O ® C2H2 + Ca(OH)2Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, sau đó làm lạnh nhanh:2CH4 \(\xrightarrow{{{1500}^{o}}C}\) C2H2 + 3H2<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng</h3>+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.<h3>2. Phương pháp giải bài tập hỗn hợp chất:</h3>+ Bước 1: Gọi x, y lần lượt là số mol của mỗi chất trong hỗn hợp chất.+ Bước 2: Dựa vào 2 số liệu (số liệu về khối lượng hỗn hợp chất, số mol hỗn hợp chất, …) đề bài cho để lập hệ 2 ẩn 2 phương trình.+ Bước 3: Giải hệ phương trình bằng cách dùng máy tính casio để giải, hoặc tính giá trị x theo y từ phương trình thứ nhất, sau đó thay vào phương trình thứ 2 để giải phương trình bậc nhất 1 ẩn y ở phương trình thứ 2 Þ x, y và các đại lượng đề bài yêu cầu.Lưu ý:Học sinh cần thành thạo việc viết phương trình phản ứng cộng với Br2 của etilen/axetilen và viết được các phương trình phản ứng cháy của etilen/ axetilen.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 122 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy cho biết trong các chất sau:CH3 – CH3 ; CH ≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH ≡ C – CH3.a) Chất nào có liên kết ba trong phân tử?b) Chất nào làm mất màu dung dịch brom?Hướng dẫn giải:a) Có hai chất có liên kết ba trong phân tử: CH ≡ CH và CH ≡ C – CH3 có liên kết ba.b) Có ba chất làm mất màu dung dịch brom: CH ≡ CH; CH2 = CH2 và CH ≡ C – CH3.<h3>Bài 2 (trang 122 SGK Hoá học 9):</h3>Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng vừa đủ với:a) 0,224 lít etilen ở điều kiện tiêu chuẩn.b) 0,224 lít axetilen ở điều kiện tiêu chuẩn.Hướng dẫn giải:a) n C2H4 = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{2}}{{H}_{4}}\,\,+\,\,\,\,\,\,B{{r}_{2}}\to {{C}_{2}}{{H}_{4}}B{{r}_{2}} \\ &nbsp;&amp; 0,01\,\,\,\to 0,01\,mol \\ \end{align}\)Þ VBr2 = 0,01/0,1=0,1 lít = 100 mlb) n C2H2 = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{2}}{{H}_{2}}\,\,+\,\,\,\,\,\,2B{{r}_{2}}\to {{C}_{2}}{{H}_{2}}B{{r}_{4}} \\ &nbsp;&amp; 0,01\,\,\,\to 0,02\,mol \\ \end{align}\)Þ VBr2 = 0,02/0,1=0,2 lít = 200 ml<h3>Bài 3 (trang 122 SGK Hoá học 9):</h3>Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên?Hướng dẫn giải:Phương trình phản ứng:C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1)C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)Từ phương trình (1) và (2) ta nhận thấy:Tỉ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1nC2H2 : nBr2 = 1:2⇒ Số mol brom phản ứng tối đa với C2H2 gấp 2 lần số mol brom phản ứng C2H4 nên thể tích dung dịch brom cần dùng khi phản ứng với C2H2 cũng gấp 2 lần khi phản ứng với C2H4VBr2 cần dùng để phản ứng với 0,1 lít axetilen là: 50ml . 2 = 100ml.<h3>Bài 4 (trang 122 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2ml khí oxi.a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.(Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)Hướng dẫn giải:Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.a) Gọi thể tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у (ml).\(\begin{array}{*{35}{l}} &nbsp;&nbsp; C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O&nbsp; \\ &nbsp;&nbsp; x\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,x\left( ml \right)&nbsp; \\ &nbsp;&nbsp; 2{{C}_{2}}{{H}_{2}}+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}4C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O&nbsp; \\ &nbsp;&nbsp; y\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,2,5y\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,2y\left( ml \right)&nbsp; \\ \end{array}\)Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B38_02_d225ad9c9f.png?6056884.844999993" alt="">%VCH4 = 5,6/28.100% = 20%; %VC2H2 = 100% – 20% = 80%.b) Thể tích khí khí CO2 sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4ml.<h3>Bài 5 (trang 122 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6ga) Hãy viết phương trình hóa học.b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.Hướng dẫn giải:a) Phương trình hóa học:C2H4 + Br2 → C2H4Br2C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4b) Số mol hỗn hợp = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol; số mol Br2 = 5,6 / 160 = 0,035 mol.Gọi nC2H4 = x mol, nC2H2 = y mol.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B38_03_0d6da7e578.png?6232580.315000028" alt="">Þ %VC2H4 = 0,015/0,025.100% = 60%; VC2H2 = 100% – 60% = 40%.Hy vọng Hóa 9 Axetilen của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Axetilen

Bài 38

<h2 style="text-align:center;">BÀI 37. ETILEN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.<h3>B. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Etilen có công thức cấu tạo: <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B37_01_5a7b2b9c53.png?5390903.889999958" alt="">Viết gọn: CH2=CH2Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.<h3>C. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3><h4>1) Tác dụng với O2 (phản ứng cháy)</h4>C2H4 + 3O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CO2 + 2H2O<h4>2) Tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng)</h4>CH2= CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B37_02_d8e486261e.png?5390898.864999996" alt="">Nhìn chung các chất liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.<h4>3) Các phân tử etilen kết hợp với nhau (phản ứng trùng hợp)</h4>Ở điều kiện thích hợp các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có kích thước và khối lượng phân tử lượng rất lớn gọi là polietilen.....+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +....→ ....- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -....<h3>D. ỨNG DỤNG</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B37_03_409da7de2c.png?5390896.97500004" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.Lưu ý: Học sinh cần thành thạo việc viết và cân bằng phản ứng cháy của etilen.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 119 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:a) CH3 - CH3;b) CH2 = CH2;c) CH2 = CH - CH = CH2.Hướng dẫn giải:a) CH3 - CH3 có 1 liên kết đơn C-C.b) CH2 = CH2 có 1 liên kết đôi C=C.c) CH2 = CH - CH = CH2 có 2 liên kết đôi C=C và 1 liên kiết đơn C-C.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 119 SGK Hoá học 9):</h3>Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:<figure class="table" style="width:630px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:77px;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;width:116px;">Có liên kết đôi</td><td style="vertical-align:top;width:128px;">Làm mất màu dung dịch brom</td><td style="vertical-align:top;width:117px;">Phản ứngtrùng hợp</td><td style="vertical-align:top;width:101px;">Tác dụngvới oxi</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;">Metan</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;">Etilen</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;">&nbsp;</td></tr></tbody></table></figure>Hướng dẫn giải:<figure class="table" style="width:630px;"><table><tbody><tr><td style="vertical-align:top;width:77px;">&nbsp;</td><td style="vertical-align:top;width:116px;">Có liên kết đôi</td><td style="vertical-align:top;width:128px;">Làm mất màu dung dịch brom</td><td style="vertical-align:top;width:117px;">Phản ứngtrùng hợp</td><td style="vertical-align:top;width:101px;">Tác dụngvới oxi</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;">Metan</td><td style="vertical-align:top;">không</td><td style="vertical-align:top;">không</td><td style="vertical-align:top;">không</td><td style="vertical-align:top;">có</td></tr><tr><td style="vertical-align:top;">Etilen</td><td style="vertical-align:top;">có</td><td style="vertical-align:top;">có</td><td style="vertical-align:top;">có</td><td style="vertical-align:top;">c</td></tr></tbody></table></figure><h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 119 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy nêu phương pháp hoá học loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu đuợc metan tinh khiết.Hướng dẫn giải:Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch brom dư, khí etilen phản ứng hết tạo thành đibrometan là chất lỏng ở trong dung dịch. Khí thoát ra là CH4, phản ứng:CH2 = CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br<h3>Bài 4 (trang 119 SGK Hoá học 9):</h3>Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng :a) Bao nhiêu lít oxi ?b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi ?Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.Hướng dẫn giải:a) nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 molPhương trình phản ứng đốt cháy etilen:\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{2}}{{H}_{4}}~+\text{ }3{{O}_{2}}~~\xrightarrow{{{t}^{o}}}2C{{O}_{2}}~+\text{ }2{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,2\to 0,6\,mol \\ \end{align}\)Þ VO2 = 0,6.22,4 = 13,4 lít.b) Thể tích không khí = \(13,4\cdot \frac{100}{20}\) = 67,2 lít.Hy vọng Hóa 9 bài etilen của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Etilen

Bài 37

<h2 style="text-align:center;">BÀI 42. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4. HIĐROCACBON. NHIÊN LIỆU</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B42_01_c1d8c32aca.png?7547180.470000021" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 133 SGK Hoá học 9):</h3>Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của các chất hữu cơ có công thức phân tử sau: C3H8, C3H6, C3H4.Hướng dẫn giải:a) C3H8 có công thức cấu tạo CH3 – CH2 – CH3.b) C3H6 công thức cấu tạo CH2 = CH – CH3 và <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B42_02_78c3832b76.png?7547183.914999943" alt=" ">c) C3H4 có công thức cấu tạo CH ≡C – CH3; CH2 = C = CH2 và <img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B42_03_ab8e3e5f70.png?7547182.329999981" alt=""><h3>Bài 2 (trang 133 SGK Hoá học 9):</h3>Có hai bình đựng hai chất khí là CH4, C2H4. Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được hai chất khí trên không? Nêu cách tiến hành.Hướng dẫn giải:Có thể dùng dung dịch brom (Br2) để nhận biết 2 chất khí.Cho dung dịch brom vào 2 ống nghiệm khác nhau. Dẫn lần lượt 2 khí vào 2 ống nghiệm này.Khí làm dung dịch brom bị nhạt màu là C2H4.C2H4 + Br2 → C2H4Br2Khí còn lại không làm dung dịch brom bị nhạt màu là CH4.<h3>Bài 3 (trang 133 SGK Hoá học 9):</h3>Biết 0,01 mol hiđrocacbon A làm mất màu vừa đủ 100ml dung dịch brom 0,1M. Vậy A là hiđrocacbon nào trong số các chất sau đây.A. CH4.B. C2H2.C. C2H4.D. C6H6.Hướng dẫn giải:nA = 0,01 molnBr2 = 0,1. 0,1 = 0,01 molnA = nBr2 = 0,01 mol ⇒ A là C2H4.<h3>Bài 4 (trang 133 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2Oa) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào?b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm công thức phân tử của A.c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không?d) Viết phương trình hóa học của A với clo khi có ánh sáng.Hướng dẫn giải:a) mA = 3gmCO2 = 8,8 gmH2O = 5,4 gnCO2 = 8,8/44 = 0,2 mol Þ mC = 0,2 .12 = 2,4 (g).nH2O = 5,4/18 = 0,3 mol Þ mH = 0,3 . 2 = 0,6 (g).Khối lượng của C và H trong A là : 2,4 + 0,6 = 3 (g)Þ A chỉ chứa hai nguyên tố là C và H.b)Gọi công thức của A là CxHy ta có:x : y = (mC/12) : (mH /1) = (2,4/12) : (0,6/1) = 1 : 3Công thức phân tử của A có dạng (CH3)n . Vì MA &lt; 40Þ 15n &lt; 40 Þ n chỉ có thể bằng 1 hoặc 2.+ Trường hợp n = 1 loại vì khi đó công thức là CH3, công thức này bị sai hóa trị của cacbon.+ Trường hợp n = 2 Þ công thức phân tử của A là C2H6 thỏa mãn.c) A không làm mất màu brom.d) Phản ứng của A với clo là: C2H6 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\)C2H5Cl + HClGợi ý giải Hoá 9 bài 43, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài 43 do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Luyện tập chương 4. Hiđrocacbon, nhiên liệu

Bài 43

Thực hành: Tính chất của Hiđrocacbon

<h2 style="text-align:center;">BÀI 43. THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON</h2><h2>1. THÍ NGHIỆM 1: ĐIỀU CHẾ AXETILEN</h2>Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 2 đến 3 mẩu CaC2. Nhỏ tử từ từng giọt nước vào ống nghiệm. Thu khí axetilen thoát ra bằng phương pháp đẩy nước.Hiện tượng: Có khí không màu thoát ra, không tan trong nước đẩy nước trong ống nghiệm ra ngoài.Giải thích: Vì CaC2 tác dụng với H2OCaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2Trong phòng thí nghiệm điều chế axetilen bằng cách cho CaC2 tác dụng với H2O.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B43_01_cb178731d6.png?7847421.334999963" alt=""><h2>2. THÍ NGHIỆM 2: TÍNH CHẤT CỦA AXETILEN</h2>1. Tác dụng với dung dịch bromThí nghiệm: Dẫn khí axetilen vào ống nghiệm đụng 2ml dung dịch brom.Hiện tượng: Màu của dung dịch brom nhạt dần.Giải thích: Vì axetilen tác dụng với dung dịch brom tạo dung dịch không màu.C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B43_02_f48e7c6288.png?7847427.064999938" alt="">2. Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)Thí nghiệm: Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn rồi châm lửa đốt khí axetilen thoát ra.Hiện tượng: Axetilen cháy với ngọn lửa sáng phản ứng tỏa nhiều nhiệt.Giải thích: Vì axetilen cháy sáng trong không khí sinh ra khí CO2 và H2O.2C2H2 + 5O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 4CO2 + 2H2O<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B43_03_e24a4d083d.png?7847424.334999989" alt=" "><h2>3. THÍ NGHIỆM 3: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA BENZEN</h2>Thí nghiệm: Cho 1 ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kĩ. Để yên và quan sátCho tiếp 2ml dung dịch Br2 loãng vào ống nghiệm, lặc kĩ và quan sát.Hiện tượng: Khi cho benzen vào nước, benzen không tan, nhẹ hơn nước và nổi trên mặt nước.Khi cho vài giọt dung dịch brom vào ống nghiệm thì dung dịch có màu vàng nâu nổi lên trên.Giải thích: Vì benzen không tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi lên trên mặt nước. Benzen tan trong nước brom tạo dung dịch màu vàng nâu.Hy vọng Hóa 9 Thực hành tính chất của hiđrocacbon của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Thực hành tính chất của hiđrocacbon

Bài 42

Luyện tập chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu

<h2 style="text-align:center;">BÀI 40. DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. DẦU MỎ</h3><h4>1. Tính chất vật lí</h4>Dầu mỏ là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan trong nước và nhẹ hơn nước.<h4>2. Trạng thái tự nhiên và thành phần của dầu mỏ</h4>Dầu mỏ tập trung thành những vùng lớn, ở sâu trong lòng đất, tạo thành các mỏ dầu. Mỏ dầu thường có ba lớp:- Lớp khí ở trên, được gọi là khí mỏ dầu hay khí đồng hành, có thành phần chính là khí metan.- Lớp dầu lỏng là một hỗn hợp phức tạp của nhiều loại hiđrocacbon và những lượng nhỏ các hợp chất khác.- Lớp nước mặn ở dưới đáy.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B40_01_483f4a6e2d.png?6989866.700000013" alt=""><h4>3. Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ</h4>- Chưng cất dầu mỏ, các sản phẩm được tách ra ở những nhiệt độ khác nhau gồm: khí đốt, xăng, dầu hỏa và nhiều sản phẩm khác.- Để tăng lượng xăng, người ta tiến hành phương pháp crăckinh.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B40_02_f52f1b27f1.png?6989862.725000014" alt=""><h3>B. KHÍ THIÊN NHIÊN</h3>- Khí thiên nhiên có trong các mỏ khí nằm dưới lòng đất.- Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là metan.- Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp.<h3>C. DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM</h3>- Dầu mỏ và khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu ở thềm lục địa phía Nam.- Ưu điểm nổi bật của dầu mỏ nước ta là chứa ít lưu huỳnh.Tuy nhiên, do chứa nhiều parafin, nên dầu mỏ nước ta dễ bị đông đặc.- Khai thác, vận chuyển và chế biến dầu mỏ, khí thiên nhiên phải tuân thủ nghiêm ngặt qui định về an toàn đã đặt ra.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 129 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn những câu đúng trong các câu sau:a) Dầu mỏ là một đơn chất.b) Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp.c) Dầu mỏ là một hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđrocacbon.d) Dầu mỏ sôi ở một nhiệt độ xác định.e) Dầu mỏ sôi ở những nhiệt độ khác nhau.Hướng dẫn giải:Câu đúng là câu c) và câu e).<h3>Bài 2 (trang 129 SGK Hoá học 9):</h3>Điền vào những từ thích hợp vào các chỗ trống trong các câu sau:a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu được …b) Để thu thêm được xăng, người ta tiến hành … dầu nặng.c) Thành phần chủ yếu của khí tự nhiên là …d) Khí dầu mỏ có … gần như khí tự nhiênHướng dẫn giải:a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu được xăng, dầu hỏa và các sản phẩm khác.b) Để thu thêm được xăng, người ta tiến hành crăckinh dầu nặng.c) Thành phần chủ yếu của khí tự nhiên là khí metan.d) Khí dầu mỏ có thành phần gần như khí tự nhiên.<h3>Bài 3 (trang 129 SGK Hoá học 9):</h3>Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta làm như sau:a) Phun nước vào ngọn lửa.b) Dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa.c) Phủ cát vào ngọn lửa.Cách làm nào ở trên là đúng? Giải thích.Hướng dẫn giải:Cách làm đúng là b) và c) vì ngăn không cho xăng, dầu tiếp xúc với không khí.Cách làm a) là sai vì khi đó dầu loang nhanh trên mặt nước, gây cháy diện rộng hơn.<h3>Bài 4 (trang 129 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.a) Viết các phương trình hóa học (biết N2, CO2 không cháy).b) Tính V (đktc).Hướng dẫn giải:nCaCO3 = 4,9/ 100 = 0,049 molThể tích CH4 là: V.96/100 = 0,96V lítThể tích CO2 là: V.2/100 = 0,02V lít\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{H}_{4}}~+\text{ }2{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}C{{O}_{2}}~+\text{ }2{{H}_{2}}O~ \\ &nbsp;&amp; 0,96V\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,96V\,lit \\ \end{align}\)Þ Thể tích CO2 thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98VSố mol CO2 thu được là (0,98V/ 22,4) mol\(\begin{align} &nbsp; &amp; Ca{{\left( OH \right)}_{2}}+C{{O}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,049\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,0,049\,mol \\ \end{align}\)Ta có phương trình: 0,98V/ 22,4 = 0,049Þ V = (22,4. 0,049)/ 0,98 = 1,12 lít.Hy vọng Hóa 9 bài Dầu mỏ và khí thiên nhiên của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Bài 40

<h2 style="text-align:center;">BÀI 44. RƯỢU ETYLIC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Rượu etylic (ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.<h3>2. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Rượu etylic có công thức cấu tạo:&nbsp;H H| |H – C – C – O – H hay CH3-CH2-OH| |H H<h3>3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3><h4>a) Phản ứng cháy</h4>Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.C2H6O + 3O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CO2 + 3H2O<h4>b) Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na,...</h4>2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B44_01_50abc03846.png?340326.5600000741" alt=""><h4>c) Tác dụng với axit</h4>Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo ra este và nướcCH3COOH + HO – C2H5 \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2O<h3> 4) ỨNG DỤNG</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B44_02_18190c236e.png?340321.3199999882" alt=""><h3>5) ĐIỀU CHẾ</h3>Tinh bột hoặc đường \(\xrightarrow{men\,ruou}\) Rượu etylic.CH2 = CH2 + H2O \(\xrightarrow{axit}\) C2H5OH<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập liên quan đến độ rượu</h3>- Bước 1: Ghi nhớ độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.- Bước 2: Từ thể tích rượu nguyên chất hoặc thể tích dung dịch rượu, sử dụng tỉ lệ thức trong toán học để tính lượng chất đề bài yêu cầu.2. Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.Lưu ý: Học sinh cần thành thạo việc viết phương trình phản ứng của rượu với Na, O2, …<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 139 SGK Hoá học 9):</h3>Rượu etylic phản ứng được với natri vìA. trong phân tử có nguyên tử oxi.B. trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi.C. trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro và oxi.D. trong phân tử có nhóm – OH.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 139 SGK Hoá học 9):</h3>Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Chất tác dụng được với Na là: CH3 – CH2 – OH2CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 139 SGK Hoá học 9):</h3>Có ba ống nghiệm:Ống 1 đựng rượu etylicỐng 2 đựng rượu 96oỐng 3 đựng nước.Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Các phương trình phản ứng hóa học:Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ C2H5OH và H2O tác dụng với Na2H2O + 2Na → 2NaOH + H22CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2Ống 3: Nước tác dụng với Na2H2O + 2Na → 2NaOH + H2<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 139 SGK Hoá học 9):</h3>Trên nhãn các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45o, 18o, 12o.a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45o.c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o.Hướng dẫn giải:a) Các con số 45o, 18o, 12o có nghĩa là trong 100ml rượu và nước có lần lượt 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất.b) Rượu 45o nghĩa là : 100ml rượu có 45ml C2H5OH.Vậy 500ml rượu có x ml C2H5OH.\(\Rightarrow x=\frac{500.45}{100}=225\)Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45o là 225 ml.c) Theo câu b) Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu nguyên chất.Rượu 25o nghĩa là : 100ml rượu có 25ml C2H5OH.Vậy x ml rượu có 225 ml C2H5OH.\(\Rightarrow x=\frac{225.100}{25}=900\)⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o là 900 ml.<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 139 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.Hướng dẫn giải:a) Số mol C2H5OH = 9,2/ 46 = 0,2 mol.\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{2}}{{H}_{5}}OH~\text{ }+~\text{ }3{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}2C{{O}_{2}}~~+~\text{ }3{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,2\text{ }~\text{ }~\text{ }\to ~\text{ }~\text{ }~\text{ }~0,6~~~~\to ~~~~~~\text{ }0,4\text{ }mol \\ \end{align}\)Thể tích khí CO2 tạo ra = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).b) Thể tích khí oxi cần dùng = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).Vậy thể tích không khí cần dùng = 13,44.100/20=67,2 lítGợi ý giải bài Rượu etylic Hóa 9, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài Rượu etylic do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Rượu etylic

Bài 44

<h2 style="text-align:center;">BÀI 48. LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><figure class="table"><table style=";"><tbody><tr><td style="border:1px solid black;vertical-align:top;width:60px;">&nbsp;</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:144px;">Công thức cấu tạo</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:216px;">Tính chất vật lí</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top:1px solid black;vertical-align:top;width:222px;">Tính chất hóa học</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:60px;">&nbsp;Rượu etylic</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:144px;">&nbsp;CH3-CH2-OH</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:216px;">là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:222px;">- Phản ứng cháy.- Tác dụng với kim loại mạnh như K, Na,...- Tác dụng với axit axetic.</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:60px;">&nbsp;Axit axetic</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:144px;">&nbsp;CH3-COOH</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:216px;">là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:222px;">- Mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit thông thường.- Tác dụng với rượu etylic.</td></tr><tr><td style="border-bottom:1px solid black;border-left:1px solid black;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:60px;">&nbsp;Chất béo</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:144px;">&nbsp;(RCOO)3C3H5</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:216px;">nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan được trong benzen, dầu hỏa, xăng…</td><td style="border-bottom:1px solid black;border-left-style:none;border-right:1px solid black;border-top-style:none;vertical-align:top;width:222px;">- Phản ứng thủy phân nhờ xúc tác axit tạo ra các axit béo và glixerol.- Phản ứng thủy phân nhờ xúc tác kiềm tạo ra muối của các axit béo và glixerol.</td></tr></tbody></table></figure><h2 style="text-align:justify;">II. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 148 SGK Hoá học 9):</h3>Cho các chất sau: rượu etylic, axit axetic, chất béo. Hỏi:a) Phân tử chất nào có nhóm – OH? Nhóm – COOH?b) Chất nào tác dụng với K? với Zn? Với NaOH? Với K2CO3?Viết các phương trình hóa họcHướng dẫn giải:a) Chất có nhóm – OH: rượu etylic (C2H5OH).Chất có nhóm – COOH: axit axetic (CH3COOH).b) – Chất tác dụng được với K: rượu etylic và axit axetic:2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2↑2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2↑– Chất tác dụng được với Zn: CH3COOH2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑– Chất tác dụng được với NaOH : axit axetic và chất béo :CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa– Chất tác dụng với K2CO3: CH3COOH2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 148 SGK Hoá học 9):</h3>Tương tự chất béo, etyl axetat cũng có phản ứng thủy phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra khi đung etyl axetat với dung dịch HCl, dung dịch NaOH.Hướng dẫn giải:Phản ứng của etyl axtat với dung dịch HCl:CH3COOC2H5 + H2O \(\xrightarrow{axit,\,{{t}^{o}}}\) CH3COOH + C2H5OHPhản ứng của etyl axtat với dung dịch NaOH.CH3COOC2H5 + NaOH \(\xrightarrow{\,{{t}^{o}}}\) CH3COONa + C2H5OH<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 149 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chọn các chất thích hợp điền vào các dấu hỏi rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau:a) C2H5OH + ? → ? + H2b) C2H5OH + ? → CO2 + ?c) CH3COOH + ? → CH3COOK + ?d) CH3COOH + ? → CH3COOC2H5 + ?e) CH3COOH + ? → ? + CO2 + ?g) CH3COOH + ? → ? + H2h) Chất béo + ? → ? + muối của các axit béo.Hướng dẫn giải:a) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2.b) C2H5OH + 3O2 \(\xrightarrow{\,{{t}^{o}}}\) 2CO2 + 3H2O.c) 2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2.d) CH3COOH + C2H5OH \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2O.e) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O.g) 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2.h) Chất béo + Natri hiđroxit → Glixerol + Muối của các axit béo.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 149 SGK Hoá học 9):</h3>Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic và dầu ăn tan trong rượu etylic. Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên.Hướng dẫn giải:Lấy một ít hóa chất trong 3 lọ cho vào 3 ống nghiệm khác nhau làm mẫu thử và đánh số thứ tự:– Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử trên:+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là axit axetic.+ 2 mẫu còn lại không có hiện tượng gì.– Cho hai mẫu thử còn lại vào nước, mẫu thử nào tan hoàn toàn tạo dung dịch đồng nhất đó là rượu etylic, còn lại mẫu thử không tạo được dung dịch đồng nhất là hỗn hợp dầu ăn tan trong rượu etylic.<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 149 SGK Hoá học 9):</h3>Khi xác định công thức của các chất hữu cơ A và B, người ta thấy công thức phân tử của A là C2H6O, còn công thức phân tử của B là C2H4O2. Để chứng minh A là rượu etylic, B là axit axetic cần phải làm thêm những thí nghiệm nào? Viết phương trình hóa học minh họa (nếu có).Hướng dẫn giải:– Ứng với CTPT: C2H6O, ta sẽ có 2 công thức cấu tạoCH3 – O – CH3 và CH3CH2 – OH.Cho A tác dụng bới Na nếu có khí bay ra thì đó là rượu etylic:2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑– Ứng với CTPT: C2H4O2 ta có các CTCT sau: CH3COOH, HCOOCH3, CHO-CH2-OH.Cho B tác dụng với Na2CO3 nếu có khí thoát ra, chứng tỏ B là axit axetic.2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2<h3 style="text-align:justify;">Bài 6 (trang 149 SGK Hoá học 9):</h3>Khi lên men dung dịch loãng của rượu etylic, người ta được giấm ăn.a) Từ 10 lít rượu 8o có thể điều chế được bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu xuất quá trình lên men là 92% và rượu etylic có D = 0,8 g/cm3.b) Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dịch giấm 4% thì khối lượng dung dịch giấm thu được là bao nhiêu?Hướng dẫn giải:a) Trong 10 lít rượu 8o có 0,8 lít rượu etylic.⇒ m rượu = V.D = 0,8.0,8.1000 = 640 (g) ⇒ nC2H5OH = 640/46 mol.Phương trình phản ứng lên men rượu:C2H5OH + O2 \(\xrightarrow{men\,giam}\)CH3COOH + H2OTheo pt: nCH3COOH = nC2H5OH = 640/46 molKhối lượng của axit: (640/46 ).60 = 834,8 (g)Vì hiệu suất quá trình lên men là 92% nên lượng axit có trong thực tế thu được là834,8. 92% = 768 gam.b) Khối lượng giấm thu được = 768.100/4 = 19200 gam.<h3 style="text-align:justify;">Bài 7 (trang 149 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 100g dung dịch CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4%.a) Hãy tính khối lượng dung dịch NaHCO3 đã dùng.b) Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.Hướng dẫn giải:a) n CH3COOH = (12% .100)/60 = 0,2 mol.CH3 – COOH + NaHCO3 → CH3 – COONa + CO2 + H2OTheo pt: nNaHCO3 = nCH3COOH = 0,2 mol → mNaHCO3 = 0,2. 84 = 16,8 g.b)Theo pt: nCH3COONa = nCH3COOH = 0,2 mol; nCO2 = nCH3COOH = 0,2 molmCH3COONa = 82. 0,2 = 16,4 g.mCO2 = 0,2. 44 = 8,8 g.mdd = m dd CH3COOH + m dd NaHCO3 – mCO2 = 100 + (16,8.100)/8,4 – 8,8 = 291,2 g.C% CH3COONa = (16,4/291,2).100% = 5,63%.Trên đây là bài Luyện tập rượu etylic, axit axetic và chất béo Hóa 9 mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Luyện tập rượu etylic, axit axetic và chất béo 

Bài 48

Luyện tập rượu etylic, axit axetic và chất béo

<h2 style="text-align:center;">BÀI 47. CHẤT BÉO</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU</h3>Chất béo tập trung nhiều ở mô mỡ động vật và ở quả và hạt của thực vật.<h3>B. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan được trong benzen, dầu hỏa, xăng…<h3>C. THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO</h3>Chất béo là hỗn hợp nhiều este của glixerol với các axit béo và có công thức chung là:(R-COO)3C3H5.Glixerol (glixerin) có công thức cấu tạo: \(C{{H}_{2}}(OH)-CH(OH)-C{{H}_{2}}(OH)\,hay\,{{C}_{3}}{{H}_{5}}{{(OH)}_{3}}\)Các axit béo : C17H35­COOH, C17H33­COOH, C15H31­COOH.<h3>D. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>a) Phản ứng thủy phânChất béo thủy phân nhờ xúc tác axit tạo ra các axit béo và glixerol.(RCOO)3C3H5 + 3H2­O \(\xrightarrow{axit,\,{{t}^{o}}}\) 3RCOOH + C3H5(OH)3b) Phản ứng xà phòng hóaChất béo thủy phân nhờ xúc tác kiềm tạo ra muối của các axit béo và glixerol.(RCOO)3C3H5 + 3NaOH \(\xrightarrow{\,{{t}^{o}}}\) 3RCOONa + C3H5(OH)3Xà phòng là hỗn hợp muối natri (hoặc kali) của các axit béo.<h3>E. ỨNG DỤNG</h3>- Là một thành phần cơ bản trong thức ăn cho người và động vật.- Dùng để sản xuất xà phòng, glixerol.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B47_01_71a4294885.png?390456.8849999923" alt=""><h2>II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập sử dụng định luật bảo toàn khối lượngPhản ứng: A + B ® C + DBảo toàn khối lượng ta có mA + mB = mC+ mD<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 147 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:A. Dầu ăn là este.B. Dầu ăn là este của glixerol.C. Dầu ăn là một este của glixerol và axit béo.D. Dầu ăn là hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit béo.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 147 SGK Hoá học 9):</h3>Hoàn thành các câu sau đây bằng cách đặt những từ thích hợp vào chỗ trống:a) Chất béo … tan trong nước nhưng … trong benzen, dầu hỏa.b) Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng … este trong môi trường … tạo ra … và …c) Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng … nhưng không phải là phản ứng …Hướng dẫn giải:a) Chất béo không tan trong nước nhưng tan trong benzen, dầu hỏa.b) Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm tạo ra gilxerol và các muối của axit béo.c) Phản ứng của chất béo với nước trong môi trường axit là phản ứng thủy phân nhưng không phải là phản ứng xà phòng hóa.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 147 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chọn những phương pháp có thể làm sạch vết dần ăn dính vào quần áo.a) giặt bằng nước.b) giặt bằng xà phòng.c) tẩy bằng cồn 96o .d) tẩy bằng giấm.e) tẩy bằng xăng.Hướng dẫn giải:Các phương pháp đúng là b, c, e. Vì xà phòng, cồn 96o, xăng hòa tan được dầu ăn. Nước không hòa tan dầu ăn. Giấm tuy hòa tan dầu ăn nhưng phá hủy quần áo.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 147 SGK Hoá học 9):</h3>Để thủy phân hoàn toàn 8,58kg một loại chất béo cần vừa đủ 1,2kg NaOH, thu được 0,92 kg glixerol và m kg hỗn hợp muối của các axit béo.a) Tính m.b) Tính khối lượng xà phòng bánh có thể thu được từ m kg hỗn hợp các muối trên. Biết muối của các axit béo chiếm 60% khối lượng của xà phòng.Hướng dẫn giải:a) Phản ứng thủy phân chất béo bằng kiềm (phản ứng xà phòng hóa):Chất béo + Natri hiđroxit → Glixerol + Hỗn hợp muối natriÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:mmuối = mchất béo + mNaOH – mglixerol = 8,58 + 1,2 – 0,92 = 8,86 kg.b) mmuối chiếm 60% khối lượng xà phòng, suy ra khối lượng xà phòng là:mxà phòng = 8,86.100 /60 = 14,77 (kg).Gợi ý giải bài Chất béo Hóa 9, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài Chất béo do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Chất béo

Bài 47

<h2 style="text-align:center;">BÀI 46. MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2>Sơ đồ liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B46_01_bc2afb217a.png?1686748.2450000243" alt="">Phương trình phản ứng minh họa :CH2 = CH2 + H2O \(\xrightarrow{axit}\) C2H5OHCH3CH2OH + O2 \(\xrightarrow{men\,giam}\) CH3COOH + H2OCH3COOH + HO – C2H5 \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2O<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập chuỗi phản ứng</h3>Để làm tốt dạng bài này, học sinh cần ghi nhớ tính chất hóa học, cách điều chế các chất, để biết từ chất A tạo chất B thì nên sử dụng tính chất hóa học của chất A hay sử dụng cách điều chế chất B. Sau đó học sinh viết phương trình phản ứng minh họa cho quá trình từ chất A tạo chất B trong chuỗi phản ứng.<h3>2. Phương pháp giải bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ.</h3>Cách 1: Dựa vào khối lượng hoặc % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CxHyOz<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B46_03_6311700ffb.png?2062508.86000006" alt=" ">kết hợp với khối lượng mol phân tử Þ CTPT.Lưu ý: Bằng cách so sánh mhợp chất với mC + mH ta có thể xác định hợp chất chỉ gồm C, H hay gồm C, H và nguyên tố khác.Cách 2: Dựa vào phản ứng cháy\(\begin{align} &nbsp; &amp; {{C}_{x}}{{H}_{y}}+(x+\frac{y}{4}){{O}_{2}}\to xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; \frac{1}{{{n}_{X}}}=\frac{x}{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{y}{2.{{n}_{{{H}_{2}}O}}}\Rightarrow x,y\Rightarrow CTPT. \\ \end{align}\)<h3>3. Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất phản ứng</h3>- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}\).100%Trong đó:\({{m}_{tt}}\) là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.\({{m}_{lt}}\) là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 144 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành các phương trình hóa học theo những sơ đồ chuyển hóa sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B46_02_747a4dbe33.png?1686745.8150000311" alt=" ">Hướng dẫn giải:a)\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}}\xrightarrow[xt]{+{{H}_{2}}O}C{{H}_{3}}-C{{H}_{2}}-OH\xrightarrow[men\,giam]{+{{O}_{2}}}C{{H}_{3}}-C\text{OO}H \\ &nbsp;&amp; C{{H}_{2}}=C{{H}_{2}}+{{H}_{2}}O\xrightarrow{xt}C{{H}_{3}}-C{{H}_{2}}-OH \\ &nbsp;&amp; C{{H}_{3}}-C{{H}_{2}}-OH+{{O}_{2}}\xrightarrow{men\,giam}C{{H}_{3}}-C\text{OO}H+{{H}_{2}}O \\ \end{align}\)b)D là CH2Br – CH2Br; E là (– CH2 – CH2 – )nCH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2BrCH2 = CH2 \(\xrightarrow{trung\,hop}\) (– CH2 – CH2 – )n<h3>Bài 2 (trang 144 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu hai phương pháp hóa học khác nhau để phân biệt hai dung dịch C2H5OH và CH3COOH.Hướng dẫn giải:Hai phương pháp hóa học khác nhau là:a) Dùng quỳ tím axit CH3COOH làm quỳ tím hóa đỏ.Rượu C2H5OH không làm đổi màu quỳ tím.b) Dùng Na2CO3 ( hoặc CaCO3)CH3COOH cho khí CO2 thoát ra.2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2OC2H5OH không có phản ứng.<h3>Bài 3 (trang 144 SGK Hoá học 9):</h3>Có ba chất hữu cơ có công thức phân tử là C2H4, C2H4O2, C2H6O được kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng:– Chất A và C tác dụng được với natri.– Chất B không tan trong nước.– Chất C tác dụng được với Na2CO3.Hãy xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C.Hướng dẫn giải:Chất C vừa tác dụng được với Na vừa tác dụng với Na2CO3. Vậy C là axit, trong phân tử có nhóm –COOH. C là CH3COOH (C2H4O2).Chất A tác dụng được với Na vậy A là rượu C2H5OH (C2H6O).Chất B không tan trong nước, không tác dụng với Na, Na2CO3, vậy B là C2H4.<h3>Bài 4 (trang 144 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy 23g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44g CO2 và 27g H2O.a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào?b) Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hiđro là 23.Hướng dẫn giải:Đốt cháy A thu được CO2 và H2O. Vậy A chứa cacbon, hiđro và có thể có oxi.mC = 44/44.12 = 12 (gam)mH = 27/18 .2 = 3 (gam)Theo đề bài, ta có mO = mA – mC – mH Þ mO = 23 – 12 – 3 = 8 (gam)Vậy trong A có 3 nguyên tố: C, H, O.b) Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz\(x:y:z=\frac{12}{12}:\frac{3}{1}:\frac{8}{16}=1:3:0,5=2:6:1\Rightarrow CTDGN:\,{{C}_{2}}{{H}_{6}}O\Rightarrow CTPT:{{({{C}_{2}}{{H}_{6}}O)}_{n}}\)dA/H2 = MA / 2 = 23 ⇒ MA = 23. 2 = 46 Þ 46.n=46 Þ n=1Vậy CTPT của A là: C2H6O.<h3>Bài 5 (trang 144 SGK Hoá học 9):</h3>Cho 22,4 lít khí etilen (ở điều kiện tiêu chuẩn) tác dụng với nước (dư) có axit sunfuric làm xúc tác, thu được 13,8g rượu etylic. Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước của etilen.Hướng dẫn giải:Số mol etilen = 22,4/22,4 = 1 mol\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{H}_{2~}}=\text{ }C{{H}_{2}}~~+\text{ }~{{H}_{2}}O~\xrightarrow{axit}{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\text{ }~ \\ &nbsp;&amp; 1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol \\ &nbsp;&amp; \Rightarrow {{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=46\,gam \\ \end{align}\)Thực tế lượng rượu thu được là 13,8 gam.Vậy hiệu suất phản ứng là (13,8/46).100% = 30%.Gợi ý giải Hoá 9 bài Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài etilen, rượu etylic và axit axetic do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic

Bài 46

<h2 style="text-align:center;">BÀI 36. METAN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Trong tự nhiên, metan có nhiều trong các mỏ khí (khí thiên nhiên), trong mỏ dầu (khí mỏ dầu hay khí đồng hành), trong các mỏ than (khí mỏ than), trong bùn ao (khí bùn ao), trong khí bio gaz.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B36_01_7e2795561c.png?4988915.85999995" alt="">Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và tan rất ít trong nước.<h3>B. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Trong phân từ metan chỉ có liên kết đơn, công thức cấu tạo của metan:&nbsp;<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B36_04_0d5fb35753.png?4988917.90999996" alt="">Þ Ta thấy trong phân tử metan có 4 liên kết đơn.<h3>C. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>1. Tác dụng với oxi:Khi đốt trong oxi, metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.CH4(k) + 2O2(k) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2(k) + 2H2O(h)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B36_02_a35acd560e.png?4988912.464999943" alt="">2. Tác dụng với clo khi có ánh sáng:CH4(k) + Cl2(k) \(\xrightarrow{a/s}\) HC1(k) + CH3Cl(k)(metyl clorua)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B36_03_caf6728970.png?4988903.764999937" alt="">Ở phản ứng này, nguyên tử H của metan được thay thế bởi nguyên tử Cl, vì vậy được gọi là phản ứng thế.<h3>D. ỨNG DỤNG</h3>- Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên được đùng làm nhiên liệu.- Metan là nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ:Metan + H2O \(\xrightarrow{{{t}^{o}},xt}\) cacbon đioxit + hiđro- Metan còn được dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập đốt cháy metan</h3>- Ghi nhớ phản ứng đốt cháy metan: CH4(k) + 2O2(k) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2(k) + 2H2O(h)- Sử dụng thành thạo việc tính theo phương trình phản ứng và một số công thức tính toán thường gặp: \(n=\frac{m}{M};\,V=n.22,4\)- Công thức tính nhanh mol CH4: nCH4 = nH2O - nCO2<h3>2. Phương pháp giải bài tập phản ứng thế</h3>- Ghi nhớ phản ứng thế: CH4(k) + Cl2(k) \(\xrightarrow{a/s}\) HC1(k) + CH3Cl(k)- Sử dụng thành thạo việc tính theo phương trình phản ứng và một số công thức tính toán thường gặp: \(n=\frac{m}{M};\,V=n.22,4\)<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 116 SGK Hoá học 9):</h3>Trong các khí sau: CH4 , H2, Cl2, O2.a) Những khí nào tác dụng với nhau từng đôi một?b) Hai khí nào khi trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ?Hướng dẫn giải:a) Các chất khí tác dụng với nhau từng đôi một CH4 và O2, H2 và O2; H2 và Cl2; CH4 và Cl2:CH4 + 2O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2 + 2H2O2H2 + O2 ® 2H2OH2 + Cl2 ® 2HClCH4 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) CH3Cl + HClb) Hai khí trộn với nhau tạo ra hỗn hợp nổ: CH4 và O2; H2 và O2.CH4 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO2 + 2H2O2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2H2O.<h3>Bài 2 (trang 116 SGK Hoá học 9):</h3>Trong các phương trình hóa học sau, phương trình hóa học nào viết đúng? Phương trình hóa học nào viết sai?a) CH4 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) CH2Cl2 + H2;b) CH4 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) CH2 + 2HCl;c) 2CH4 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) 2CH3Cl + H2;d) CH4 + Cl2 \(\xrightarrow{a/s}\) CH3Cl + HCl;Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học viết đúng là trường hợp d.<h3>Bài 3 (trang 116 SGK Hoá học 9):</h3>Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc). Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết thể tích các khí đo ở đktc.Hướng dẫn giải:nCH4 = 0,5 molPhương trình phản ứng:\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{H}_{4}}~+\text{ }2{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}C{{O}_{2}}~+\text{ }2{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 0,5\to \,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,0,5\,mol \\ \end{align}\)Þ VO2 = 1 . 22,4 = 22,4 lít.Þ VCO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít.<h3>Bài 4 (trang 116 SGK Hoá học 9):</h3>Có một hỗn hợp khí gồm CO2 và CH4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để:a) Thu được khí CH4.b) Thu được khí CO2.Hướng dẫn giải:a) Thu được khí CH4:Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư, khí CO2 bị giữ lại do khí CO2 tác dụng với Ca(OH)2 dư tạo ra CaCO3, khí bay ra khỏi dung dịch là CH4.CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2Ob) Thu được khí CO2:Sau khi thu lấy metan, lấy kết tủa, rửa sạch cho tác dụng với dung dịch HCl loãng sẽ thu được khí CO2.CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2OTrên đây là gợi ý bài Metan Hóa 9 mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ

Metan

Bài 36

<h2 style="text-align:center;">BÀI 41. NHIÊN LIỆU</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A.NHIÊN LIỆU LÀ GÌ?</h3>- Nhiên liệu là những chất cháy được, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng.Ví dụ: Than củi, dầu hỏa, khí gas, …- Nhiên liệu đóng vai trò quan trọng trong đời sống và sản xuất<h3>B.PHÂN LOẠI NHIÊN LIỆU</h3>Căn cứ vào trạng thái chia nhiên liệu thành 3 nhóm: nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng và nhiên liệu khí.1.Nhiên liệu rắnGồm: than mỏ, gỗ,…- Than mỏ: được tạo thành do thực vật bị vùi lấp dưới đất và phân hủy dần trong hàng triệu năm. Than mỏ gồm: than gầy, than mỡ, than non, than bùn.+ Than gầy: Dùng để làm nhiên liệu cho ngành công nghiệp.+ Than mỡ và than non: Dùng để luyện than cốc.+ Than bùn: Dùng làm chất đốt, phân bón tại chỗ.- Gỗ: Chủ yếu dùng làm vật liệu xây dựng và sản xuất giấy.- Khi sử dụng nhiên liệu rắn có thể gây ô nhiễm môi trường do các loại nhiên liệu cháy không hết.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B41_01_b4dd5cf0f0.png?7265630.415000021" alt=" ">2. Nhiên liệu lỏng- Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ (như xăng, dầu hỏa) và rượu.- Được dùng chủ yếu cho các động cơ đốt trong, 1 phần nhỏ dùng để đun nấu và thắp sáng.3. Nhiên liệu khí- Các loại nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí mỏ, khí lò cốc, khí lò cao, khí than…- Năng suất tỏa nhiệt cao.- Dễ cháy hoàn toàn, vì vậy ít độc hại, không gây ô nhiễm môi trường.- Được sử dụng trong đời sống và trong công nghiệp.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B41_02_b5a705caab.png?7265628.019999946" alt=" "><h3>C. SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU HIỆU QUẢ</h3>Sử dụng nhiên liệu như thế nào cho có hiệu quả?- Cung cấp đủ oxi (không khí) cho quá trình cháy.- Tăng diện tích tiếp xúc giữa không khí (hoặc khí O2) và nhiên liệu.- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng do sự cháy tạo ra.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức nhiên liệu chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau:- Nhiên liệu là những chất cháy được, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng.- Căn cứ vào trạng thái chia nhiên liệu thành 3 nhóm: nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng và nhiên liệu khí.- Cách sử dụng nhiên liệu hiệu quả:+ Cung cấp đủ oxi (không khí) cho quá trình cháy.+ Tăng diện tích tiếp xúc giữa không khí (hoặc khí O2) và nhiên liệu.+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng do sự cháy tạo ra.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 132 SGK Hoá học 9):</h3>Để sử dụng nhiên liệu có hiệu quả cần phải cung cấp không khí hoặc oxi:a) Vừa đủ.b) Thiếu.c) Dư.Hãy chọn trường hợp đúng và giải thích.Hướng dẫn giải:Câu a đúng.Câu b sai vì nhiên liệu không cháy hết.Câu c sai vì phải tiêu tốn thêm nhiên liệu để cung cấp năng lượng làm nóng không khí dư.<h3>Bài 2 (trang 132 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy giải thích tại sao các chất khí dễ cháy hoàn toàn hơn các chất rắn và chất lỏng.Hướng dẫn giải:Chất khí dễ cháy hoàn toàn hơn các chất lỏng và chất rắn vì dễ tạo ra được hỗn hợp khí với không khí, khi đó diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với không khí lớn hơn nhiều so với chất lỏng và chất rắn.<h3>Bài 3 (trang 132 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy giải thích tác dụng của các việc làm sau:a) Tạo các hàng lỗ trong các viên than tổ ong.b) Quạt gió vào bếp lò khi nhóm.c) Đậy bớt cửa lò khi ủ bếp.Hướng dẫn giải:a) Tăng diện tích tiếp xúc giữa than và không khí.b) Tăng lượng oxi (có trong không khí) để quá trình cháy xảy ra dễ hơn.c) Giảm lượng oxi (có trong không khí) để hạn chế quá trình cháy.<h3>Bài 4 (trang 132 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy quan sát hình bên và cho biết trường hợp nào đèn sẽ cháy sáng hơn, ít muội than hơn.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B41_03_e946fe0772.png?7265632.474999991" alt=" ">Hướng dẫn giải:Trong hợp bóng dài sẽ cháy sáng hơn và ít muội hơn vì lượng không khí được hút vào nhiều hơn nên dầu sẽ được đốt cháy hoàn toàn.Hy vọng Hóa 9 bài nhiên liệu hóa 9 của ICAN soạn thảo giúp bạn học Hoá 9 tốt hơn. Chúc các bạn học tập vui.

Nhiên liệu

Bài 41

<h2 style="text-align:center;">BÀI 51. SACCAROZƠ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN</h3>Saccarozơ có trong nhiều loại thực vật như: mía, củ cải đường, thốt nốt,...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B51_01_0e2c601fdd.png?7691575.899999938" alt=""><h3>B. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Saccarozơ là chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước, đặc biệt tan nhiều trong nước nóng.<h3>C. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC</h3>1. Saccarozo không có phản ứng tráng gương2. Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axitC12H22O11 + H2O \(\xrightarrow{axit,{{t}^{o}}}\) C6H12O6 + C6H12O6Saccarozơ glucozơ fructozơ<h3> D. ỨNG DỤNG</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B51_02_0cc25de686.png?7691571.845000028" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất</h3>- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}\).100%Trong đó:\({{m}_{tt}}\)là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.\( {{m}_{lt}}\)là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h3>2. Phương pháp giải bài tập liên quan đến tạp chất</h3>- Bước 1: Dựa vào % tạp chất đề bài cho Þ khối lượng tạp chất Þ khối lượng chất nguyên chất.- Bước 2: Sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng hoặc sử dụng tỉ lệ thức trong toán học để tính đại lượng đề bài yêu cầu.<h3>3. Phương pháp giải bài tập nhận biết</h3>- Muốn nhận biết hay phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học ta phải dựa vào phảnứng đặc trưng và có các dấu hiệu như : có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí, ...- Để làm tốt dạng bài tập này, học sinh cần ghi nhớ tính chất vật lí và tính chất hóa học của clo và các chất đã học để có khả năng so sánh tính chất vật lí và hóa học của các chất, tìm ra dấu hiệu nhận biết chất, đồng thời viết được phương trình phản ứng minh họa cho tính chất đó (nếu có).<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Khi pha nước giải khát có nước đá người ta có thể làm như sau:a) Cho nước đá vào nước, cho đường, rồi khuấy.b) Cho đường vào nước, khuấy tan, sau đó cho nước đá.Hướng dẫn giải:Cách b là cách làm đúng vì khi chưa cho nước đá vào, đường sẽ dễ tan hơn do nhiệt độ của nước trong cốc chưa bị hạ xuống.<h3>Bài 2 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết các phương trình hóa học trong sơ đồ chuyển hóa sau:Saccarozơ → Glucozơ → Rượu etylic.Hướng dẫn giải:Phương trình hóa học:(1) C12H22O11 + H2O \(\xrightarrow{axit,{{t}^{o}}}\) C6H12O6 + C6H12O6(2) C6H12O6 \(\xrightarrow[30-{{35}^{o}}C]{men\,ruou}\) 2C2H5OH + 2CO2<h3>Bài 3 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy giải thích tại sao khi để đoạn mía lâu ngày trong không khí ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic.Hướng dẫn giải:Khi để đoạn mía lâu ngày trong không khí, đường saccarozơ có trong mía sẽ bị vi khuẩn và hơi nước có trong không khí lên men chuyển thành glucozơ, sau đó thành rượu etylic nên ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic.<h3>Bài 4 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau: glucozơ, rượu etylic, saccarozơ.Hướng dẫn giải:Lấy một ít dung dịch glucozơ, rượu etylic, saccarozơ cho vào 3 ống nghiệm khác nhau làm mẫu thử và đánh số thứ tự:– Cho các mẫu thử tác dụng với Ag2O trong dung dịch NH3.+ Ống nghiệm có hiện tượng có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm chứng tỏ ống nghiệm đó chứa glucozơ.C6H12O6 + Ag2O \(&nbsp;\xrightarrow{N{{H}_{3}}}\) 2Ag + C6H12O7+ Còn lại ống nghiệm không có hiện tượng chứa rượu etylic và saccarozơ.– Cho mẫu thử trong 2 ống nghiệm còn lại tác dụng với Na.+ Ống nghiệm xuất hiện sủi bọt khí chứng tỏ ống nghiệm đó chứa rượu etylic.2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑.+ Ống nghiệm còn lại chứa saccarozơ.<h3>Bài 5 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Từ 1 tấn nước mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg saccarozơ? Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%.Hướng dẫn giải:Trong 1 tấn mía chứa 13% saccarozơ có: 1.(13/100) = 0,13 tấn = 130 kg saccarozơ.Khối lượng saccarozơ thực tế thu hồi được là: 130 . (80/100) = 104 kg.<h3>Bài 6 (trang 155 SGK Hoá học 9):</h3>Khi đốt cháy một loại gluxit (thuộc một trong các chất sau: glucozơ, saccarozơ), người ta thu được khối lượng H2O và CO2 theo tỉ lệ 33: 88. Xác định công thức của gluxit trên.Hướng dẫn giải:Qua công thức glucozơ: C6H12O6 và saccarozơ C12H22O11 ta nhận thấy nH = 2nO nên ta đặt công thức của gluxit là CnH2mOm.Phản ứng đốt cháy:CnH2mOm + nO2 → nCO2 + mH2O.Do khối lượng H2O và CO2 theo tỉ lệ 33 : 88 ⇒ \(\frac{18m}{44n}=\frac{33}{88}\Rightarrow \frac{m}{n}=\frac{11}{12}&nbsp;\) ⇒ Chọn n = 12, m = 11Công thức phù hợp là C12H22O11.Trên đây là hóa 9 Saccarozơ mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Saccarozơ

Bài 51

<h2 style="text-align:center;">BÀI 45. AXIT AXETIC</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>Axit axetic CH3COOH là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.<h3>B. CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>Axit axetic có công thức cấu tạo:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B45_01_2e0295ae3c.png?744418.7750000274" alt="">Trong phân tử axit axetic có nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit.<h3>C. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3><h4>1. Tính axit</h4>+ Làm chuyển màu quỳ tím.+ Tác dụng với bazơ : CH3COOH + NaOH → H2O + CH3COONa+ Tác dụng với oxit bazơ: 2CH3COOH + CaO → H2O + (CH3COO)2Ca + H2O.+ Tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2:2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2+ Tác dụng với muối của axit yếu hơn:2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O.<h4>2. Tác dụng với rượu etylic tạo ra este và nước</h4>CH3COOH + HO – C2H5 \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2O<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B45_02_2964f860e7.png?744426.6500000376" alt=" "><h3>D. ỨNG DỤNG</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B45_03_48cb07aa2a.png?744424.8650000663" alt=""><h3>E. ĐIỀU CHẾ</h3>- Trong công nghiệp, đi từ butan C4H10:2C4H10 + 5O2 \(\xrightarrow{xt,\,{{t}^{o}}}\) 4CH3COOH + 2H2O- Sản xuất giấm ăn, thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng.CH3CH2OH + O2 \(\xrightarrow{men\,giam}\) CH3COOH + H2O<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập chất dư chất hết</h3>Bước 1: Tính mol mỗi chất tham gia phản ứng (tính mol X, mol Y).Bước 2: Tìm chất phản ứng hết bằng cách so sánh tỉ lệ (mol chất X đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng) với tỉ lệ (mol chất Y đề bài cho/hệ số chất X trong phản ứng), chất nào có giá trị của tỉ lệ nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.Bước 3: Tính lượng các chất khác theo chất phản ứng hết.Bước 4: Tính lượng chất dư = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng.<h3>2. Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất phản ứng</h3>- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}.\)100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}.\)100%Trong đó:mtt là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.mlt là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy điền những từ thích hợp vào các chỗ trống:a) Axit axetic là chất … không màu, vị … tan … trong nước.b) Axit axetic là nguyên liệu để điều chế …c) Giấm ăn là dung dịch … từ 2 đến 5%d) Bằng cách … butan với chất xúc tác thích hợp người ta thu được …Hướng dẫn giải:a) Axit axetic là chất lỏng không màu, vị chua tan vô hạn trong nước.b) Axit axetic là nguyên liệu để điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, tơ nhân tạo.c) Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ từ 2 đến 5%.d) Bằng cách oxi hóa butan với chất xúc tác thích hợp người ta thu được axit axteic.<h3>Bài 2 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Trong các chất sau đây:a) C2H5OH.b) CH3COOH.c) CH3CH2CH2OH.d) CH3CH2COOH.Chất nào tác dụng được với Na, NaOH, Mg, CaO? Viết các phương trình hóa học.Hướng dẫn giải:Chất tác dụng với Na là: a, b, c, d.2C2H5OH + 2Na ® 2C2H5ONa + H2CH3COOH+ Na ® CH3COONa + H2CH3CH2CH2OH+ Na ®CH3CH2CH2OCH3CH2COOH + Na ®CH3CH2COOChất tác dụng với NaOH là: b, d.CH3COOH + NaOH ®CH3COONa + H2OCH3CH2COOH + NaOH ® CH3CH2COONa + H2OChất tác dụng với Mg là: b, d.2CH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + H2CH3CH2COOH + Mg ® (CH3CH2COO)2Mg +H2Chất tác dụng với CaO là: b, d.CH3COOH + CaO ®(CH3COO)2Ca+ H2OCH3CH2COOH + CaO ® (CH3CH2COO)2Ca+ H2OPhương trình phản ứng:<h3>Bài 3 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Axit axetic có tính axit vì trong phân từ:a) Có hai nguyên tử oxi b) Có nhóm – OH c) Có nhóm – OH và nhóm &gt;C = O d) Có nhóm – OH kết hợp với nhóm &gt;C = O tạo thành nhóm -COOH.Hướng dẫn giải:Chọn d).<h3>Bài 4 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3><img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B45_04_e123b1ca9f.png?744420.9099999862" alt="">Trong các chất sau đây, chất nào có tính axit? Giải thíchHướng dẫn giải:Chất có tính axit là a, vì trong phân tử có nhóm – COOH.<h3>Bài 5 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Axit axetic có thể tác dụng được với những chất nào trong các chất sau đây: ZnO, Na2SO4, KOH, Na2CO3, Cu, Fe? Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có).Hướng dẫn giải:Chất tác dụng được với axit axetic là ZnO, KOH, Na2CO3, Fe.2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O.CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O.2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O.2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2.<h3>Bài 6 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy viết phương trình hóa học điều chế axit axetic từ:a) Natri axetic và axit sunfuric.b) Rượu etylic.Hướng dẫn giải:Phương trình phản ứng điều chế axit axetic:a) Từ natri axetic và axit sunfuric:2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4b) Từ rượu etylic:CH3CH2OH + O2 \(\xrightarrow{men\,giam}\) CH3COOH + H2OBài 7 (trang 143 SGK Hoá học 9): Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100g CH3CH2OH thu được 55gam CH3COOCH2CH3a) Viết phương trình hóa học xảy ra và gọi tên sản phẩm của phản ứng.b) Tính hiệu suất của phản ứng trên?Hướng dẫn giải:a) Phương trình phản ứng:CH3COOH + HO – C2H5 \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2O(etyl axetat)b) nCH3COOH = 60 : 60 = 1 mol; n C2H5OH = 100 : 46 ≈ 2,17 mol.Þ Số mol rượu dư, do đó tính hiệu suất phản ứng theo CH3COOH.\(\begin{align} &nbsp; &amp; C{{H}_{3}}COOH\text{ }+\text{ }{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\,\,\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\,\,\,C{{H}_{3}}COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}~\text{ }+~\text{ }{{H}_{2}}O \\ &nbsp;&amp; 1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol \\ &nbsp;&amp; {{m}_{C{{H}_{3}}COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}}}=1.88=88\,gam. \\ \end{align}\)H = 55.100%/88 = 62,5%.<h3 style="text-align:justify;">Bài 8 (trang 143 SGK Hoá học 9):</h3>Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25%. Hãy tính a.Hướng dẫn giải:Gọi khối lượng dung dịch CH3COOH và NaOH cần dùng là m và m’:\({{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}=\frac{m.a}{60.100}mol;\,{{n}_{NaOH}}=\frac{m'.10}{40.100}mol\)CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OTheo phương trình phản ứng trên:.\({{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}~=\text{ }{{n}_{NaOH}}~=\text{ }{{n}_{C{{H}_{3}}COONa}}\Rightarrow \frac{m.a}{60.100}=\frac{m'.10}{40.100}\Leftrightarrow a=\frac{15.m'}{m}(*)\) \({{m}_{C{{H}_{3}}COONa}}=\frac{82.m'}{400}g\)m dung dịch sau phản ứng = (m + m’) gTheo đề bài ta có:\(\frac{\frac{m'}{400}.82}{m+m'}=\frac{10,25}{100}\Leftrightarrow m=m'\)Thay m = m’ vào (*) Þ a=15.Nồng độ dung dịch axit là 15%.Gợi ý giải bài Axit axetic Hóa 9, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài Axit axetic do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Axit axetic

Bài 45

<h2 style="text-align:center;">BÀI 52. TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN</h3>- Tinh bột có nhiều trong các loại hạt củ, quả như: lúa, ngô, khoai, sắn, ...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B52_01_c5ff2a6372.png?8057512.875000015" alt="">- Xenlulozơ là thành phần chủ yếu trong sợi bông, gỗ, tre, nứa, ...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B52_02_7ae5e7850f.png?8057515.995000023" alt=""><h3>B. TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>- Tinh bột là chất rắn màu trắng, không tan trong nước lạnh, tan được trong nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi là hồ tinh bột.- Xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.<h3>C ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ</h3>- Phân tử tinh bột và xenlulozơ được tạo thành do nhiều mắt xích -C6H12O5- liên kết với nhau, viết gọn (-C6H12O5-)n- Số mắt xích trong phân tử tinh bột n ≈ 1200 - 6000. Số mắt xích trong xenlulozơ n ≈ 10.000 - 14.000 lớn hơn tinh bột rất nhiều.<h3>D. TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>1. Phản ứng thủy phânKhi đun nóng trong dung dịch axit loãng, tinh bột và xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ(-C6H12O5-)n + nH2O \(\xrightarrow{axit,{{t}^{o}}}\) C6H12O62. Phản ứng với iotNhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột sẽ thấy xuất hiện màu xanh. Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lại hiện ra.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B52_03_7ff98030d8.png?8057509.324999992" alt=" "><h3>E. ỨNG DỤNG</h3>- Tinh bột và xenlulozơ được tạo thành trong cây xanh:\(6nC{{O}_{2}}+5n{{H}_{2}}O\xrightarrow[a/s]{clorophin}{{(-{{C}_{6}}{{H}_{10}}{{O}_{5}}-)}_{n}}+6n{{O}_{2}}\)- Tinh bột là lương thực quan trọng của con người, là nguyên liệu để sản xuất đường glucozơ và rượu etylic.- Xenlulozơ có những ứng dụng sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B52_04_c6347cf6bc.png?8057505.204999936" alt=" "><h2>II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2><h3>1. Phương pháp giải bài tập liên quan đến hiệu suất</h3>- Công thức tính hiệu suất theo chất sản phẩm: H=\(\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%- Công thức tính hiệu suất theo chất tham gia: H=\(\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}\).100%Trong đó:mtt là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.mlt là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h3>2. Phương pháp giải bài tập nhận biết</h3>- Muốn nhận biết hay phân biệt các chất bằng phương pháp hóa học ta phải dựa vào phảnứng đặc trưng và có các dấu hiệu như : có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí, ...- Để làm tốt dạng bài tập này, học sinh cần ghi nhớ tính chất vật lí và tính chất hóa học của clo và các chất đã học để có khả năng so sánh tính chất vật lí và hóa học của các chất, tìm ra dấu hiệu nhận biết chất, đồng thời viết được phương trình phản ứng minh họa cho tính chất đó (nếu có).<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 158 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn từ thích hợp (xenlulozơ hoặc tinh bột) rồi điền vào các chỗ trống:a) Trong các loại củ, quả, hạt có chứa nhiều …b) Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là …c) … là lương thực của con ngườiHướng dẫn giải:a) Trong các loại củ, quả, hạt có chứa nhiều tinh bột.b) Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ.c) Tinh bột là lương thực của con người.<h3>Bài 2 (trang 158 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn câu đúng trong các câu sau:A. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối nhỏ.B. Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ hơn tinh bột.C. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau.D. Xenlulozơ và tinh bột đều có phân tử khối rất lớn, nhưng phân tử khối của xenlulozơ lớn hơn nhiều so với tinh bột.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 3 (trang 158 SGK Hoá học 9):</h3>Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất rắn màu trắng sau:a) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ.b) Tinh bột, glucozơ, saccarozơ.Hướng dẫn giải:a)– Lần lượt cho các mẫu chất vào nước:+ Chất tan trong nước là saccarozơ.+ 2 chất còn là là tinh bột và xenlulozơ.– Cho hai chất còn lại tác dụng với với dung dịch iot.+ Mẫu thử nào chuyển sang màu xanh là tinh bột.+ Chất còn lại là xenlulozơ.b)– Cho các mẫu thử hòa tan vào nước:+ Chất không tan là tinh bột.+ 2 chất còn lại tan trong nước là glucozơ và saccarozơ.– Cho hai chất còn lại tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3 dư+ Chất nào có phản ứng tráng gương (tạo chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm), chất đó là glucozơ: C6H12O6 + Ag2O \(\xrightarrow{N{{H}_{3}}}\) 2Ag + C6H12O7+ Còn lại là saccarozơ.<h3>Bài 4 (trang 158 SGK Hoá học 9):</h3>Từ tinh bột người ta sản xuất ra rượu etylic theo hai giai đoạn sau:a) (- C6H10O5 -)n → C6H12O6 hiệu suất 80%.b) C6H12O6 → C2H5OH hiệu suất 75%.Hãy viết phương trình theo các giai đoạn trên. Tính khối lượng rượu etylic thu được từ 1 tấn tinh bột.Hướng dẫn giải:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B52_05_c234d5a434.png?8561988.35" alt="">Trên đây là hóa 9 bài tinh bột và xenlulozo mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Tinh bột và xenlulozơ 

Bài 52

Tinh bột và xenlulozơ

<h2 style="text-align:center;">BÀI 49. THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT</h2><h2>1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit axetic</h2>Hiện tượng:Ống 1: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.Ống 2: Bọt khí thoát ra từ mảnh kẽm.Ống 3: Sủi bọt khí.Ống 4: chất rắn tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam.Phương trình phản ứng:Ống nghiệm 2: Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2.Ống nghiệm 3: CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O.Ống nghiệm 4: CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O.<h2>2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của rượu etylic với axit axetic</h2>Hiện tượng: Ở ống nghiệm B có chất lỏng nổi lên trên mặt nước không màu, mùi thơm.Phương trình phản ứng:CH3COOH + C2H5OH \(\underset{{{t}^{o}}}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4\,\,}}_{dac}}{\longleftrightarrow}}\) CH3COOC­2H5 + H2OTrên đây là Hóa 9 Thực hành tính chất của rượu và axit mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Thực hành tính chất của rượu và axit 

Bài 49

Thực hành: Tính chất của rượu và axit

Ôn tập cuối năm

Bài 56

Ôn tập cuối năm – Hóa học 9

<h2 style="text-align:center;">BÀI 55. THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT</h2><h2>1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của glucozơ với bạc nitrat trong dung dịch amoniac</h2>Hiện tượng:Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm.Giải thích:Trong phản ứng này glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic C6H12O7.C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag.Ag tạo ra bám lên thành ống nghiệm nên ta thấy có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm.<h2>2. Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột</h2>Bước 1: Nhỏ dung dịch iot vào 3 ống nghiệm chứa các mẫu thử glucozơ, saccarozơ, tinh bột.Hiện tượng:Ở ống nghiệm nào xuất hiện màu xanh thì ống nghiệm đó chứa tinh bột. Còn ống nghiệm chứa glucozơ và saccarozơ không có phản ứng xảy ra.Giải thích:Iot làm dung dịch hồ tinh bột chuyển sang màu xanh.Bước 2: Cho dung dịch AgNO3 trong NH3 vào các ống nghiệm chứa các mẫu thử saccarozơ, tinh bột.Hiện tượng:Ở ống nghiệm nào xuất hiện chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm thì ống nghiệm đó chứa dung dịch glucozơ, ống nghiệm còn lại chứa saccarozơ.Giải thích:Glucozơ bị oxi hóa theo phản ứng:C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag.Ag tạo ra bám lên thành ống nghiệm nên ta thấy có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm.Saccarozơ không phản ứng với AgNO3 trong NH3 nên ống nghiệm không có hiện tượng là saccarozơ.Gợi ý giải Hoá 9 Thực hành tính chất của gluxit, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài thực hành tính chất của gluxit do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Thực hành tính chất của gluxit

Bài 55

Thực hành: Tính chất của gluxit

<h2 style="text-align:center;">BÀI 54. POLIME</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. KHÁI NIỆM VỀ POLIME</h3>1. Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên.Polime được phân thành hai loại chính:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B54_01_f9e164e7c8.png?277916.5250000078" alt="">2. Cấu tạo và tính chất của polime- Phân tử polime được cấu tạo bởi nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên.Thí dụ: Polietilen (-CH2-CH2-)n có mắt xích là -CH2-CH2- - Các mắt xích liên kết với nhau tạo thành mạch thẳng hoặc mạch nhánh.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B54_02_1850aef24f.png?277905.8799999766" alt="">- Các polime thường là chất rắn, không bay hơi.- Hầu hết các polime không tan trong nước hoặc các dung môi thông thường.<h3>B. ỨNG DỤNG CỦA POLIME</h3>1. Chất dẻo- Chất dẻo là một loại vật liệu chế tạo từ polime và có tính dẻo.- Thành phần chủ yếu của chất dẻo là polime, có thể có một số chất khác như: chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia.- Chất dẻo có nhiều ưu điểm như: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công,...- Ngày nay, chất dẻo đã thay thế kim loại, sành sứ, thủy tinh trong nhiều lĩnh vực.2. Tơ- Tơ là những polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo dài thành sợi. - Tơ được phân loại theo sơ đồ sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/small_HHL_9_B54_03_2d046ea763.png?277914.50499999337" alt="">- Tơ hóa học có nhiều ưu điểm hơn tơ thiên nhiên, chúng thường bền, đẹp, khi giặt dễ sạch, phơi mau khô, …3. Cao su- Cao su là polime thiên nhiên hay tổng hợp có tính đàn hồi.- Cao su được phân thành cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp.- Ưu điểm của cao su là tính đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí,...- Cao su được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B54_04_95fdb06f1c.png?277910.52999999374" alt=""><h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức polime chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau liên quan đến polime:- Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên.Polime được phân thành hai loại chính là polime thiên nhiên và polime tổng hợp.- Các polime thường là chất rắn, không bay hơi.Hầu hết các polime không tan trong nước hoặc các dung môi thông thường, bền vững trong tự nhiên.- Chất dẻo, tơ, cao su là nguồn nguyên liệu quan trọng trong đời sống và sản xuất.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 165 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:a) Polime là những chất có phân tử khối lớn.b) Polime là những chất có phân tử khối nhỏ.c) Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều loại nguyên tử liên kết với nhau tạo nên.d) Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau tạo nên.Hướng dẫn giải:Chọn D.<h3>Bài 2 (trang 165 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy chọn những từ và cụm từ thích hợp rồi điền vào các chỗ trống:a) Polime thường là chất … không bay hơi.b) Hầu hết các polime đều … trong nước và các dung môi thông thường.c) Các polime có sẵn trong thiên nhiên gọi là polime … còn các polime do con người tổng hợp ra từ các chất đơn giản gọi là polime …d) Polietilen và poli(vinyl clorua) là loại polime … còn tình bột và xenlulozơ là loại polime …Hướng dẫn giải:Các cụm thích hợp là:a) Polime thường là chất rắn không bay hơi.b) Hầu hết các polime đều không tan trong nước và các dung môi thông thường.c) Các polime có sẵn trong thiên nhiên gọi là polime thiên nhiên còn các polime do con người tổng hợp ra từ các chất đơn giản gọi là polime tổng hợp.d) Polietilen và poli(vinyl clorua) là loại polime tổng hợp còn tinh bột và xenlulozơ là loại polime thiên nhiên.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 165 SGK Hoá học 9):</h3>Trong các phân tử polime sau: polietilen, xenlulozơ, tinh bột (aminopectin), poli(vinyl clorua), những phân tử polime nào có cấu tạo mạch giống nhau? Hãy chỉ rõ loại mạch của các phân tử polime đó.Hướng dẫn giải:Phân tử polime có cấu tạo mạch thẳng: polietilen, poli(vinyl clorua), xenlulozơ.Phân tử polime có cấu tạo mạch nhánh: tinh bột (aminopectin).<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 165 SGK Hoá học 9):</h3>a) Hãy viết công thức chung, công thức một mắt xích của PVC?b) Mạch phân tử PVC có cấu tạo như thế nào ?c) Làm thế nào để phân biệt được da giả làm bằng PVC và da thật ?Hướng dẫn giải:a) Công thức mắt xích của PVC là:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B54_05_9f989231c7.png?277918.40999992564" alt="">b) Mạch phân tử PVC là mạch không nhánh (mạch thẳng).c) Đốt cháy mỗi mẫu da, nếu có mùi khét là da thật, không có mùi khét là da giả.<h3 style="text-align:justify;">Bài 5 (trang 165 SGK Hoá học 9):</h3>Khi đốt cháy một loại polime chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol CO2 : số mol H2O = 1 : 1. Hỏi polime trên thuộc loại nào trong số các polime sau: polietilen, poli(vinyl clorua), tinh bột, protein? Tại sao?Hướng dẫn giải:- Khi đốt cháy một loại polime cho số mol CO2 bằng số mol H2O =&gt; nC : nH = 1:2 =&gt; polime đó là polietilen.- Poli(vinyl colrua), protein khi đốt cháy sẽ có sản phẩm khác ngoài CO2, H2O.- Tinh bột đốt cháy cho tỉ lệ số mol CO2 khác số mol H2O.Gợi ý giải Hoá 9 bài Polime, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài polime do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Polime

Bài 54

<h2 style="text-align:center;">BÀI 50. GLUCOZƠ</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ</h3>- Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây, có nhiều trong quả chín (đặc biệt là trong quả nho chín) glucozơ cũng có trong cơ thể người và động vật.<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B48_01_85ad0ce22a.png?7341530.584999942" alt="">- Glucozơ là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước.<h3>B.TÍNH CHẤT HÓA HỌC</h3>1. Tác dụng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac (phản ứng tráng bạc)C6H12O6 + Ag2O \(\xrightarrow{N{{H}_{3}}}\) 2Ag + C6H12O7 (axit gluconic)<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B50_02_3c96a8623b.png?7341524.605000042" alt="">2. Phản ứng lên men rượuC6H12O6 \(\xrightarrow[30-{{35}^{o}}C]{men\,ruou}\) 2C2H5OH + 2CO2<h3>C. ỨNG DỤNG</h3>Glucozơ có những ứng dụng chủ yếu sau:<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B50_03_05ab037ef2.png?7341510.849999962" alt=""><h2>II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình phản ứng+ Bước 1: Tính mol chất đề bài cung cấp.+ Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra.+ Bước 3: Dựa vào mol chất đề bài cung cấp, sử dụng cách tính theo phương trình phản ứng để tính lượng chất đề bài yêu cầu.Lưu ý: Học sinh cần thành thạo việc viết các phương trình phản ứng liên quan đến tính chất hóa học của glucozơ, đồng thời ghi nhớ một số công thức sau:mdd = V. DC% = mct.100%/mddHiệu suất tính theo chất sản phẩm: \(H=\frac{{{m}_{tt}}}{{{m}_{lt}}}\).100%Hiệu suất tính theo chất tham gia: \(H=\frac{{{m}_{lt}}}{{{m}_{tt}}}\).100%Trong đó:\({{m}_{tt}}\) là khối lượng thực tế của chất thường được cung cấp trong đề bài.\({{m}_{lt}}\) là khối lượng lý thuyết của chất thường được tính theo phương trình phản ứng.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 152 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy kể tên một số loại quả chín có chứa glucozơ.Hướng dẫn giải:Glucozơ có trong một số quả chín như: nho chín, chuối chín, mít chín, na chín, …<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 152 SGK Hoá học 9):</h3>Chọn một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học. (Nêu rõ cách tiến hành).a) Dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic.b) Dung dịch glucozơ và dung dịch axit axetic.Hướng dẫn giải:a) Lấy một ít dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic cho vào 2 ống nghiệm khác nhau làm mẫu thử và đánh số thứ tự:– Nhỏ vài giọt AgNO3 trong dung dịch NH3 lần lượt vào 2 ống nghiệm và đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng. Chất nào tham gia phản ứng tạo sản phẩm có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm là glucozơ: C6H12O6 + Ag2O \(\xrightarrow{N{{H}_{3}}}\) 2Ag + C6H12O7– Chất còn lại không tác dụng là rượu etylic.b) Lấy một ít dung dịch glucozơ và dung dịch axit axetic cho vào 2 ống nghiệm khác nhau làm mẫu thử và đánh số thứ tự:– Nhỏ vài giọt dung dịch Na2CO3 lần lượt vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm có phản ứng cho khí bay ra chứng tỏ ống nghiệm đó chứa CH3COOH:2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2– Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì chứa glucozơ.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 152 SGK Hoá học 9):</h3>Tính khối lượng glucozơ cần lấy để pha được 500ml dung dịch glucozơ 5% có D = 1,0 g/cm3.Hướng dẫn giải:mdd glucozơ = V.D = 500. 1 = 500 (g).mglucozơ = 500.5% = 25 (g).<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 152 SGK Hoá học 9):</h3>Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát ra 11,2 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn.a) Tính khối lượng rượu etylic tạo ra sau khi lên men.b) Tính khối lượng glucozơ đã lấy lúc ban đầu, biết hiệu suất quá trình lên men là 90%.Hướng dẫn giải:a) n CO2 = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol.Phương trình lên men glucozơ:C6H12O6 \(\xrightarrow[30-{{35}^{o}}C]{men\,ruou}\) 2C2H5OH + 2CO2Þ nrượu etylic = nCO2 = 0,5 mol.mrượu etylic = 0,5 . 46 = 23g.b) Khối lượng glucozơ.Theo phương trình n glucozơ = (nCO2)/2 = 0,5/2 = 0,25 mol.Do hiệu suất phản ứng lên men là 90% nên khối lượng glucozơ cần dùng là:m glucozơ = 0,25. 180 . (100/90) = 50 gam.Trên đây là hóa 9 Glucozơ mà ICAN soạn thảo. Cảm ơn bạn đã theo dõi và chia sẻ nhé. Chúc các bạn học vui vẻ.

Glucozơ

Bài 50

<h2 style="text-align:center;">BÀI 53. PROTEIN</h2><h2 style="text-align:justify;">I. LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM</h2><h3>A. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN</h3>Protein có trong cơ thể người, động vật và thực vật như: trứng, sữa, hạt, tóc, sừng...<img src="https://media.ican.vn/hocmai/cms/HHL_9_B53_01_de66d2a2ab.png?47162.325000041164" alt=""><h3>B. THÀNH PHẦN CẤU TẠO</h3>1. Thành phần nguyên tốThành phần nguyên tố chủ yếu của protein là C, H, O, N và một lượng nhỏ S, P, kim loại…2. Cấu tạo phân tử- Protein có phân tử khối rất lớn và có cấu tạo rất phức tạp.- Protein được tạo ra từ các amino axit, mỗi phân tử amino axit tạo thành một "mắt xích" trong phân tử protein.<h3>C. TÍNH CHẤT</h3>1. Phản ứng thủy phânKhi đun nóng protein trong dung dịch axit hoặc bazơ, protein bị thủy phân sinh ra các amino axitProtein + nước \(\xrightarrow[axit\,hoac\,\text{bazo}]{{{t}^{o}}}\) Hỗn hợp amino axit2. Sự phân hủy bởi nhiệtKhi đun nóng mạnh và không có nước, protein bị phân hủy tạo ra những chất bay hơi và có mùi khét (giống như tóc, thịt cháy).3. Sự đông tụKhi đun nóng hoặc cho thêm hóa chất (rượu etylic,...) vào protein, xảy ra sự kết tủa hay đông tụ protein, thí dụ đun nóng lòng trắng trứng.<h3>D. ỨNG DỤNG</h3>Protein là thực phẩm quan trọng của người và động vật.<h2 style="text-align:justify;">II. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP</h2>Bài tập thuộc phần kiến thức protein chủ yếu là các bài tập lý thuyết. Do vậy học sinh cần ghi nhớ một số kiến thức sau liên quan đến protein:- Protein có phân tử khối rất lớn và có cấu tạo rất phức tạp. Protein được tạo ra từ nhiều loại amino axit.- Protein có các tính chất: phản ứng thủy phân, bị phân hủy bởi nhiệt, bị đông tụ.- Protein là thực phẩm quan trọng của người và động vật.<h2 style="text-align:justify;">III. GIẢI BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA</h2><h3 style="text-align:justify;">Bài 1 (trang 160 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy điền những từ hoặc cụm từ thích hợp vào các dấu chấm:a) Các protein đều chứa các nguyên tố …b) Protein có ở…của người, động vật, thực vật như …c) Ở nhiệt độ thường dưới tác dụng của men, protein … tạo ra các aminoaxit.d) Một số protein … khi đun nóng hoặc cho thêm một số hóa chất.Hướng dẫn giải:a) Các protein đều chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, nitơ.b) Protein có ở mọi bộ phận cơ thể của người, động vật, thực vật như trứng, thịt, máu, sữa, tóc, sừng, móng, rễ, quả, hạt,…c) Ở nhiệt độ thường dưới tác dụng của men, protein thủy phân tạo ra các aminoaxit.d) Một số protein đông tụ khi đun nóng hoặc cho thêm một số hóa chất.<h3 style="text-align:justify;">Bài 2 (trang 160 SGK Hoá học 9):</h3>Hãy cho (giấm hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích.Hướng dẫn giải:Khi cho (giấm hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành thì sữa bò và sữa đậu nành bị vón cục do có sự động tự protein.<h3 style="text-align:justify;">Bài 3 (trang 160 SGK Hoá học 9):</h3>Có hai mảnh lụa bề ngoài giống nhau: Một được dệt từ sợi tơ tằm và một được dệt từ sợi bông. Cho biết cách đơn giản để phân biệt chúng.Hướng dẫn giải:Đốt hai mảnh lụa, nếu mảnh nào cháy có mùi khét, đó là mảnh được dệt từ sợi tơ tằm; còn mảnh nào cháy không có mùi khét, mảnh đó được dệt từ sợi bông.<h3 style="text-align:justify;">Bài 4 (trang 160 SGK Hoá học 9):</h3>a) So sánh sự giống nhau và khác nhau về thành phần, cấu tạo phân tử của axit aminoaxetic (H2N – CH2 – COOH) với axit axetic.b) Hai phân tử axit aminoaxetic kết hợp với nhau bằng cách tách – OH của nhóm – COOH và – H của nhóm – NH2. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra.Hướng dẫn giải:a)– Về thành phần nguyên tố:Giống nhau: Đều chứa cacbon, hiđro, oxi. Khác nhau: Trong phân tử axit aminoaxetic ngoài ba nguyên tố trên còn có nguyên tố nitơ. Còn axit axetic CH3COOH thì không chứa nguyên tố nitơ.– Về cấu tạo phân tử:Giống nhau: đều có nhóm – COOH.Khác nhau: Trong phân tử axit aminoaxetic có nhóm – NH2, còn trong phân tử CH3COOH thì không có nhóm – NH2.b) Phương trình hóa học của phản ứng giữa hai amino axit:NH2-CH2-COOH + NH2-CH2-COOH \(\xrightarrow{xt}\) NH2-CH2-CO-NH- CH2-COOH + H2OGợi ý giải Hoá 9 bài protein, lý thuyết trọng tâm, giải bài tập sách giáo khoa bài protein do đội ngũ giáo viên ican trực tiếp biên soạn.

Thực hành: tính chất hoá học của oxit và axit

BÀI 6. THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

1. Tính chất hóa học của oxit:

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit và nước:

b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước:

2. Nhận biết các dung dịch:

Thí nghiệm 3: Nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4